化学PH省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

7．（延庆一模）以下事实一定能说明HF是弱酸是①常温下NaF溶液pH大于7；②用HF溶液做导电性试验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHF溶液pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/LHF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④D第1页10．(顺义一模）常温下，以下结论正确是A．pH均为11氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出c(OH—)均为10-3mol/LB．pH均为3醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液物质量浓度大于盐酸物质量浓度C．pH为3.60.1mol/LHX与0.1mol/LNaX混合溶液中，c（Na+）=2c（X－）D．向100ml0.1mol/L氢氧化钠溶液中通入标况下224mLCO2，充分反应后溶液中c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（OH－）=c（Na+）B第2页11．（石景山一模）以下说法正确是A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH=3，则混合溶液中离子浓度大小次序为：

c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离c(H+)相等C．常温下0.1mol/L以下溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小次序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH为4NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B第3页11．（朝阳一模）常温下，有以下四种溶液：以下说法正确是A．由水电离出c(H+)：①＞③B．③稀释到原来100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D第4页8．（海淀一模）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，以下说法不合理是A．反应后HA溶液可能有剩下B．生成物NaA水溶液pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液体积可能不相等D．HA溶液c(H+)和NaOH溶液c(OH-)可能不相等B第5页11．（通州一模）常温时，以下相关电解质溶液叙述中不正确是 A．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl溶解度大于AgIB．pH＝3醋酸与pH＝11氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH等于7

C．向氯化钾溶液中滴加稀硝酸得到pH＝4混合溶液：c(K＋)＝c(Cl－)D．物质量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液中：2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO−)B第6页11．（西城一模）向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH改变曲线如右图所表示。以下说法不正确是A．HA是弱酸B．b点表示溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c点时：V=10.00mLD．b、c、d点表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)C第7页（丰台一模）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，以下列图所表示。

若以HA表示酸，以下说法正确是A．滴定盐酸曲线是图2B．到达B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)C．到达B、E状态时，反应消耗n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小次序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)B第8页12．（东城期末）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。以下说法正确是A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH＝B＋＋OH-

B．若一定量上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)C．在0.1mol·L-1BA溶液中，

c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液pH=9B第9页16．（石景山期末）某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，以下说法正确是A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) B．该溶液不能由等物质量浓度、等体积盐酸和氨水混合而成C．可由pH＝3盐酸与pH＝11氨水等体积混合而成D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)A第10页4.某二元酸（H2A）在水中电离式为：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，则以下说法正确是

。A.在0.1mol/LNa2A溶液中，

c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol/LB.若0.1mol/LNaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/LH2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/LC.分别将同浓度（0.1mol/L）NaHA和Na2A溶液稀释10倍，前者pH改变比后者大D．0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度为：

c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)B第11页18．(西城期末）常温下，有浓度均为0.1mol/L4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积改变）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7组合有（填序号）

。（2）醋酸钡是易溶于水强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小次序是

。②和④c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)第12页10．（西城一模）以下数据前者大于后者是A．烷烃含碳量与烯烃含碳量B．体积、物质量浓度均相等NaCl与CH3COONa溶液中阴离子总数C．0.1molOH—与0.1mol—OH中所含质子数D．由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积氧气时转移电子数B第13页13．常温时，以下溶液pH或微粒物质量浓度关系正确是 （） A．某溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10－a

mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a B．等体积、等物质量浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3) C．将0.2mol/L某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3二元弱酸H2R溶液与pH＝11NaOH溶液混合后，混合液pH等于7，则反应后混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)BC第14页（4）(年北京市高中学生化学竞赛试题)以下溶液中微粒物质量浓度关系正确是 ()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH、CH3COONa混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)C．25℃时，pH=2HCOOH与pH=12NaOH等体积混合：c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3(CO32－)＋3(HCO3－)＋3(H2CO3)=2(Na＋)A第15页9.(年全国高中学生化学素质和试验能力竞赛广东赛区高中A组预赛样题)常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，以下叙述正确是A．该溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3HA与pH＝11NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0．1mol/LHA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)D第16页10．(年江苏省化学竞赛试题)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/LNaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子物质量浓度存在以下关系（R表示S或C），其中正确是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等C第17页10、(年湖北省高中化学竞赛预赛试题)以下关系式不正确是A.常温下pH=2甲酸与pH=12烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C.0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)D.1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO2：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)AD第18页10．(-5西城区高三化学二模)25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.5×10－13。以下说法正确是A．100℃时，pH=12NaOH溶液和pH=2H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液pH=7C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7D．25℃时，pH=12氨水和pH=2H2SO4等体积混合，所得溶液pH＞7D第19页12．(大兴二模题)常温下，将不一样浓度氨水与盐酸等体积混合，两种溶液浓度和混合后所得溶液pH以下表,则以下说法不正确是A．0.1mol/L氨水pH﹤13，第１组中X﹤7B．第2组中c1>0.2，混合后溶液中c(Cl—)=c(NH4+)C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小排列次序是c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)D．采取①加少许水、②加入少许浓盐酸、③加入少许NH4Cl固体办法，都能够使0.1mol/L氨水中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大C第20页12．(丰台区高三化学二模)以下说法中正确是A．常温下，稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常温下，c(NH4+)相等①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c(Na+)=c(SO42－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)D．当溶液中存在离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B第21页9．(年朝阳二模化学试题)以下叙述中两个量，前者一定大于后者是 A．纯水在25℃和80℃时pHB．pH均为2H2SO4溶液和盐酸中c(H+)C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L两种醋酸溶液中醋酸电离程度D．25℃时，等体积且pH都等于5盐酸和AlCl3溶液中，已电离水分子数A第22页12．(２０１１年东城区二模)以下溶液中各微粒浓度关系正确是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol·L-1pH=9NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．等pH氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)B第23页7．(海淀化学二模试题)在0.1mol/L醋酸钠溶液中加入等体积以下物质，溶液中离子浓度大小关系正确是A．水

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．0.1mol/L盐酸c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol/L醋酸

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol/L氢氧化钠

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D第24页酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。（1）0.1mol/L以下溶液，pH由大到小排列次序是

。(填序号)A．CH3COOHB．HClC．H2SO4（2）体积相同、物质量浓度相同CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈

性

（填“酸”、“碱”或“中”），各种离子浓度由大到小次序是

。（3）体积相同、pH相同盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH物质量较多是

，其原因是

______________________________________________________（结合离子方程式简述）。A>B>C碱c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，pH相等醋酸和盐酸相比较，醋酸物质量浓度大于盐酸。第25页（4）水电离平衡如右图所表示，若A点表示25℃时水电离平衡状态，当升高温度至100℃时水电离平衡状态为B点，则此时水离子积为

。100℃时pH=11NaOH溶液aL与pH=1H2SO4溶液bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b=

。10－12

9∶11第26页20．某溶液中大量存在4种离子：NO3－、SO42－、H+、X，其物质量之比为：n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(H+)∶n(X)=3∶1∶3∶1，则X可能是①Fe2+②Mg2+③Cl－④Ba2+A．①②④B．③C．②D．①②C第27页23.取c(H+)均为0.01mol/L盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，相关叙述正确是①醋酸与锌反应放出氢气多②盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多③盐酸与锌反应放出氢气多④盐酸和醋酸分别与锌反应速度一样大⑤醋酸与锌反应速率大⑥盐酸与锌反应速率大A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．①⑤D第28页11．以下过程或现象与盐类水解无关是A．热纯碱溶液去油污效果好B．将TiCl4溶于大