分子的极性省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质性质第1页1、常见杂化轨道形式有几个？试举例说明。2、应用价层电子对互斥模型计算：PCl3、H3O+、CCl4、NO2+价电子正确几何构型和粒子空间构型。3、什么叫等子原理？如：CO、N2，CO2、N2O，试写出CO结构式、N2O电子式（提醒：O原子只其中一个N原子相连）复习第2页复习4．共价键按照不一样分类标准有哪些类型？类型分类标准共用电子对数目单键、双键、三键共用电子对是否偏移极性键、非极性键电子云重合方式δ键、Π键第3页总结：非极性键和极性键比较概念原子吸引电子能力电子对是否偏移举例非极性键极性键同种元素原子形成共价键不一样种元素原子形成共价键相同不一样不偏移偏移N-NH-Cl第4页[练习]指出以下物质中共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键第5页书本P72活动与探究试验现象：当摩擦带电玻璃棒或朔料棒靠近水流时，水流会随之偏转。试验结论：正、负电荷重心不重合，略显电性，水分子在外界电场作用下而发生偏转。[试验1]第6页正电荷重心和负电荷重心不相重合分子。正电荷重心和负电荷重心相重合分子。1、分子极性分类及概念第二节分子极性极性分子:非极性分子:第7页2、分子极性判断方法（1）双原子分子取决于成键原子之间共价键是否有极性极性分子：AB型，由极性键组成分子。非极性分子：AA型，由非极性键组成分子。第8页(1)空间构型法含有平面三角形、直线形、正四面体型等对称结构分子为非极性分子；而V型、三角形等非对称型分子为极性分子。比如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线形)、CH4、CCl4(正四面体型)分子为非极性分子；H2O、H2S(V型)，NH3、PH3(三角锥形)分子是极性分子(2)物理模型法ABn型分子极性判断能够转化为物理上受力平衡问题来思索。判断中心原子是否受力平衡，假如受力平衡则ABn型分子为非极性分子，不然为极性分子。

（2）多原子分子(ABm型)取决于分子空间构型第9页C=O键是极性键，但CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列，两键极性相互抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOC第10页HOH104.5ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，因为水分子是V型构型，两个O-H键极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子第11页HHHNBF3：NH3：120º107.3º

三角锥型,不对称，键极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键极性相互抵消（F合=0），是非极性分子第12页CHHHH109.5º

正四面体型，对称结构，C-H键极性相互抵消（F合=0），是非极性分子第13页孤对电子法在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。比如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子极性。书本：P73-[交流与讨论]P75-5学生完成

书本P75-4第14页总结：键极性与分子极性区分与联络概念键极性分子极性含义决定原因联络说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合多原子分子，是否是极性分子，由该分子空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。第15页[练习巩固]以下叙述正确是（）凡是含有极性键分子一定是极性分子。极性分子中一定含有极性键。非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子一定不含有极性键。极性分子一定不含有非极性键。凡是含有极性键一定是极性分子。非金属元素之间一定形成共价键。离子化合物中一定不含有共价键。2第16页[试验2]碘在水中和四氯化碳中溶解情况试验现象：⑴当碘加入水中，碘固体沉在底部，水溶液略显黄色，无其它显著现象。⑵继续加入1mLCCl4后，振荡，静置后发觉水层和四氯化碳分层，碘固体消失，下层四氯化碳层呈紫红色，上层水溶液无色。

试验结论：碘单质难溶于水，易溶于四氯化碳。第17页3、分子极性对物质物理性质影响A．分子极性对物质熔点、沸点有一定影响。C．极性分子在电场或磁场力作用下会发生运动。分子极性越大，分子间电性作用越强，熔点、沸点越高。由极性分子组成物质易溶于极性溶剂，由非极性分子组成物质易溶于非极性溶剂。思索：请例举化学中常见情况。B．分子极性对物质溶解性影响:相同相溶规则。第18页分子极性分子空间结构键角决定键极性决定课堂小结：1、分子极性：极性分子和非极性分子2、分子极性判断方法：空间构型法3、分子极性对物质物理性质影响

相同相溶规则第19页

1.把以下液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电玻璃棒靠近液体细流时，细流可能发生偏转是()A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl课堂练习BD第20页2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子经验规律正确是（）A.全部原子在同一平面内B.分子中不含有氢原子C.在ABn分子中A原子没有孤对电子D.中心原子化合价绝对值等于该元素价电子数CD第21页3．判断XY2型分子是极性分子主要依据是()A.分子中存在极性键B.分子中存在离子键C.直线型结构，两个X--Y键夹角为1800D.非直线型结构，两个X--Y键夹角小于18004．能说明BF3分子中四个原子在同一平面内理由是A.任意两个B—F键之间夹角为1200()B．B—F键是非极性键C．B原子与每个F原子相互作用相同D．B