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专题二十化学图表题中考化学

(湖南专用)第1页1.(湖南衡阳,23,2分)现有盐酸和CaCl2混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀

质量与滴入Na2CO3溶液质量改变关系以下列图所表示。以下说法错误是

()A组-湖南中考题组好题精练第2页答案

B向含有CaCl2和盐酸混合溶液中滴入Na2CO3溶液时,Na2CO3先与盐酸反应,后与

CaCl2反应,所以当滴加Na2CO3溶液质量至a克时,Na2CO3与盐酸恰好完全反应,此时溶液增加

质量为加入Na2CO3溶液质量减去逸出CO2质量,溶液质量比原混合溶液质量大,故C

正确;当滴加Na2CO3溶液质量为a~c克时,Na2CO3与CaCl2发生反应,故A正确;当滴加Na2CO3溶液

质量至b克时,CaCl2有剩下,溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质,故B错误;当滴加Na2CO3溶液

质量至c克时,CaCl2和Na2CO3恰好完全反应,溶液中溶质只有NaCl,溶液呈中性,故D正确。A.滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时,溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3

2NaCl+CaCO3↓B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性第3页2.(湖南郴州,19,2分)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体质量(纵坐

标)与加入X溶液质量(横坐标)关系不符合图乙是

()

烧杯中物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸第4页答案

C

烧杯中物质现象A稀硫酸加入氯化钡溶液,生成硫酸钡沉淀,故A正确B氯化钠溶液加入硝酸银溶液,生成氯化银沉淀,故B正确C硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠溶液,开始时没有沉淀生成,故C

错误D碳酸氢钠溶液加入稀盐酸,生成气体,故D正确知识总结BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HClAgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO32NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O(中和反应优先)CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4NaHCO3+HCl

NaCl+CO2+H2O第5页3.(湖南邵阳,24,2分)以下图像与对应叙述相符合是

()

A.向一定量锌粒中加入稀硫酸B.向pH=3溶液中加水C.向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液D.向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液第6页答案

C向一定量锌粒中加入稀硫酸,随反应进行,氢气不停增多,锌完全反应后,氢气

量不再改变,故A错误;向pH=3溶液中加水,溶液酸性变弱,pH变大,不过不会等于或大于7,

故B错误;向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是过氧化氢分解催化剂,催化

剂在反应前后质量不变,故C正确;向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,会立刻反应生成

碳酸钙沉淀,故D错误。易错警示图表题是关于定量分析,所以要看清图像自变量和因变量,而且亲密关注其中

化学原理,把握曲线“起点”和“平台”。比如A中锌粒是一定量,所以当锌粒反应

完全时继续加入稀硫酸并不能继续产生氢气,应该出现“平台”;D选项错在起点,加入碳酸钾

溶液就会产生沉淀,“起点”为原点。知识总结催化剂定义:能够改改变学反应速率,而反应前后本身质量和化学性质不变

物质。第7页4.(湖南衡阳,22,2分)以下图像能正确反应其对应关系是

()

A.①某温度下,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不停加入硝酸钾晶体B.②在两份等质量、等溶质质量分数过氧化氢溶液中,一份加催化剂,一份不加催化剂C.③通电使水分解D.④向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸两支试管中,分别加入过量镁和铝第8页答案

A某温度下,向一定量硝酸钾不饱和溶液中不停加入硝酸钾晶体,溶质质量分数会

增大,当溶液到达饱和状态后,质量分数不再改变,故A正确;加入催化剂会加紧反应速率,故有

催化剂反应时间短,故B错误;通电分解水,生成氢气与氧气体积比为2∶1,而不是1∶2,故C

错误;等质量、等溶质质量分数稀硫酸中,分别加入过量镁和铝,稀硫酸反应完全,生成氢

气质量相等,则消耗金属质量比为m(Al)∶m(Mg)=3∶4,图像不符合,故D错误。第9页5.(湖南郴州,19,2分)下列图是四个试验绘制图像,其中试验结果与对应图像正确是

()第10页A.加热氯酸钾和二氧化锰混合物B.恒温下,往一定量KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体C.在等质量镁、铁里分别加入足量稀硫酸D.往一定量NaOH和Ba(OH)2混合溶液中加入稀硫酸至过量答案

C由化学反应原理和质量守恒定律可知,二氧化锰是催化剂,在化学反应前后锰元素

质量不变,但反应中固体总质量减小,所以固体中锰元素质量分数变大,故A错误;向不饱

和硝酸钾溶液中不停加入硝酸钾固体,溶质质量分数变大,当溶液到达饱和后,溶质质量

分数不变,但开始时溶质质量分数不为零,故B错误;镁相对原子质量比铁小,金属活动性比

铁强,所以反应速率比铁快,产生氢气比铁多,故C正确;往一定量NaOH和Ba(OH)2混合溶

液中加入稀硫酸,Ba(OH)2和稀硫酸反应会马上生成硫酸钡沉淀,故D错误。第11页6.(湖南郴州,17,2分)以下各图像能正确反应其对应改变关系是

()第12页A.向氢氧化钠溶液中不停加水B.电解水C.在恒温条件下,将饱和NaCl溶液蒸发适量水D.向一定量稀盐酸和氯化铜混合溶液中不停滴入氢氧化钠溶液至过量答案

D

向NaOH溶液中加水,pH会逐步减小,并趋于中性,但pH不可能小于或等于7,故A错;

电解水生成H2与O2体积比为2∶1,而不是质量比,故B错;在恒温条件下NaCl溶解度不变,饱

和NaCl溶液蒸发适量水后有晶体析出,仍是饱和溶液,溶质质量分数不变,故C错;NaOH先

和盐酸反应生成NaCl和H2O,故开始没有沉淀生成,当盐酸反应完后,NaOH再和CuCl2反应生成

Cu(OH)2蓝色沉淀和氯化钠,当CuCl2反应完后,沉淀质量不再增加,故D正确。第13页7.(湖南常德,17,2分)向含有稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加NaOH溶液,下列图曲线中描

述正确是

()

答案

D向含有稀盐酸和氯化铜混合溶液中滴加NaOH溶液时,NaOH先和稀盐酸反应,开

始不产生沉淀,伴随NaOH和稀盐酸反应进行,溶液酸性减弱,pH升高,溶液质量增加,当稀

盐酸完全反应后,NaOH和CuCl2反应,产生沉淀,溶液质量减小,当CuCl2完全反应后,继续滴加氢

氧化钠溶液时,不再产生沉淀,溶液质量增大,溶液显碱性,pH>7,故A、B、C均错误,D正确。第14页8.(湖南娄底,18,2分)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体质量(纵坐

标)与加入X溶液质量(横坐标)关系不符合图乙是

()

烧杯中物质X溶液A稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C澄清石灰水碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸答案

B

B项,NaOH溶液先与稀硫酸反应至稀硫酸完全反应后,再与CuSO4溶液反应,所以开

始时不产生沉淀,故错误。第15页9.(湖南株洲,4,2分)以下相关图示和图标中正确是

()

答案

B稀释浓硫酸正确操作是把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并用玻璃棒不停搅

拌,A错误;C为腐蚀品标志,C错误;D为禁止烟火标志。第16页10.(湖南永州,30,6分)某石油化工厂化验室试验员用15%氢氧化钠溶液洗涤一定量石

油产品中残余硫酸,测得试验数据以下表:请回答以下问题:(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4质量,你以为应该选择试验序号

数

据。(2)若一定量石油产品中残余硫酸质量为100g,请计算该残余硫酸溶质质量分数(写出详

细计算过程)。试验序号消耗NaOH溶液质量洗涤后溶液pH①30gpH<7②40gpH=7③50gpH>7第17页答案(1)②(2)解:设残余硫酸溶质质量分数为x。2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O809840g×15%

x×100g

=

x=7.35%答:残余硫酸溶质质量分数为7.35%。解析经过分析表中数据可知,试验②反应后,溶液pH等于7,为中性,推出NaOH溶液与硫

酸恰好完全反应,所以要计算出一定量石油产品中所含H2SO4质量,应该选择试验序号②

数据。第18页1.(河北,7,2分)如图所表示四个图像,分别对应四种过程,其中正确是

()

B组-全国中考题组第19页A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度稀硫酸B.②分别向等质量且足量Zn中加入等质量、不一样浓度稀硫酸C.③分别向等质量且足量Mg和Zn中加入等质量、等浓度稀硫酸D.④分别向等质量Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量稀硫酸答案

C铜与稀硫酸不反应,不能产生氢气,A错误;等质量、不一样浓度稀硫酸中硫酸质量

不相等,与等质量且足量锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫酸产生氢气多,B错误;足量

金属与等量酸反应产生氢气质量相等,镁金属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等质量金属

与足量酸反应产生氢气质量不相等,镁产生氢气多,镁金属活动性大于锌,反应速率快,D错

误。第20页2.(福建,9,3分)下列图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。以下说法错误是

()

A.t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲饱和溶液B.t2℃时,甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等C.若甲中含有少许乙,可用溶解、过滤方法提纯甲D.将甲饱和溶液从t2℃降温到t1℃,可析出晶体答案

C由溶解度曲线可知t1℃时甲物质溶解度为25g,即t1℃时将25g甲物质溶于100g

水中恰好形成饱和溶液,A说法正确;t2℃时,甲、乙两物质溶解度曲线交于一点,即此温度下

两物质溶解度相等,由饱和溶液溶质质量分数=

×100%可知此温度下两物质饱和溶液溶质质量分数相等,B说法正确;甲溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,

乙溶解度受温度影响较小,甲中含有少许乙,可用降温结晶、过滤方法提纯甲,C说法错误;

甲溶解度随温度升高而增大,将甲饱和溶液从t2℃降温到t1℃,一定析出晶体,D说法正确。第21页解题关键了解溶解度定义、掌握溶解度曲线意义是解题关键。知识归纳两条溶解度曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等,两种物质饱和溶液

溶质质量分数相等;溶解度受温度影响改变较大(陡升型)物质中混有溶解度受温度影响

改变较小(缓升型)物质,可用降温结晶法提纯;反之用蒸发结晶法提纯。第22页3.(福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质烧杯中逐步加入N物质并充分搅拌。下列图横

坐标x表示N物质质量,纵坐标y表示烧杯中某物理量(见下表)。以下试验与图像对应关系

合理是

()

MNyA水氧化钙溶液温度B水氢氧化钠溶液pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液质量第23页答案

D氧化钙溶于水放出大量热,温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水,溶液呈碱性,且

加入氢氧化钠越多,溶液pH越大,所以pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶液中加入

氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与

硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量铁参加反应会生成64份质量铜,故溶液质量减

小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再改变,D合理。解题技巧首先明确横、纵坐标含义,再分析在M物质中加入N物质后纵坐标代表物理

量改变,重点看起始点、转折点、终点以及线改变趋势。第24页4.(河南,8,1分)以下图像分别与选项中操作相对应,其中合理是

()第25页A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液答案

CA项,向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水,溶液浓度逐步变小,碱性逐步变弱,pH逐

渐变小,但不可能小于或等于7,故该图像错误;B项,进入溶液中铝质量小于从溶液中析出

铜质量,所以反应后溶液质量变小,故该图像错误;C项,二氧化锰是过氧化氢分解催化

剂,其本身质量在化学反应前后不变,故该图像正确;D项,向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液

中滴入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应,故该图像

错误。第26页5.(内蒙古包头,6,2分)下表中,相关量改变图像与其对应叙述相符是

()ABCD

常温下,向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙t℃时,向等质量甲、乙、丙三种物质中分别加水配制成饱和溶液,所得溶液质量最小是丙向一定质量过氧化氢水溶液中加入二氧化锰向等质量铁和镁中分别加入足量稀盐酸答案

CA项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,饱和溶液中水被消耗一部分,这部分水中溶

解溶质也随之析出,故溶液质量减小,A项错误;B项,t℃时甲、乙、丙三种物质溶解度

由大到小次序为甲>乙>丙,故等质量甲、乙、丙分别加水配制成饱和溶液时,甲所需水

质量最小,丙所需水质量最大,故所得溶液质量最小应是甲,B项错误;C项,在MnO2催化

下,过氧化氢分解生成水和氧气,故水质量增大直至反应完成,水质量不再改变,C项正确;D

项,向等质量铁和镁中分别加入足量稀盐酸,镁生成盐质量大,故D项错误。第27页6.(浙江杭州,19,3分)向甲物质中逐步加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质质量,

则以下选项与下列图

合是

()

选项甲物质乙物质y轴表示含义A二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰质量Bt℃水硝酸钾t℃时硝酸钾溶解度C氯化银稀硝酸氯化银质量D饱和石灰水生石灰溶液质量第28页答案

DA项,过氧化氢分解生成氧气反应中,二氧化锰是催化剂,所以反应前后二氧化锰

质量不变,故A正确。B项,温度不变,硝酸钾溶解度不变,故B正确。C项,氯化银不溶于稀

硝酸,所以质量不变,故C正确。D项,向饱和石灰水中加入生石灰,生石灰能与水反应生成氢氧

化钙,同时放出热量,会使溶液中溶剂降低,同时会使溶液温度升高,而氢氧化钙溶解度

随温度升高而减小,会有固体析出,所以反应后溶液质量跟原饱和石灰水相比将会减小,不

符合图像,故D错误。第29页7.(湖北襄阳,13,1分)利用图示法能够帮助我们巧学化学。以下化学知识用对应图示表示

是

()

答案

A胃液显酸性,pH<7;食盐溶液显中性,pH=7;氢氧化钾溶液显碱性,pH>7,故A正确。

单质S中S显0价,H2S中S显-2价,SO2中S显+4价,故B不正确。生铁含碳量高于钢,故C不正

确。金属活动性:铝>汞>银,故D不正确。第30页8.(江苏镇江,7,2分)以下排列次序正确是

()A.空气中物质含量:

B.利用金属年代:

C.溶液pH:

D.铜元素质量分数:

答案

B按体积计算,空气中氮气约占78%,氧气约占21%,二氧化碳约占0.03%,由少到多

次序是二氧化碳、氧气、氮气,A错误;利用金属年代由先到后次序是铜、铁、铝,B正确;

氯化钠溶液呈中性,pH=7,氢氧化钠溶液呈碱性,pH>7,盐酸呈酸性,pH<7,溶液pH由小到大

次序是HCl、NaCl、NaOH,C错误;Cu2O、CuO、CuS中铜元素质量分数由低到高次序为

CuS、CuO、Cu2O,D错误。第31页9.(北京,25,1分)已知:Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2↑+H2O。以下图像表示一定质量Ca(HCO3)2受热过程中一些量随时间改变趋势(该过程中CaCO3不分解),其中不正确是

(

)ABCD

答案

CA项,加热碳酸氢钙生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量降低,当碳酸氢钙完全反

应后,质量不再改变,故A正确;B项,化学反应前后,元素质量不变,故B正确;C项,加热碳酸氢钙

后生成碳酸钙,碳酸钙质量分数增大,当碳酸氢钙完全反应后,其质量分数不再改变,故C错

误;D项,加热碳酸氢钙后生成碳酸钙、二氧化碳和水,当碳酸氢钙完全反应后,不再生成二氧化

碳气体,故D正确。第32页10.(江西,15,3分)以下图像能正确反应对应改变关系是

()

第33页A.加热等质量氯酸钾B.通电分解水C.向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D.向一定量含有盐酸氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液,则图中物质R是

答案CCO2(或KCl,写化学式或名称均可)解析A项,等质量氯酸钾分解后产生氧气质量相等,但加入催化剂时反应速率加紧,反应

时间较短,不加催化剂时反应速率较慢,反应时间较长,图像不对应;B项,通电分解水时,产生同

温同压下氢气与氧气体积比为2∶1,质量比为1∶8,图像不对应;C项,图像起点时pH>7,说

明起始溶液是氢氧化钠溶液,图像走势向下,且溶液pH逐步减小至小于7,说明加入溶液是

稀盐酸,图像对应正确;D项,向一定量含有盐酸氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾溶液先

与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳气体,后与氯化钙反应生成氯化钾和白色沉淀碳酸钙,

所以图像纵坐标对应物质R是二氧化碳或氯化钾。难点突破向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾不可能先与氯化钙反应生

成沉淀,因为碳酸钙与盐酸不能共存;所以碳酸钾先与盐酸反应产生气体,之后再与氯化钙反应

产生沉淀。第34页11.(北京,33,5分)走进“化学村”。“化学村”布局以下:

(1)认识“居民”。①10户“居民”中,俗称熟石灰是

,属于氧化物有

。②“居民”CO与Fe2O3反应化学方程式为

。③盐酸有5户相邻“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应是

。第35页(2)认识“村中路”。只有相邻且能相互反应“居民”间才是通路。比如,上图中涂成黑

色实线是一条从“Fe2O3家”抵达出入口路。请你在图中涂出一条从“CO2家”抵达任

一出入口路。答案(1)①Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2③CO(2)

第36页解析(1)①Ca(OH)2俗称是熟石灰、消石灰。由两种元素组成,其中一个元素是氧元素

化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均属于氧化物。③依据盐酸化学性质判断,Fe2O3、

Na2CO3、NaOH、CaCO3都能与盐酸反应,只有CO不能与盐酸反应。(2)利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与H2SO4反应抵达出入口。

还能够利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与HCl反应,HCl能与

NaOH(或CaCO3)反应抵达出入口。第37页1.(云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸加入改变

情况如图所表示。则y表示

()

A.沉淀质量B.氢氧化钡质量C.溶液pHD.溶质质量C组教师专用题组第38页答案

D硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不停增大至氢氧化钡

完全反应后不再改变,故A错误;氢氧化钡质量伴随反应进行不停减小,直至为0,其质量不

会增大,故B错误;氢氧化钡溶液pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶液pH不停减小直至等

于7,反应结束后,伴随稀硫酸加入,溶液pH不停减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中

溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量不停减小直至为0,

当加入硫酸过量后,溶液中溶质变为硫酸,溶质质量又从0开始不停增大,故D正确。第39页2.(内蒙古呼和浩特,8,2分)以下四个图像分别对应四个改变过程,其中正确是

()第40页A.一定量饱和石灰水中加入氧化钙B.常温下,相同质量锌和铁分别与足量溶质质量分数相同稀硫酸反应C.等体积、等浓度双氧水制取氧气D.服用胃舒平[主要成份Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH改变答案

B氧化钙与水反应生成氢氧化钙,饱和石灰水中溶剂降低,溶质会结晶析出,氧化钙溶

于水放出大量热,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,所以溶液中溶质质量会减小,A错

误;等量金属与足量酸反应生成氢气质量=

×金属质量,若反应后金属元素化合价相同,金属相对原子质量越小,则产生氢气质量越大,所以铁产生氢气多,B正

确;催化剂只能改变H2O2分解速率,不会增大生成氧气质量,C错误;胃液pH小于7,D中pH

起始点大于7,D错误。第41页3.(甘肃兰州,24,2分)以下对书本中图表、数据使用,叙述不正确是

()A.依据金属活动性次序,判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B.依据元素周期表,能够查找元素原子核内中子数目C.依据“酸、碱和盐溶解性表”,判断复分解反应能否发生D.依据物质溶解度曲线图,可确定该物质在某一温度时溶解度答案

B金属活动性次序中氢前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气,氢后金属不

反应,A正确;元素周期表每一单元格左上角数字是原子序数、下面数字是相对原子质量,原

子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,从元素周期表中不能查到中子数,B错误;依据

酸、碱和盐溶解性表能够知道酸、碱、盐溶解性,可用于判断复分解反应能否发生,C正

确;依据物质溶解度曲线图,能够确定该物质在某一温度时溶解度,D正确。第42页4.(贵州遵义,5,2分)某反应微观示意图以下,相关说法错误是

()

A.甲化学式为NH3B.该反应是置换反应C.丙、丁属于氧化物D.化学反应前后分子种类发生了改变答案

B甲化学式为NH3,A正确;反应后生成两种化合物,故该反应不是置换反应,B错误;

丙是NO,丁是H2O,均属于氧化物,C正确;化学反应前后分子种类发生了改变,生成了新分子,故

D正确。第43页5.(甘肃兰州,24,2分)以下能反应相关试验过程中量改变图像是

()

第44页答案

C石灰石高温分解生成氧化钙,固体质量减小,且固体质量起始点不为原点,A错误;变

质氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,加入盐酸时先与氢氧化钠反应,此时没有气体生成,当氢氧化

钠完全反应后加入盐酸才与碳酸钠反应生成气体,B错误;向氯化钠溶液中加水稀释时氯化

钠质量不变,C正确;氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,伴随稀硫酸不停加入沉淀量不

断增加,当氯化钡反应完后沉淀质量不再改变,D错误。第45页6.(河北,7,2分)等质量X、Y两种金属分别和足量同体积、同浓度盐酸反应,产生气

体质量与时间关系如图所表示。以下说法中不正确是

()A.t1时,产生气体质量:X>YB.t2时,消耗金属质量:X>YC.t3时,消耗金属质量:X=YD.t3时,消耗盐酸质量:X=Y答案

D由图像可知,t1时,产生气体质量:X>Y,A项正确;t2时,X对应曲线开始出现平台,

此时X金属已经消耗完,而Y对应曲线未产生平台,Y金属未完全消耗,则t2时消耗金属质量:

X>Y,B项正确;t3时,两金属全部消耗完,消耗金属质量:X=Y,消耗盐酸质量:X>Y,C项正确,

D项不正确。第46页7.(湖北襄阳,43,2分)某饮用水标签上部分文字如图,请回答:(1)这里钙、镁、钾、钠指是

(选填:原子、分子或元素)。(2)钠原子结构示意图是

,其中x=

。答案(1)元素(2)1解析(1)标签中钙、镁、钾、钠指都是元素。(2)依据在原子中质子数等于核外电子数

得11=2+8+x,则x=1。第47页8.(湖北襄阳,52,4分)某纯碱样品中含有少许NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g

水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生气体质量与盐酸用量关系如图所表示。(提醒:

相关反应为Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑)

计算当恰好完全反应时:(1)产生二氧化碳质量是

克。(2)此时所得到溶液中溶质质量分数(写出必要计算过程,结果保留到0.1%)。第48页答案(1)8.8

(1分)(2)解:设参加反应Na2CO3质量为x,反应生成NaCl质量为y。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑1062×58.5=11744

x

y8.8g

(1分)

=

x=

=21.2g

(0.5分)

=

y=

=23.4g

(0.5分)反应后所得NaCl溶液中溶质质量分数为:

×100%=8.4%

(1分)答:恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质质量分数为8.4%。解析依据题图即可知道生成二氧化碳质量,依据二氧化碳质量可求出参加反应碳

酸钠质量和生成氯化钠质量,然后依据溶质质量分数计算公式计算即可。第49页9.(辽宁沈阳,20,8分)某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温

度改变情况”。试验用具:37%浓盐酸(密度为1.18g/mL)、10%氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计…

…试验一:配制100mL10%盐酸(密度为1.05g/mL)试验步骤:(1)计算:需要37%浓盐酸体积为

mL(准确到0.1mL,下同);需要蒸馏水体积为

mL(水密度为1.0g/mL)。(2)量取浓盐酸和蒸馏水