金属与非金属的反应说课市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件

普通高中课程标准试验教科书《必修1》（人教版）第三章第一节

金属与非金属反应保康一中高一化学组1/27

教材分析

学情分析教学策略

学法指导

教学流程

教学反思说课内容2/27

教材分析一1、教材地位和作用

本节课选自新课标人教版教材《化学1（必修）》第三章金属及其化合物，第一节《金属化学性质》第一课时。本课时教学内容包含钠与氧气、铝与氧气反应。这既是学生在初中所学金属和金属材料知识基础上深化，也渗透了学生在第一、二章里所学知识，如物质分内法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学知识；同时，本课时要介绍金属性质研究获取方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识主要基础，所以本节课将起到一个承上启下作用。3/27

教材分析一1、教材地位和作用新课程标准新课标要求:依据生产生活中实例或试验探究方法，了解钠、铝、铁、铜等金属及其主要化合物主要性质，能列举合金材料主要应用。4/27

教材分析一2、教学目标—知识与技能目标1复习和巩固初中所学金属化学性质，探索金属性质与金属原子结构关系；2掌握金属钠和铝与氧气反应，知道铝氧化膜对内部金属保护作用。5/27

教材分析一2、教学目标—过程与方法目标1能够对金属钠在不一样条件下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧做出假设，并依据所做出假设设计试验，加以验证；2在归纳金属钠、铝性质过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中应用。6/27

教材分析一2、教学目标—情感态度与价值观目标212经过对金属钠、铝性质科学探究，发展学生学习化学兴趣，乐于探究物质改变奥秘；增强学生学好化学、服务社会使命感和责任感。7/27

教材分析一3、教学重、难点教学重点：钠和铝与氧气反应以及怎样从试验角度揭示反应过程教学难点：钠在不一样条件下与氧气反应原理和铝在空气中加热试验现象解释8/27

学情分析二学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物知识，在平时生活中也已经有较多了解，现在进一步学习一些相关金属新知识轻易被接收。

学生已经具备了一定独立思索能力，学习自觉性增强，能经过自学主动获取知识。讲课班级学生整体素质很好，部分学生思维活跃，但试验探究能力及综合分析处理问题能力还不够成熟,需要老师适时组织和引导。认知方面知识方面9/27

教学策略三从举例介绍身边金属材料和回顾初三化学知识入手，引入新课，经过镁铁分别于氧气反应引出“钠铝与氧气反应”问题。1试验探究，让学生经过试验去探索钠物理性质、钠在空气中存放所出现问题以及试验钠与氧气反应，并分析不一样条件下反应产物落实重点；经过探究铝在空气中加热现象分析得出金属氧化膜在生产生活中应用。2理论联络实际。加强知识与生活生产联络，赋予知识实用价值。310/27

课前预习

学案导学

主动参加

学法指导四11/27环节一环节二环节三环节四环节五环节六

教学流程五创设情境引入新课分析课题温故知新引导试验观察：钠与氧气反应引导探究：铝与氧气反应分析总结，迁移提升学以致用巩固新知12/27

教学流程五(一)创设情景，激发兴趣设计意图：以熟悉事物激发学生学习兴趣，调动学生主动情绪。金属有哪些共性？13/27(二)分析课题，温故知新

教学流程五1.以Fe为例来说，金属能发生哪些类型化学反应？2.依据图3-2写出对应离子方程式，并结合氧化还原反应相关知识判断金属在其中充当角色。3.请画出Na、Mg、Al原子结构示意图，分析它们原子结构有什么相同点和不一样点？14/27

2Mg+O22MgOMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag15/27(三)金属与非金属反应

教学流程五1、镁、铁与氧气反应（回想）金属钠比铁和镁更活泼，钠与氧气能否反应呢？16/27【演示试验1】试验3-1钠为何保留在煤油中？这又说明钠含有哪些性质？注意：使用到仪器要保持干燥17/27常温下，钠在空气中被氧化化学方程式：4Na+O2=2Na2O（白色）试验现象：

钠切口处露出银白色金属光泽，然后逐步变暗。试验结论：Na密度比煤油大，质软，有金属光泽；常温下，Na能与O2快速发生反应。

2、钠与氧气反应18/27试验现象：钠受热先熔化成银白色小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色,最终生成淡黄色固体。2Na+O2

＝

Na2O2

(淡黄色)△【演示试验2】19/27常温4Na+O2==2Na2O（白色）加热00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠化学性质很活泼，在常温或加热条件下都能跟氧气反应。条件不一样，现象不一样，产物不同。△2Na+O2==Na2O2

(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂碱性氧化物过氧化物利用氧化还原知识分析反应：20/27假如将铝箔放在酒精灯上加热会怎样？21/27探究内容现象解释结论铝轻易被氧化而生成一层致密氧化膜。铝表面氧化膜保护了铝。组成薄膜氧化铝(Al2O3)熔点（2050℃）高于铝熔点（660℃），包在铝外面，使熔化了铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,熔化不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。3、铝与氧气反应（科学探究）铝很活泼，除去原来氧化膜后，很快又会生成一层新氧化膜。

4Al+3O2=2Al2O31、用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面保护膜,再加热至熔化。22/27铝的氧化膜

应用：人们日惯用铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属作用，这也正是性质活泼铝在空气中能够稳定存在原因。也因为氧化膜存在，使得性质活泼金属铝成为一个应用广泛金属材料。资料卡片：怎样才能使铝燃烧呢？23/27

1、金属元素最外层电子数较少，轻易失去，单质往往表现出还原性，当碰到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。金属作为还原剂，被氧化。小结:

2、金属单质与氧气反应情况，与金属活泼性（内因）相关，也与反应条件（加热是否）、氧气浓度（空气、纯氧）、金属状态（块状、粉末）相关（外因）。

3、金属除了能被氧气氧化外，还能被Cl2、S等含有氧化性非金属单质氧化，生成对应氯化物或硫化物。24/27(四)学以致用，巩固新知25/27第三章金属及其化合物第一节金属化学性质金属物理性质：多数为银白色，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，绝大多数常温下为固体