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复习：三种晶体类型与性质比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念相邻原子之间以共价键相结合而成含有空间网状结构晶体分子间以范德华力相结合而成晶体经过金属键形成晶体作用力共价键范德华力金属键组成微粒原子分子金属阳离子和自由电子物理性质熔沸点很高很低差异较大硬度很大很小差异较大导电性无（硅为半导体）无导体实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等1/25离子晶体

《物质结构与性质》第三章第四节2/25晶体氯化钠干冰金刚石熔点（℃）801-56.23550材料：思索：为何氯化钠性质与干冰、金刚石不一样？3/252Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+4/25氯化钠晶体结构返回原处5/25氯化钠晶格扩展6/25讨论仔细观察NaCl晶胞，计算一个晶胞实际拥有Na+和Cl-各是多少个？7/25---Cl----Na+NaCl晶体结构模型8/25离子晶体由阳离子和阴离子经过离子键结合而成晶体。成键粒子：阴、阳离子相互作用力：离子键9/25氯化铯晶体结构返回原处10/25CsCl晶体结构模型11/2512/25---Cs+---Cl-CsCl晶体结构示意图返回原处13/25科学探究：找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子配位数阳离子配位数NaClCsCl668814/25科学探究：你认为是什么原因决定了离子晶体中离子配位数？依据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数原因。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl15/25决定离子晶体结构原因几何原因晶体中正负离子半径比电荷原因晶体中正负离子电荷比键性原因离子键纯粹原因16/25二、晶格能定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放能量。晶格能大小与阴、阳离子所带电荷乘积成正比，与阴、阳离子间距离成反比。晶格能越大：形成离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。仔细阅读表3—8，分析晶格能大小与离子晶体熔点有什么关系？离子晶体晶格能与哪些原因相关？17/25总结离子晶体有什么特点？无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且伴随离子电荷增加，核间距离缩短，晶格能增大，熔点升高。普通易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。18/25三种晶体熔点金刚石食盐干冰结束返回原处19/25晶体硬度金刚石食盐石墨结束返回原处20/25CaF2晶胞返回原处21/25NaCl晶体中阴、阳离子配位数返回原处22/25ZnS型离子晶体返回原处23/25氯化钠晶体结构返回原处24/25一些离子晶体晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785

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