硫的氧化物习题（第一轮复习同步习题）

6－3硫酸习题班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题4分，共60分。每小题有1~2个正确答案）1．“酸雨”的形成主要是由于（A）滥伐森林，破坏生态平衡（B）工业上大量燃烧含硫的燃料（C）大气中CO2含量增多（D）汽车排出大量的尾气2．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（A）酸雨（B）光化学烟雾（C）臭氧空洞（D）温室效应3．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源（A）①②③（B）②③④⑤（C）①③⑤（D）①③④⑤4．下列制取气体的方法可行的是（）（A）制CO2：大理石+稀硫酸（B）制SO2：Na2SO3（固）+浓硫酸为控制由于酸雨而造成的湖水的酸度的提高，常加入如图所示大小的石灰石（C）制H2S：FeS（固）+稀盐酸为控制由于酸雨而造成的湖水的酸度的提高，常加入如图所示大小的石灰石（D）制Cl2：MnO2（固）+稀盐酸5．能证明SO2有漂白性的是（A）酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失（B）显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失（C）品红溶液中通入SO2后，红色消失（D）溴水通入SO2气体后，橙色消失6．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（A）品红溶液（B）紫色石蕊试液（C）澄清石灰水（D）氯化钡溶液7．叙述硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物（①是具有臭鸡蛋气味的气体，②是淡黄色的固体，③它能使溴水褪色，④它的水溶液具有酸性，⑤它具有氧化性和还原性）正确的是（A）只有②（B）只有③（C）①和④（D）③④和⑤8．在一定条件下，足量的氢气和氧气分别跟质量为mg的硫反应，将反应后的生成物混合，析出硫的质量为（A）g（B）mg（C）g（D）2mg9．24mLH2S在30mLO2中燃烧，同温、同压下得到SO2的体积为（）（A）24mL（B）20mL（C）12mL（D）18mL10．在常温常压下将aL二氧化硫和bL硫化氢混合.当反应后气体体积是反应前的气体体积的1/4时（恢复原状态），a与b之比是（A）1：1（B）1：2（C）1：3（D）2：111．在下列物质中，既能与硫化氢反应又能跟溴水反应的是①硫化钠溶液，②二氧化硫饱和溶液，③硫酸铜溶液，④硝酸银溶液）（A）②④（B）①③（C）①②③（D）①②③④12．若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2和H2S的物质的量之比为（A）1：1（B）1：2（C）1：3（D）3：213．为除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网⑤碱石灰（A）①③④（B）②③④（C）②④⑤（D）③④⑤14．下列气体组（括号内为混有的少量杂质），最适宜用CuSO4溶液进行提纯的有（A）HCl（H2S）（B）O2（N2）（C）CO（H2S）（D）H2S（HCl）15．请按下列要求，写出反应方程式（1）H2S作还原剂（2）亚硫酸作氧化剂（3）H2S即是氧化剂，又是还原剂（4）H2SO3既不是氧化剂，也不是还原剂二、填空题（40分）16．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图29－2所示：图29-2可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液．试回答下列问题：（1）按SO2气流方向，用胶管连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1、2、…、表示）_________________.（2）上述A—C装置中，应加入的试剂（从①——⑥中选取）是A______、B______、C_____.（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的________装置（填A—D），实验过程中能观察到的实验现象是________;表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置，实验过程中能观察到的实验现象是_________.（4）为了防止污染空气，在装置D的出气口应________.17．在接触法制硫酸的工业生产过程中，尾气中的二氧化硫通常是用氨水吸收。然后再以浓硫酸处理所得的(NH4)2SO3，生成的二氧化硫可继续加入接触室循环使用，同时产生的(NH4)2SO4则可作为化肥，应有于农业生产。⑴请写出上述过程中的化学方程式：______________________________，______________________________。⑵为何尾气中的二氧化硫不直接进入接触室，而需经过上述处理？________________________________________________________。18．用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人们正在研究的一种新方法：⑴用Na2SO3水溶液吸收SO2；⑵加热吸收液，使之重新生产Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：_________________________，____________________________。参考答案1．BD2．A3．C4．BC5．C6．A7．D8．C9．D10．AC11．C12．AC13．B14．C15．该题可有多种符合要求的方程式：（1）H2S+I2==2HI+S2H2S+SO2==3S+2H2O（2）SO2+2H2S==3S+2H2O（3）H2S===H2+S（4）H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O16．（1）1－3－4－5－7－2（5和7可互换）（2）A.①、③B.①、④C.②（3）D.有淡黄色的S析出.C.溴水褪色（4）将气体通入NaOH溶液。17．⑴2NH3+SO2+H2O==(NH4)2SO3，(N