海水的综合利用课件讲义

第二节

海水的综合利用第一课时第二节

海水的综合利用第一课时（阅读课本P32-33）问题：

（1）作为盐田必须符合哪些条件？

（2）盐田一般分为哪些部分？各部分的作用分别是什么？

一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐（阅读课本P32-33）问题：一、海水中盐的开发和利用1引海水渠道的闸门海面堤坝贮水池蒸发池结晶池盐田示意图1.海水制盐澄清浓缩结晶（母液：苦卤）（1）盐田结构引海水渠道的闸门海面堤坝贮水池蒸发池结晶池盐田示意图1.海水(2)过程海水盐田粗盐引入风吹日晒(2)过程海水盐田粗盐引入风吹日晒（阅读课本P33-35）问题：

（1）电解饱和食盐水的电极反应与总反应方程式？

（2）目前，比较先进的电解技术是什么？

（3）阳极室和阴极室分别加什么原料？2.食盐资源的利用（阅读课本P33-35）问题：2.食盐资源的利用（1）电解饱和食盐水2、食盐资源的利用——氯碱工业

阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2Cl——2e—=Cl2↑2H2O+2NaCl======H2↑+Cl2↑+2NaOH电解溶液中存在的离子为：Na+

、OH—NaOH（1）电解饱和食盐水2、食盐资源的利用——氯碱工业学与问P33H2+Cl22HCl点燃或光照Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O学与问P33H2+Cl22HCl阳离子交换膜法电解阳离子交换膜法电解（2）生产的主体设备：离子膜电解槽

阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。

（3）添加原料

阳极室：精制的饱和食盐水阴极室：添加纯水（加一定量的NaOH溶液）阳离子交换膜的作用：

(1)防止Cl2和H2混合而引起爆炸

(2)避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量（2）生产的主体设备：离子膜电解槽（3）添加原料阳离子粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）过量BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Na+、

Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、

Cl-BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓CaCO3↓BaCO3↓过量Na2CO3Na+、Mg2+、Ca2+

、Ba2+

、

Cl-、

OH-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓过量NaOHFe(OH)3↓Mg(OH)2↓Mg2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-、CO32-精制食盐水适量HCl,调节PH通过阳离子交换树脂Na+、Cl-粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）过量BaC海水的综合利用课件讲义作业：

完成本节练习册作业：第二节

海水的综合利用第二课时第二节

海水的综合利用第二课时阅读课本P35-36，完成以下问题

问题：

（1）工业上是如何从海水中提溴的，提溴分为那些过程？

（2）工业上是如何从海水中提镁的，提镁分为那些过程？

（3）试着完成P35和P36“学与问”阅读课本P35-36，完成以下问题问题：二、海水提溴(吹出法)二、海水提溴(吹出法)1.原料：海水(或苦卤)、氯气、酸、空气、SO22.步骤：a.氯化：通过Cl2将海水中Br-氧化成单质溴(pH=3.5)b.吹出：用热空气或水蒸气将溴吹出c.吸收：用SO2做还原剂吸收

d.再氯化：再用Cl2将Br-氧化成单质溴，蒸馏，冷凝。

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O三、海水提镁三、海水提镁2.流程：

海水

Mg（OH）2

Mg（OH）2

过滤

MgCl2溶液盐酸

HCl

MgCl2·6H2O蒸发结晶

MgCl2

干燥Cl2

Mg

电解

贝壳

CaO

石灰乳

水

煅烧

1.原料：海水（或苦卤）、贝壳2.流程：海水Mg（OH）2Mg（OH）2

过滤，加盐酸

加热

电解海水母液b

c煅烧

a浓缩贝壳石灰乳

a

；

b

；

c

。MgCl2溶液[练习]根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程，并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：CaOMg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2MgＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2(熔融)

=

Mg+Cl2通电过滤，加盐酸四、从海水中提取重水硫化