硅和二氧化硅省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

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硅氧化物及硅酸盐组成了地壳中大部分岩石、沙子和土壤、约占地壳总量90%以上。第2页

美国硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间一条长４８公里，宽１６公里长条形地带上。因为它集中了全世界９0％以上著名半导体企业（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果）

，而半导体基本元件是硅片，所以该地域被称为“硅谷”。该地域客观上成为美国高新技术摇篮，现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区代名词,也是高新科技象征。

硅谷siliconvalley第3页第四章非金属及其化合物第一节

无机非金属材料主角---硅

第4页一、硅第5页在元素周期表中，C、Si位置第6页硅性质硅存在形态晶体无定形（1）物理性质：

晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大固体。导电性介于导体和绝缘体之间常温下硅单质化学性质不活泼第7页+14284Si24+6C硅是组成岩石和许多矿物基本元素硅结构硅和碳一样,其原子既不易失去又不易得到电子,主要形成四价化合物.第8页（2）化学性质：常温下硅只F2、氢氟酸、强碱反应。c、与强碱溶液反应：a、与氟气反应：b、与氢氟酸反应：Si+2NaOH+H2O

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Na2SiO3+2H2Si+2F2=SiF4Si+4HF

=

SiF4+2H2第9页加热时：能和O2和Cl2等非金属单质反应反应D.与氯气反应：E.与氧气反应：Si+2Cl2

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SiCl4Si+O2

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SiO2第10页制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还能够制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性合金。半导体晶体管及芯片出现,促进了信息技术革命。硅用途第11页硅石结晶形（石英）无定形（硅藻土）水晶玛瑙水晶玛瑙

SiO2是自然界中沙子、石英主要成份。结晶二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石二氧化硅第12页每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。

二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示二氧化硅组成,表示O与Si原子个数比,不是分子式是化学式。四面体结构立体网状结构1、结构注意：第13页2、物理性质物质

CO2SiO2状态（常温）气体固体熔点 -56.6℃1610℃（高）

沸点 -78.5℃2230℃（高）溶解性 1：1不溶硬度 ——大第14页

试验室盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为何吗？思考？第15页①与强碱反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O②与碱性氧化物反应（1）含有酸性氧化物通性SiO2＋CaOCaSiO3高温2、化学性质第16页只能与HF反应（2）SiO2特殊性：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O用途：刻蚀玻璃（制作玻璃工艺品）注意：试验室用塑料瓶来盛装HF。二氧化硅主要化学性质为：

不溶于水酸性氧化物，能与氢氟酸反应第17页二氧化碳二氧化硅

状态物理性质化学性质与水反应与碱反应与碱性氧化物反应与酸反应用途CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3不反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaO=CaSiO3固态熔点低气态熔点高、硬度大SiO2＋