专题三第3讲市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

第3讲含硫化合物性质和应用第1页【·备考】最新考纲：1.了解硫及其化合物性质和主要应用。2.了解二氧化硫对环境质量影响。最新考情：硫及其化合物包含硫、SO2、硫酸及硫酸盐性质，尤其是SO2还原性，浓硫酸特征。一是考查硫及其化合物性质与应用，二是考查硫转化，三是考查工业流程中脱硫处理。第2页考点一硫及其氧化物性质及应用1.自然界中硫元素存在[知识梳理]第3页2.硫物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2黄色或淡黄色固体微溶3.硫化学性质硫磺不溶易溶第4页填写以下表格氧化性还原性氧化性和还原性第5页第6页4.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性比空气______(2)化学性质无色刺激性有毒大易溶于水第7页填写以下表格：现象或化学方程式SO2表现性质①___________________________________________________通性②________________________________________③________________________________________SO2＋CaO===CaSO3④________________________________________⑤________________________________________⑥________________________________________使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色SO2＋H2O

H2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3酸性氧化物SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O氧化性2SO2＋O2

2SO3SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl还原性漂白性第8页(3)SO2对大气污染与防治①酸雨形成过程：②SO2对大气污染与防治：酸雨脱硫第9页提醒：①SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色。②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表达了SO2还原性，而不是漂白性。第10页5.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为

，在标准情况下为___________。(2)化学性质液态固态SO3＋H2O===H2SO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O第11页1.以下物质中，不能由单质直接化合生成是(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A.①③⑤

B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部[题组诊疗]硫性质答案A第12页2.以下说法正确是(

)答案D第13页3.在探究SO2性质试验中，以下说法正确是(

) A.SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B.SO2气体通入溴水中，溴水颜色褪去，说明SO2含有漂白性C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色变浅，说明SO2含有还原性D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成SO2性质探究答案C第14页4.以下说法中正确是(

)A.金属汞一旦洒落在试验室地面或桌面上，必须尽可能搜集并深埋处理B.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同D.SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应答案C第15页5.如图，在注射器中加入少许Na2SO3晶体，并吸入少许浓硫酸(以不接触纸条为准)。则以下相关说法正确是(

)A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证实了SO2含有漂白性C.试验后，可把注射器中物质推入NaOH溶液，以降低环境污染D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色第16页解析湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证实SO2含有漂白性，沾有KMnO4溶液滤纸褪色是证实SO2含有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以试验后，可把注射器中物质推入NaOH溶液进行吸收，以降低环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。答案C第17页6.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入以下四种气体：①Cl2

②NH3

③NO2

④H2S，均会产生沉淀。回答以下问题：(1)通入四种气体时产生沉淀分别是①________________________；②_________________________________；③________________________；④_________________________________。(2)用方程式表示①和④产生沉淀原因①_______________________________________________________________；④______________________________________________________________。第18页第19页【总结归纳】常见能用于漂白物质比较与分析用于漂白物质实际参加漂白物质漂白原理改变类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理改变不可逆普通用于溶液漂白氯气HClO利用次氯酸强氧化性漂白化学改变不可逆可漂白全部有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧键强氧化性化学改变不可逆可漂白全部有机色质过氧化氢二氧化硫亚硫酸二氧化硫与有色物质化合生成不稳定无色物质化学改变可逆含有选择性，漂白品红溶液以及棉、麻等物品第20页拓展将SO2分别通入下表所列溶液中，溶液都出现褪色现象，分别表达了SO2哪种性质。反应物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞NaOH溶液品红溶液反应现象褪色褪色褪色褪色SO2性质还原性还原性酸性氧化物通性漂白性第21页7.以下溶液能够区分SO2和CO2气体是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性盐，所以不能利用这一性质来区分SO2和CO2。SO2含有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也含有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还含有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以能够用②③④⑤来区分SO2和CO2。答案CSO2、CO2检验第22页8.下列图是检验某无色气体A是SO2和CO2混合气体装置图，按要求回答以下问题：(1)B中加入试剂是________，作用是_______________________________。(2)C中加入试剂是________，作用是_______________________________。(3)D中加入试剂是________，作用是______________________________。(4)试验时，C中应观察到现象是____________________________________________________________________________________________________。第23页解析一定要了解题意是检验气体成份，检验二氧化硫用具红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证实二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验SO2

(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2

(4)酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色第24页【总结归纳】1.SO2和CO2判别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色是SO2，不能使品红溶液褪色是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色是SO2，不能使它们褪色是CO2。2.检验SO2和CO2同时存在普通流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在普通流程为流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选取试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊第25页考点二浓硫酸性质及硫酸根离子检验1.浓硫酸物理性质及稀释方法H2SO4_____挥发，_____溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将_________沿器壁慢慢注入_____中并不停搅拌。[知识梳理]2.稀硫酸含有酸通性硫酸是强电解质，在水溶液中电离方程式为

，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。难易浓硫酸水第26页3.浓硫酸特征钝化第27页提醒：①浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外全部金属，其还原产物是SO2而不是H2。②常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al继续反应，表达了浓硫酸强氧化性。③浓硫酸吸水性和脱水性。吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离水，可用作干燥剂。脱水性：浓硫酸可将有机物中H、O以2∶1原子个数百分比脱去。第28页第29页1.浓硫酸在化学反应中往往能够表现出各种性质，以下改变中浓硫酸只表现出一个性质是(

)A.浓硫酸加入到蔗糖中 B.浓硫酸与铜作用C.浓硫酸使铁钝化 D.制备乙酸乙酯过程中解析浓硫酸加入到蔗糖中可表现出脱水性、氧化性，A错误；浓硫酸与铜作用时表现出氧化性、酸性，B错误；浓硫酸使铁钝化只表现出氧化性，C正确；酯化反应中浓硫酸表现出催化性、吸水性，D错误。答案C[题组诊疗]浓硫酸性质及应用第30页2.用下列图所表示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应。以下试验不合理是(

)A.上下移动①中铜丝可控制SO2量B.②中选用具红溶液验证SO2生成C.③中选用NaOH溶液吸收多出SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色第31页解析上下移动铜丝可改变与浓硫酸接触铜丝量，进而控制生成SO2量，A正确；SO2检验用具红溶液，B正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C正确；因为浓硫酸过量，而浓硫酸遇水会放出大量热量，要确认CuSO4生成，应取①中溶液少许倒入水中并搅拌，D错误。答案D第32页3.对以下事实解释正确是(

)A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C.向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量铜片加热充分反应后，被还原H2SO4物质量小于0.45molD.常温下，浓H2SO4能够用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应解析氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；伴随反应进行，硫酸浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C正确；常温下浓硫酸使铝钝化(化学改变)，形成致密氧化膜妨碍了反应继续进行，D错误。答案BC第33页4.工业上惯用铁制容器盛装冷浓硫酸。为研究铁制材料与热浓硫酸反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一](1)第一步：将已去除表面氧化物铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面________________(填写第二步实验现象，若有则写出详细现象，若无则写“无显著变化”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。第34页(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并搜集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋，若要确认其中有Fe2＋，应用________(选填序号)检验。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液c.酸性KMnO4溶液 d.浓氨水铁粉与溶液X反应可制得一个补血剂，写出其离子方程式_________________________________________________________________。②乙同学取336mL(标准情况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2体积分数为________。第35页[探究二]分析上述试验中SO2体积分数结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了以下探究试验装置(图中夹持仪器省略)。第36页(3)装置B中试剂作用是____________________________________________________________________________________________________________。(4)认为气体Y中还含有Q理由是_________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(5)为确认Q存在，需在装置中添加M于________(填序号)。a.A之前 b.A－B间c.B－C间 d.C－D间(6)假如气体Y中含有H2，预计试验现象应是______________________________________________________________________________________________。第37页第38页第39页答案B第40页答案C第41页第42页7.(·苏锡常镇高三第二次调研)在给定条件下，以下选项中所表示物质间转化均能一步实现是(

)含硫化合物间转化第43页解析A项，S和氧气反应只生成SO2，错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，得不到铜，错误；D项，因为MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发促进水解平衡进行到底，得到Mg(OH)2，得不到MgCl2，错误。答案C第44页8.下列图表示某固态单质A及其化合物之间转化关系(一些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C相对分子质量之比为4∶5，化合物D是主要工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应化学方程式：_________________________________________________________________________________________。(2)写出E与A氢化物反应生成A化学方程式：_____________________________________________________________________________________。第45页(3)写出一个由D生成B化学方程式：_____________________________________________________________________________________________。(4)将5mL0.10mol·L－1E溶液与10mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合。①写出反应离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________；②反应后溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________________________________________________________________；③加热反应后溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。第46页第47页第48页【练后归纳】1.硫及其化合物转化关系第49页第50页第51页【知识网络回顾】第52页1.正误判断，正确打“√”，错误打“×”(1)硫在自然界中仅以化合态存在(

)(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(

)(3)硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫(

)(4)二氧化硫可广泛用于食品漂白(

)(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(

)(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(

)×√××××第53页××××√第54页2.以下关于