离子反应与离子共存习题3

1-2离子反应与离子共存习题（3）班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题6分，共60分。每小题有1～2个正确选项）1．（1999年上海）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：12．（1999年全国）下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O3．（1999年上海）下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COB．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO＋2HAc===CO2↑＋H2O＋2Ac－C．石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2＋＋2OH－＋2HF===CaF2↓＋2H2OD．用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑4．（2000年广东）下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OH－＋CO2===HCOB．用氨水吸收少量SO22NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2SFe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋5．（2022年春）下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜片加入稀硝酸中Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．小苏打溶液和甲酸混合HCO＋HCOOH===HCOO－＋CO2↑＋H2O6．（2022年全国）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．I－、AlO、Cl－、S2－ B．Na＋、K＋、NH、Ba2＋C．Br－、S2－、Cl－、CO D．SO、NO、SO、HCO7．（2000年春北京）下列离子方程式中错误的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．（2000年上海）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ B．Al3＋、AlO、HCO、Na＋C．Fe2＋、NH、SO、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO9．（2022年上海）将0．1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0．1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）B．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）C．c（Ac－）=c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）D．c（Na＋）＋c（H＋）=c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）10．（2022年春）在0．1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c（Na＋）=2c（CO） B．c（OH－）=2c（H＋）C．c（HCO）＞c（H2CO3） D．c（Na＋）＜c（CO）＋c（HCO）二、填空题（30分）11．在溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、S2－、CO、HCO、Cl－。（1）当溶液中有大量H＋存在时，则溶液中不可能有___________。（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有___________。（3）当溶液中有大量OH－存在时，则溶液中不可能有___________。（4）当溶液中通入足量Cl2时，因氧化还原反应不能存在的离子是___________，发生的离子方程式是_______________________________________________________________。12．测定水中溶解氧气的方法是：取amol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度bmol·L－1）和I2反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反应很快）②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O③I2＋2S2O===S4O＋2I－（1）需要进行滴定的反应是___________________，终点的颜色变化为__________________。（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_____________________。（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_____________________。三、计算题（10分）13．2．24gFe与100mL稀硝酸混合后充分反应，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50mL0．2mol·L－1碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3＋全部还原，求原硝酸的物质的量浓度。参考答案一、1．D2．AC3．CD4．B5．D6．AC7．AB8．A9．BD10．C二、11．（1）SO、S2－、CO、HCO（