九年级化学综合复习：化学计算(一)人教四年制版知识精讲

九年级化学综合复习：化学计算（一）人教四年制版【本讲教育信息】教学内容：综合复习：化学计算（一）重点、难点：重点是化学方程式和溶液的综合计算要准确掌握发生的是哪些反应具体内容：酸、碱、盐部分的计算题主要围绕着化学方程式和溶液的综合计算。（一）一个化学方程式的计算已知条件：直接给出，求气体或沉淀差量法元素守恒（二）多个化学方程式的计算两个化学方程式是递进关系两个化学方程式生成同一种物质或用同一种反应物。【典型例题】［例1］有部分变质的氢氧化钠固体样品29.2g，将其分成质量相等的两份（假设样品的组成是均匀的）。一份加足量的水溶解，然后加入足量的氢氧化钙溶液至不再生成沉淀为止，过滤，干燥，称得沉淀的质量为10g。求：样品中氢氧化钠的质量分数为多少？另一份加入一定量的7.3％的盐酸，恰好完全反应。求：生成溶液的溶质的质量分数为多少？答案：27.4%；11%解析：注意分成两份的计算，分量和总量要分清。［例2］将26.0g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应），放入一定量的硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为12.0%的溶液97.5g。求：（1）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数？（2）反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数？答案：80%；14.2%解析：学会利用所得溶液的溶质来求反应物的溶液。［例引在98g10%的稀硫酸中加入80g氢氧化钠溶液后，溶液呈酸性，再加入24.2g碳酸钠溶液后，溶液呈中性，且所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。求：（1）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（2）所加碳酸钠溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）答案：5.0%；21.9%解析：利用元素守恒。［例4］向35.4g硫酸钠和碳酸钠的固体混合物中加入100g19.6%的稀硫酸正好完全反应，再向溶液中加入243.3g某质量分数的氯化钡溶液，也恰好完全反应。求：（1）碳酸钠的质量？（2）反应后溶液中钠元素的质量分数？答案：21.2g；4.6%解析：注意所加氯化钡反应的硫酸钠的来源。［例5］某课外兴趣小组对含有少量铜粉的铁粉样品进行质量分析，甲、乙、丙三位同学分别实验，其中只有一位同学所取药品稀硫酸与样品中的铁粉恰好完全反应。数据如下：甲乙丙（烧杯+稀硫酸）的质量275.4g225.4g225.4g加入铁粉样品的质量24g26g24g（充分反应后烧杯+剩余物）的质量298.6g250.6g248.6g已知烧杯质量为25.4g，请认真分析，回答：（1）哪位同学所取用的稀硫酸与样品中铁粉恰好完全反应？（2）计算铁粉中铜的质量分数？（3）计算恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数？答案：丙；6.7%；27.4%解析：学习表格分析和考察含杂质时所得溶液的计算方法。［例6］向硫酸镁和硫酸钠的混合物25g中加入密度为1.2g∕cm3,质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后过滤，向滤液中加入98g7.5%的稀硫酸，恰好完全中和。求原混合物中硫酸镁的质量分数？答案：36%解析：应仔细分析后加入的物质与哪些物质发生反应。［例7］一定质量的20%的烧碱溶液与一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为142g，其中溶质的质量分数为15%，求硫酸镁溶液中溶质的质量分数？答案：19.8%解析：学习用所得溶液求反应物溶液的质量。［例8］某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品（设该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下： 实验 1234石灰石样品的质量/g2.557.510生成二氧化碳的质量/g0.881.662.643.52分析上述实验数据并回答：（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数？答案：第2次；应产生1.76g气体；80%解析：学会对比方法分析数据。【模拟试题】（答题时间：45分钟）.在含有硫酸钾和碳酸钾的溶液中，加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀8.6g，沉淀用足量的稀硝酸处理，放出0.88g气体。求：溶液中硫酸钾和碳酸钾各多少克？.向30g稀硫酸中加入等质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，并测得反应后溶液的PH为7，溶液中溶质的质量分数为14.2%。求：稀硫酸中溶质的质量分数？.有CO和CO2的混合气体3.4g，通过含有足量的灼热氧化铜的玻璃管，待完全反应后，将导出的气体全部通入盛有氢氧化钾溶液的广口瓶，当液体与气体恰好完全反应后，瓶内溶液的质量由30.1g增加到34.5g。求：（1）反应结束后，广口瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（2）原混合气体中CO的质量？.含杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。.某化学兴趣小组进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下：实验序号石灰石样品的质量/g稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1 1.0 27.0 0.1 2 20 27.0 02 3 30 27.0 03 4 40 27.0 13 （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。.有硫酸铜和铜粉的混合物10g，加足量水搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应，得到不溶物3.2g。求：原混合物中铜元素的质量分数？.有一种含杂质的铁片样品10g，放入50g稀硫酸中，铁完全溶解后（杂质不与硫酸反应，也不溶于水），称量溶液及剩余固体，物质的总质量为59.7g，求该铁样品中杂质的质量分数？.把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应。测得反应后碳酸钠溶液的质量为27.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的无水碳酸钠。求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？.将20g不纯的硫酸钠样品（杂质不溶，也不反应），放入139.1g水中，与一定质量的氯化钡溶液混合，充分反应后过滤，得到一定质量的不溶物和溶质质量分数为5%的氯化钠溶液234g。求所加氯化钡溶液中溶质的质量分数？.将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中碳酸钙完全反应后（杂质不反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g，求石灰石中碳酸钙的质量分数？.2g氧化铜与48g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数？.在碳酸钠和氯化钠的混合物26.5g中加入10%的盐酸溶液109.5g，充分反应后再加入密度为1g∕cm3、溶质的质量分数为10%的烧碱溶液40mL，恰好完全反应，求混合物中碳酸钠的质量分数？【试题答案】1.3.48g；2.76g 2.19.6% 3.40%；1.75g 4.5.6g 5.90%；7.3%6.52% 7.16% 8.16% 9.20% 10.80% 11.8% 12.40%【试题解析】.根据CO2的质量求出碳酸钡的质量为3.94g,再根据碳酸钡的质量求出碳酸钾的质量为2.76g,8.6g沉淀是碳酸钡和硫酸钡的质量之和，所以，硫酸钡的质量为8.6g—3.94g=4.66g,根据硫酸钡可求出硫酸钾的质量为3.48g。.硫酸和氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液为60g,而所得溶液的质量分数为14.2%,可求出所得溶质硫酸钠的质量为608*14.2%=8.528，带入化学方程式计算硫酸为5.88g，再除以30g溶液质量得19.6%。.34.5g—30.1g=4.4g为CO2的质量，带入方程式求碳酸钾的质量为13.8g，除以34.5g,得出40%；气体从3.4g变成4.4g,多出的1g质量是氧化铜中氧元素的质量，也等于CO中氧元素的质量，除以CO中氧元素的质量分数，得CO质量为1.75g。.其中一份中的0.4g不溶物为杂质的质量；另一份中3.6g为铜和杂质的质量之和，所以铜的质量为3.28，带入化学方程式得出铁为2.8g,总的铁应为2.8g×2=5.6go.前三次石灰石样品反应没，第四次样品有剩余，所以通过第一次的0.1g是杂质的质量，纯的碳酸钙的质量为0.9g,所以质量分数为90%；求盐酸的质量分数用第四次，反应的碳酸钙为2.7g,所以盐酸的溶质为1.971g，所以质量分数为7.3%。.3.2g为铜的质量，带入方程式，求出硫酸铜的质量为8g,铜单质的质量为2g,铜元素的质量为2g+8g×硫酸铜中铜元素的质量分数=5.2g,所以为52%。.10g+50g—59.7g=0.3g为氢气的质量，带入计算出铁的质量为8.4g。.把碳酸钠的质量5.3g带入计算得氢氧化钠的质量为4g,溶液的质量为27.2g—二氧化碳的2.2g=25g,所以为16%。.所得溶质为氯化钠：2348*5%=11.78，带入求出硫酸钠为14.2g，硫酸钡为23.