包头市高三下学期第一次模拟考试理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．PM2。5是指大气中直径小于或等于2。5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同【答案】C2．下列关于有机化合物的说法正确的是（)A．2－甲基丁烷也称异丁烷B．乙烯、苯都能发生加成反应C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】A,2－甲基丁烷也称异戊烷，A不正确。B，乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，所以B正确。C，聚氯乙烯是由氯乙烯经加聚反应制得的，分子中无碳碳双键，所以C不正确。D，油脂不是高分子化合物,所以D不正确。学＊科网3．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述错误的是（）A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种B．简单离子半径:戊〉乙〉丙>丁C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应【答案】A【解析】由短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则该水溶液为氨水,可推知甲为H元素，乙为N元素；甲和丙同主族，则丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁为Al元素；在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强，则戊为Cl元素。氧与氢可形成水和双氧水两种物质,氧与氮可形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多种氧化物，氧与钠可形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物,所以A不正确。简单离子半径，Cl—核外有三电子层，所以最大，N3-、Na+、Al3+三种离子都是两个电子层，随着它们核电荷数的增大半径减小，所以B正确。H、N、Cl可以形成离子化合物氯化铵,所以C正确。学&科网丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸。氢氧化钠是强碱,氢氧化铝是两性氢氧化物，高氯酸是强酸,三者之间可以相互反应,所以D正确.4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LCCl4含有的共价键数为0。2NAB．常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0。2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0。2NAD．常温下，0。1mol·L-1溶液中阴离子总数大于0。1NA【答案】C5．分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有（不含立体异构体）(）A．6种B．9种C．10种D．12种【答案】C【解析】分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物是甲苯的二氯取代物,其结构可分为三类：第一类2个氯原子取代甲基上的两个氢原子（1种结构），第二类在甲基上取代一个氢原子、在苯环上取代一个氢原子（邻、间、对3种结构），第三类是两个氯原子全部在苯环上取代氢原子（6种结构），三类合起来共有10种结构，所以C正确.图示如下：6．“长征"火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂,这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空,产物又不污染空气（产物都是空气成分).某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池,如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案,下列说法正确的是（)A．A为正极B．电池工作时H+由A极向B极迁移C．从b口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应D．A极发生的电极反应式:C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+【答案】B7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性B常温下将铜片放入浓硫酸中生成刺激性气味的气体反应生成了SO2C室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)〈Ksp(CaSO4)D向Ba（NO3)2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成沉淀是BaSO4【答案】D8．利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等)制取MnSO4•H2O的实验流程如下:已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：物质FeSMnSHgS溶度积5。0×l0—184。6×l0-142.2×l0-5425℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH)2开始沉淀的pH2.77。68.3完全沉淀的pH3.79.79.8（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________.（2）在加热条件下“浸取"，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________.（3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________（填化学式)；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量,则充分浸取后溶液中的c（Hg2+）/C(Fe2+)=____________(填数值）。(4）“氧化"时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________.【答案】(1）．蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2）．加快浸取时的反应速率学＊科*网(3）．9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2(SO4）3+10H2O（4)．HgS（5）．4。4×10-37（6)．2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(7）．（8)．3。7≤pH〈8.39．甲醚又称甲醚,简称DME，熔点-141.5℃，沸点—24。9℃，与石油液化气（LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H2）制备二甲醚的反应原理如下：①CO(g)+2H2（g)CH3OH（g）△H1=—90。0KJ•mol-1②2CH3OH（g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2回答下列问题：(1）若由合成气（CO、H2)制备lmolCH3OCH3（g），且生成H2O(1），整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=________kJ•mol-1。(已知:H2O(1)=H2O(g）△H=+44.0kJ/mol)（2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%,c(CH3OCH3)=0.2mol·L—1,用H2表示反应①的速率是_______mol·L—1·min—1，可逆反应②的平衡常数K2=_________。若在500K时，测得容器中n（CH3OCH3)=2n（CH3OH)，此时反应②的v正_______v逆(填“〉”、“〈”或“=”)。(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是_______。A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小B．容器中CH3OCH3的体积分数增大C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小D．达到新平衡后体系的压强增大（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g）和H2（g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a=_________(填数值）。(5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K2CO3），其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做__________。【答案】(1）．—20.0(2）．0.24(3)．1（4）．〈(5）．AD(6）．2(7)．CH3OCH3—12e-+6CO32—=8CO2↑+3H2O（8）．外加电流的阴极保护法【点睛】在进行化学平衡计算时,一般应以三步模式分列出反应混合物中各组分的起始量、变化量和平衡量，而且为防止计算化学平衡常数时出错，这三种量以它们的物质的量浓度表示。要判断反应向哪个方向进行，通常可以求出体系的浓度商Qc，然后与该温度下的平衡常数K比较,若Qc〈K，则v正>v逆,反应向正反应方向进行；若Qc=K，则反应处于化学平衡状态；若Qc〉K，则v正〈v逆,反应向逆反应方向进行.10．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。(1）装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。（2)选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。③其中装置C的作用是__________.常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH>1）（3)为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00mL0。0500mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL。已知:5SO2+2MnO4—+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O①残液中SO2的含量为_______g·L-1。②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______(填“偏高”、“偏低"或“无影响”).【答案】（1)．分液漏斗(2）．SO2+2H2S=3S↓+2H2O（沉淀符号可标也可不标)或SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH（或其它合理答案）(3)．二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理(4)．B→E→D(5）．装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀(6)．除去HC1气体以免影响后面的实验(7)．c（Na+）〉c（HSO3-）〉c(H+）〉c（SO32—)>c（OH—）(8)．6。4(9）．偏低(3）．20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液中n（KMnO4）=20.00QUOTE10—3LQUOTE\＊MERGEFORMAT0。0500mol/L=1.000QUOTE10—3mol由10I—～2MnO4—可求出与KI标准溶液反应的KMnO4的物质的量为：n1（KMnO4）=QUOTEn（I-)=QUOTE\＊MERGEFORMATQUOTE15。00QUOTE10—3LQUOTE\＊MERGEFORMAT0。2000mol/L=6。000QUOTE\＊MERGEFORMAT10—4mol所以与SO2反应的KMnO4的物质的量为：n2(KMnO4）=n-n1=4.000QUOTE\＊MERGEFORMAT10—4mol由5SO2～2MnO4—可求出10.00mL残液中:n（SO2)=QUOTEn2（KMnO4）=1。000QUOTE\＊MERGEFORMAT10-3molm（SO2)=1.000QUOTE10—3molQUOTE\＊MERGEFORMAT64g/mol=6。400QUOTE\＊MERGEFORMAT10—2g所以①残液中SO2的含量为QUOTE=6。400g·L—1。②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许,相当于剩余的高锰酸钾偏多,与二氧化硫反应的高锰酸钾偏少,使测定结果偏低。11．已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同.D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：(1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）（2)基态E原子的价电子排布式为__________;E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。（用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符号）(4）C3—的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。(5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体,此晶体中存在的化学键类型有__________。(填代号）A．离子键B．σ键C．非极性共价健D．配位键E．金属键F．氢键（6)如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图,D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为__________g/cm3（用含a、NA的表达式表示）【答案】(1)．