化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考新风向命题新情境2-4氧化还原反应的配平和计算

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高考新风向·命题新情境亚铁氰化钾别名黄血盐,分子式:K4Fe(CN)6·3H2O。为浅黄色单斜体结晶或粉末,无臭,略有咸味,常温下稳定。具有抗结性能,可用于防止细粉、结晶性食品板结。例如,食盐长久堆放易发生板结,加入亚铁氰化钾后食盐的正六面体结晶转变为星状结晶,从而不易发生结块。亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。问题1:已知爆竹爆炸后,K4[Fe(CN)6]会发生分解,除生成剧毒盐KCN外,还生成三种稳定的单质。试写出反应的化学方程式。(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:由题给描述和元素守恒可知三种稳定的单质应为Fe、C、N2,据此可写出对应的化学方程式K4[Fe(CN)6]4KCN+Fe+2C+N2↑。问题2:恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源,含CN的污水危害很大。处理污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式。(素养角度——科学态度与社会责任)提示:由题给描述可知CN与ClO在催化剂TiO2作用下反应生成CNO和Cl,对应的离子方程式为CN+ClOCNO+Cl;CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2,对应的离子方程式为2CNO+3ClO+2H+N2↑+2CO2↑+3Cl+H2O。1.按要求回答下列问题(1)硝酸银常用于电镀工业,工业上常利用银与浓硝酸的反应来制备硝酸银,该制备反应的化学方程式为

_____________________________________。

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:__________+24NaClO3+12H2SO4ClO2↑+CO2↑+18H2O+__________。

【解析】(1)Ag与浓硝酸反应的化学方程式为Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O。(2)纤维素水解得到的最终产物为葡萄糖,其与H2SO4、NaClO3反应生成ClO2、CO2、H2O和Na2SO4。答案:(1)Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O(2)1C6H12O624612Na2SO42.铜是一种存在于地壳和海洋中的有色金属。自然界中的铜多数以铜矿物存在,常见的铜矿石及其主要成分如下表:矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCuCO3·Cu(OH)2(1)工业上常以辉铜矿为原料,采用火法熔炼工艺制备铜,火法炼铜的原理为

(用化学方程式表示)。(2)我国盛产黄铜矿,某工厂现采用黄铜矿来制备胆矾晶体,工业流程如图所示:“生物浸出”是指在硫酸溶液中,由某种细菌在氧气存在下将黄铜矿转化成可溶性硫酸盐的过程,写出此过程中的离子方程式________________________。

【解析】(1)辉铜矿主要成分为Cu2S,其与O2反应生成Cu的化学方程式为Cu2S+O22Cu+SO2。(2)黄铜矿的主要成分为CuFeS2,在酸性条件下其与O2反应的离子方程式为4CuFeS2+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H答案:(1)Cu2S+O22Cu+SO2(2)4CuFeS2+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H3.工业上可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和CaCO3,对应的化学方程式为

________________________________________________。

【解析】依题意,反应物为NaBO2、HCHO和CaO,产物为NaBH4和CaCO3。答案:NaBO2+2HCHO+2CaONaBH4+2CaCO3【加固训练】(2019·绵阳模拟)Ⅰ.某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入4mLmol·L1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:

________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________________。

(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

22O2(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是________________________________(用离子方程式表示)。【解析】Ⅰ.(1)实验①说明酸性条件下,次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质,同时自身被还原生成氯离子,该反应中,次氯酸根离子得电子作氧化剂,碘离子失电子是还原剂,氧化产物是碘,所以氧化性强弱为ClO>I2,反应离子方程式为ClO+2I+2H+I2+Cl+H2O。(2)实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,自身被还原生成碘离子,氧化剂是碘,还原剂是亚硫酸钠,氧化产物是硫酸根离子,所以氧化性强弱为I2>SO42-,反应离子方程式为H2O+I2+SO32-H2O+SO32-+I2SO42-1mol2mol0.5mol·L1×0.004Lxx=0.(3)实验①说明氧化性强弱为ClO>I2,实验②说明氧化性强弱为I2>SO42-,所以在酸性条件下ClO、I2、SO42Ⅱ.(4)1molCl2(发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol,等物质的量的上述物质反应,ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高,故答