2022至2023年高二年级下册期第三次月考化学(河北省承德市某中学)

选择题

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHC03受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

【答案】D

【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCI反应，NaHCO3用于制胃酸中

和剂；B项，Si02传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，AI2O3

的熔点很高，用作耐高温材料；D项，Ca。能与水反应，用于食品干

燥剂。

详解：A项，NaHCO3能与HCI反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，

NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B

项，Si02传导光的能力非常强，用于制光导纤维，Si02用于制光导

纤维与Si02熔点高硬度大没有对应关系；C项，AI2O3的熔点很高,

用作耐高温材料，AI2O3用作耐高温材料与AI2O3是两性氧化物没有

对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品

干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

选择题

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.浓H2s04有脱水性，可用作干燥剂

B.Na2c03能与酸反应，可用作治疗胃酸过多

C.Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化

D.铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件

【答案】D

【解析】分析：A.根据浓硫酸的吸水性解答；B.根据碳酸钠的碱性较

强来分析C.根据硫酸铁水解原理分析；D.根据铝合金特性分析；

详解:A.浓H2SO4可用作干燥剂是因为其具有吸水性，与浓H2SO4有

脱水性无关，故A错误；

B.虽然Na2CO3能与酸反应，但由于其水解后溶液碱性较强，不可用

作治疗胃酸过多，故B错误；

C.Fe2(SO4)3用于自来水净化是利用Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体

具有吸附性，吸附水中的杂质，形成沉淀而除去，与氧化性无关，故

C错误；

D.铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件，所以D选项是正确的；

本题答案选Do

选择题

化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是

A.烧制陶瓷和石油的分储均不涉及化学变化

B.明研常用于水的净化和消毒杀菌

C.利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

D.航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非

金属材料

【答案】C

【解析】A、烧制陶瓷时黏土中的成分在高温下发生复杂的物理化学

变化，而石油的分储是利用物质的沸点高低进行分离的一种实验操作,

不涉及化学变化，故A错误；B、明矶中的AI3+发生水解生成AI(0H)3

胶体，能够吸附水的颗粒状杂质，达到净化水的目的，但没有消毒杀

菌作用，故B错误；C、利用高纯硅制造的太阳能电池可将太阳的光

能转化为电能，故C正确；D、航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的

特种钢需要有特别强的韧性和强度，耐高温抗腐蚀，是一种新型金属

材料，故D错误。本题正确答案为C。

选择题

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究

成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是

选项古诗文化学知识

《本本”集注》中比栽整例消行（KNO,）和朴消鉴别消右和朴小利用C

A

（N啊SOJ的方法;“2火烧之毋疗烟起,心是曰消石也”熔色反应

《本草纲口拾遗）中时强点的记裁：”性最烈.脆浊反

B“强水”是指依薇酸

色Jt"彩强，惟跛璃可盛"

利钢为铁的合金,苴硬度

＜梦馍篦谈》中对宝利的记强:“A人以荆钢为刃.柔挟

C比纯诙的大.熔点比纯铁

为茎F,不尔则多断折,

的高

________________________________________

《诗络大雅•加）：“单条如的“郑玄笠:“其所生菜.脑类均有甜味.11环傕发

D

性芳界如怡也"生水解反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过"强

烧之，紫青烟起，云是真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，

A正确；玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃

可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，B错误；铁的合金硬度比纯铁

的大，熔点比纯铁的低，C错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属

于多糖，没有甜味；葡萄糖虽有甜味，但是不能发生水解，D错误;

正确选项A。

选择题

列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液

溶液呈红色

溶液中一定含有Fe2+

B

向饱和Na2CO3溶液中通入足量C02

溶液变浑浊

析出了NaHC03晶体

C

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒

精灯上加热

打磨过的铝箔先熔化并滴落下来

金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化

D

加热盛有NaCI和NH4CI固体的试管

试管底部固体减少，试管口有晶体凝结

可以用升华法分离NaCI和NH4CI固体

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+,滴加双氧水后再加入KSCN溶液,

溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2c03溶液中通入足量C02,生

成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHC03晶体,

故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精

灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误;加热盛有NaCI和NH4CI

固体的试管，氯化镂分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又

生成氯化镂，不属于升华，故D错误。

选择题

下列实验装置不能达到实验目的的是

A

B

C

D

实验室制取蒸储水

用S02和NaOH溶液做喷泉实验

证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好

证明铜与浓硝酸的反应是放热反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】分析：A.依据制取蒸储水原理分析；B.根据产生喷泉的原理

分析；C.依据碳酸氢钠分解温度分析；D.根据实验现象判断。

详解：A.符合制取蒸储水的原理，A正确；

B.二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的

液体进入烧瓶，产生喷泉，B正确；

C项，装置中两者受热温度不同，但是碳酸氢钠在较低温度下就能分

解而碳酸钠在较高温度下不分解，因此不能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳

定，故C错误；

D.若为放热反应，则试管中气体受热，压强增大，U形管中液面，左

边下降，右边上升，故D正确；综上所述，本题答案为C。

选择题

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）

A.危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭B.自来水厂常用

明矶作为天然水的消毒剂

C.纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.氧化铝可用来制造

耐高温的实验仪器

【答案】D

【解析】A、钠、钾与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，氢气

为易燃气体，所以钠、钾失火时不能用水灭火，可以用沙子隔绝空气

灭火，选项A错误；B、明矶在净化水的过程中用来吸附水中的悬浮

物而不是消毒剂，选项B错误；C、碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种

药剂，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，选项C错误；D、

氧化铝具有高熔点，可用来制造耐火蛆烟、耐火管和耐高温的实验仪

器等，选项D正确。答案选D。

选择题

下列反应结束后，固体质量减少的是

A.二氧化碳通过灼热的镁粉B.铝粉与Fe3O4发生铝热反应

C.含有铜屑的NaN03溶液加入少量盐酸D.铜丝插入AgN03溶液中

【答案】C

【解析】A.二氧化碳通过灼热的镁粉，镁与二氧化碳反应生成氧化

镁和碳，固体质量增加；B.铝粉与Fe3O4发生铝热反应生成氧化铝

和铁，固体质量不变；C.硝酸根在酸性条件下有强氧化性，向含有

铜屑的NaN03溶液加入少量盐酸，铜可以溶解，固体质量减少；D.铜

丝插入AgN03溶液中，铜可以置换银，固体质量增加。本题选C。

选择题

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.FeS2-n-»SO2Trt^SO3

B.NaCI-NaHC03(s)jNa2co3(s)

C.HCIO至TCI2至百L,Ca(CIO)2

D.Al*!l%AI(OH)30TAi203

【答案】A

【解析】分析：本题考查物质间的转化，依据物质性质分析。

详解：A.工业上焙烧硫铁矿制取二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三

氧化硫，A正确；

B.氯化钠溶液直接通二氧化碳不能生成碳酸氢钠，应先通氨气，再通

二氧化碳，B错误；

C.次氯酸光照生成氧气而不是氯气，C错误；

D.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠而不是氢氧化铝，D错误；所

以，本题应选A。

选择题

下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

石灰乳盐醺一』蒸发结晶

①盐卤(含MgCI2)------------Mg(0H)2----------MgCl2溶液-------

无水MgCI2

NaOH溶液是筵盐酸A

②铝土矿------*-AI02------------*-AI(0H)3—AI2O3

。2门HaO

③NH3傕面人力口£!\10------N02空气HN03

电解Fe

④NaCI溶液CI2无水FeCI2

4。2/点燃比。_

⑤S------------S03--------------H2SO4

⑥SiO2Na°H溶峰Na2SiO3溶液一四-H2SiO3

A.①③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.③⑥

【答案】D

【解析】

①盐卤(含MgCI2)与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应

生成氯化镁溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O0Mg(OH)2+2H+,加

热蒸发，HCI挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCI2,故①错

误；

②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入足量的

盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②错误；

③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二

氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；

④电解氯化钠溶液生成氯气，铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯

化亚铁，故④错误；

⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤错

误；

@SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3,Na2SiO3中通入二氧化碳发生反应

生成H2SiO3,故⑥正确；

正确的有③⑥，故选D。

选择题

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不

正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有CI2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN03溶液，产生白色沉淀，说明氯水

中含有CI-

C.向氯水中加入NaHC03粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCI2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有

HCIO

【答案】D

【解析】

试题A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中

含有CI2,A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgN03溶液，产生

白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl-,B正确；C、

向氯水中加入NaHC03粉末，有气泡产生，气体是C02,这说明氯水

中含有H+,C正确；D、向FeCI2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕

黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成

氯化铁，因此不能说明氯水中含有HCIO,D不正确，答案选D°

选择题

下列化学反应的离子方程式书写不正确的是

A.用FeCI3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.向CuS04溶液中加入

Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2cli(OH)2J+O2个

C.稀硝酸中力口入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO个+2H2。

D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaS04⑸+CO32-(aq)=

CaCO3(s)+SO42-(aq)

【答案】C

【解析析项,Cu与FeCI3溶液发生氧化还原反应生成FeCI2和CuCI2,

根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

故A正确；B项，向CuS04溶液中加入Na2O2,发生反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,总反

应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2so4+02个，离子方程式

为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2个，故B正确；C项,

稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、N0和H20,离子方程式为：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO个+4H2O,故C错误；D项，工业上用

Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaS04转化为更难溶的CaC03,

属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)—

CaCO3(s)+SO42-(aq),故D正确。

选择题

X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步

反应不能实现右图所示转化关系的是

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A.

NO

N02

HNO3

①常温遇氧气

B.

CI2

NaCIO

HCIO

②通入C02

C.

Na2O2

NaOH

NaCI

③加入H2O2

D.

AI2O3

NaAIO2

AI(OH)3

④力口NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝

酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质

之间通过一步反应可以实现，故A正确；B.氯气与氢氧化钠反应生

成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反

应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步

反应可以实现，故B正确；C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧

化钠，故C错误；D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸

钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,

氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D

正确；本题选C。

选择题

在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶

内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷

出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（）

a（干燥气体）

一一一b（液体）

NH3

水

②

C02

饱和NaOH溶液

③

CI2

饱和食盐水

④

N02

水

⑤

HCI

0.1mol-L-lAgNO3溶液

A.①②③B.①②⑤C.②④⑤D.①②④

【答案】B

【解析】

@NH3极易溶于水，烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差,

所以形成喷泉，并充满烧瓶；②C02与饱和NaOH溶液完全反应，压

强近乎没有，同外界大气压产生压强差,能形成喷泉，最终几乎充满整

个烧瓶；③.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,锥形瓶与烧瓶内近乎

压强相等，不能形成喷泉；®N02与水反应，生成硝酸和NO,容器内气

体减少，气压减小，形成喷泉,但因为NO不溶于水，所以不会充满烧

瓶，⑤HCI极易溶于水并且和0.1mol-L-lAgNO3溶液反应，使烧瓶内压

强减小为零同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉,并充满烧瓶；综

上所述符合条件的为.①②⑤。所以B选项是正确的。

选择题

CI2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装

钢瓶

储运要求

远离金属粉末、氨、烧类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A.电解饱和食盐水制取CI2：2CI—+2^120"20|~|—+1^个+。2个

B.氯气用于自来水消毒：CI2+H2O?=^2H++CI-+CIO-

C.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3CI2===6NH4CI+N2

D.氯气"泄漏处理"中NaHSO3溶液的作用：HSO3-+CI2+H20===

SO42-+3H++2CI-

【答案】B

【解析】A.电解饱和食盐水制取CI2,反应的离子方程式为：2CI—

+2H2O—20H-+H2个+CI2个，选项A正确；B.氯气用于自来水消毒,

反应的离子方程式为:CI2+H20―—H++C1-+HCIO,选项B不正确；

C.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为：8NH3+

3CI2===6NH4CI+N2,选项C正确；D.氯气“泄漏处理"中NaHS03

溶液的作用，反应的离子方程式为：HS03-+CI2+H20===SO42-+

3H++2CI-,选项D正确。答案选B。

选择题

常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.c(H+)/c(OH-)=1x10-12的溶液中：K+、Na+、N03

2

C.c(Fe2+)=lmol・L-1的溶液中：K+、NH；、MnOq、S0+

D,能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NHj、SO2；,HCO3

【答案】B

【解析】

A、无色溶液中不含Fe3+,且Fe3+与SCN-会发生络合反应而不能大

量共存，选项A错误；B、使PH试纸变蓝的溶液呈碱性，氢氧根离

2

子和K+、Na+、CO3-N。］都彼此不反应，能大量共存，选项B正

确;C、c(Fe2+)=1mo卜L-1的溶液中，亚铁离子会与高锌酸根离子发

生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D、能使石蕊试液变

红的溶液呈酸性，弱酸根离子碳酸氢根离子不能大量存在，选项D

错误。答案选Bo

选择题

已知:2Fe3++2l-==2Fe2++12,2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-。向含等物质

的量浓度的Fel2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少

量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是

A.2Fe2++4l-+3CI2==2Fe3++2I2+6CI-

B.2Br-+2l-+2Fe2++3CI2==l2+Br2+2Fe3++6CI-

C.2Br-+4l-+2Fe2++4CI2==2l2+Br2+2Fe3++8CI-

D.2l-+2Fe2++2CI2==2Fe3++I2+4CI-

【答案】C

【解析】根据氧化还原反应2Fe3++2l-=2Fe2++l2,

Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，还原性l->Fe2+>Br-,通入氯气后，氯

气会按I-、Fe2+、Br-的顺序发生反应,由于滴加少量的KSCN溶液，

溶液变为红色，证明溶液中有Fe3+生成。由于FeBr2和Fel2的物质

的量相同，因此溶液中的I-、Fe2+和Br-的物质的量相同。A反应表示

溶液中的I-和Fe2+完全被氯气氧化，A正确；B.表示溶液中的1-、Fe2+

和Br-完全被氯气氧化，B正确；C.由于Br-参加反应，且因为FeBr2

和Fel2的物质的量相同，溶液中的I-、Fe2+和Br-的物质的量相同，

所以离子方程式C错误；D.表示溶液中的I-全部被氯气氧化，而Fe2+

部分被氧化，D正确，故答案C。

选择题

根据框图分析，下列说法不正确的是

金4亚2簿试

A.我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家

B.M2+的氧化性比E2+的氧化性强

C.在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀

D.在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

【答案】D

【解析】红色金属为Cu,反应①发生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+

2H2O,蓝色溶液为CuS04溶液，Z为红褐色固体，即Z为Fe(0H)3,

说明E为Fe,反应②发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应③发生2Fe2

++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,A、反应②是湿法炼铜，我国是世

界上最早使用湿法炼铜的国家，故A说法正确；B、反应②发生发生

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,

即Cu2+的氧化性强于Fe2+,故B说法正确；C、生成Fe3+发生水

解，生成氢氧化铁，因此可能观察到红褐色沉淀，故C说法正确；D、

发生的反应方程式为Cu+H2O2+H2sO4=CuSO4+2H2O,H2SO4中元

素的化合价没有发生变化，H2s04表现酸性，H2O2表现氧化性，故

D说法错误。

选择题

下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是

A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢

C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃

【答案】A

【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石

和粘土，都通过高温加热,水泥主要成分为3CaOSiO2、2CaOSiO2>

3CaOAI2O3,陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、水玻

璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP,即纤维强化塑料，

一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。故B

错误；C.单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错

误；D.石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，故

D错误；

选择题

下列说法正确的是

A.无水CaCI2可用于干燥H2、CI2和NH3

B.无水硫酸铜与胆根的相互转化属于化学变化

C.代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮”无任何的污染问题

D.制造光导纤维的主要材料为晶体硅

【答案】B

【解析】A、CaCI2+8NH3=CaCI2-8NH3,无水CaCI2不可用于干燥NH3,

故A错误；B、胆矶是五水合硫酸铜，是蓝色固体，无水硫酸铜是白

色固体，相互转化，有新物质生成，是化学变化，故B正确；C、代

替传统火药鞭炮的“电子鞭炮"会产生燥声污染，故C错误；D、制造

光导纤维的主要材料为二氧化硅，故D错误；故选B。

选择题

将下列气体通入溶有足量S02的BaCI2溶液中，没有沉淀产生的

是

A.NH3B.HCIC.CI2D.N02

【答案】B

【解析】试题分析：溶有足量S02的BaCI2溶液中，S02与水反应

生成亚硫酸，亚硫酸不与氯化钢反应，故没有沉淀产生。A.将NH3

通入溶有足量S02的BaCI2溶液中，NH3溶于水得到显碱性的氨水,

亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸钱，亚硫酸钱可以与氯化钢反应生成亚

硫酸钢沉淀；B.将HCI通入溶有足量S02的BaCI2溶液中，既不能

发生复分解反应，也不能发生氧化还原反应，没有沉淀产生；C.将CI2

通入溶有足量S02的BaCI2溶液中，氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸,

硫酸与氯化电贝反应生成硫酸银沉淀；D.将N02通入溶有足量S02的

BaCI2溶液中，N02在水中（N02有强氧化性，N02与水反应生成的

硝酸也有强氧化性）可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钢反应生

成硫酸钢沉淀。综上所述，B符合题意，本题选B。

选择题

下列有关实验原理或操作正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氮气不溶于水，图中装置不会形成喷泉，故A错误；B.转

移液体应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C.HCI极易

溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故C错误；D,苯与水混合

分层，苯的密度小，在上层，图中分液装置合理，故D正确；故选Do

选择题

下列各组物质混合后，没有明显现象的是（）

①H2s和S02；②S02和S03；③S02和氯水；④S03（气）和CI2；

⑤H2s和CI2

A.①③⑤B.②④

C.②⑤D.③④⑤

【答案】B

【解析】

①H2s和S02反应生成淡黄色的硫固体，有明显现象；

②S02和S03不反应，没有明显现象；

③S02和氯水生成硫酸和HCI,氯水的浅黄绿色褪去，有明显现象;

④S03（气）和C12不反应，没有明显现象；

⑤H2s和C12生成淡黄色的单质硫和HCI,有明显现象；

符合题意的有②④，故选B。

选择题

根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应

B.生成黑镒矿的反应中，3molMn参加反应转移4moi电子

C.生成等量的02,反应③和④转移的电子数之比为1:2

D.反应⑤为铝热反应

【答案】B

【解析】A.①②③④⑤反应中均有元素的化合价变化，属于氧

化还原反应，故A正确；B.Mn和02反应生成黑锌矿，反应的化学

方程式为：3Mn+2O2=Mn3O4,氧元素化合价0价变化为-2价，则3

moIMn参加反应转移8mol电子据此计算电子转移数,故B错误;C.由

6H202〜302〜6e-、2KCIO3〜302〜12e-,生成等量的02,反应③和

④转移的电子数之比为L2,故C正确；D.反应⑤是铝与二氧化

锦的反应，属于铝热反应，故D正确；故选B。

选择题

将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体

积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质

量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况

时的体积）：

实验序号

稀硝酸的体积/mL

剩余固体的质量/g

NO的体积/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列说法正确的是()

A.表中V=7.84L

B.原混合物粉末的质量为25.6g

C.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol*L-1

【答案】A

【解析】由第一组数据可知固体有剩余，硝酸与Fe、Cu反应，都有：

3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NOT+4H2O,3Cu+8HNO3=3Cu(NO)

2+2NOT+4H2O,根据化学方程式得，n(HNO3)=4n(NO),力口入

100mL硝酸溶液时,n(NO)=0.1mol,则n(HNO3)=0.4mol,所以

c(HNO3)=4mol/L,由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差

9.2g,此时生成2.24LNO气体(转移0.3mol电子)，根据电子守恒得：

若只溶解铁，消耗Fe的质量为8.4g,若只溶解铜，消耗Cu的质量

为9.6g,由此现在消耗9.2g,介于两者之间，可知这9.2g中应有Fe

和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol,则

1+2y=0.3解之得iy=0.1

所以9.2g中含铁质量是2.8g,含铜的质量是6.4g,所以第一次实验

反应消耗的是Fe,反应后剩余金属为Fe和Cu,而第二次实验后剩余

金属只有铜,所以每一份固体混合物的质量为:8.4g+17.2g=25.6g,

其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g,含铜的质量为：6.4g+8g=14.4g,所以铁

和铜的物质的量之比为11.2g+56g•mol-1：14.4g^64g-mol-l=8：9；

400ml硝酸的物质的量是：n(HNO3)=0.4Lx4

mol・L-l=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N

元素守恒得：

铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)

2]=n(Cu)x2-3+2n(Cu)x2=0.6mol,铁完全反应消耗硝酸的最多的(生成

Fe3+)物质的量为：n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)

3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol,共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol,小于

1.6mol,所以硝酸过量，根据得失电子守恒，V(NO)=[2n(Cu)+3n

(Fe)]^3x22.4L-,mol-l=7.84L,A正确；根据前面的推算，每一份混

合物的质量是25.6g,原混合物粉末的质量为25.6gx3=76.8g,B选项

错误；根据前面的推算，铁和铜的物质的量之比为8：9,C选项错误；

根据前面的推算，实验3消耗的硝酸是L4m。1,剩余0.2mol,所得溶

液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol^0.4L=0.5mol/L,D选项错误；正

确答案A。

推断题

下图表示物质A〜F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、

C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：

(1)写出各物质的化学式：

A为,B为,C为,D为,E为,F为o

(2)写出下列反应的化学方程式：

B玲A：。

B3C：0

(3)写出C3F的离子方程式：o

(4)在A〜F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代

号)。

【答案】SH2SO3H2SO4S02BaS03BaS04H2so3+2H2s===3SJ+

3H2OH2sO3+CI2+H2O===H2so4+2HCISO42-+Ba2+===BaSO4J

ABDE

【解析】

A为淡黄色固体，由转化关系可知，A为S,则D为S02,与水反应

生成的B为H2s03,具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C

为H2SO4,B和氢氧化专贝反应生成E为BaS03,F为BaS04,结合对

应物质的性质分析解答。

⑴根据以上分析可知，A为S,B为H2SO3,C为H2so4,D为S02,

E为BaS03,F为BaS04,故答案为：S；H2SO3；H2SO4；S02；BaS03；

BaS04；

(2)B玲A的化学方程式:2H2S+H2so3=3SJ+3H20；B玲C的化学方程式:

CI2+H2sO3+H2O=H2so4+2HCI,故答案为：2H2S+H2so3=3SJ+3H20；

CI2+H2sO3+H2O=H2so4+2HCI；

⑶C为H2s04,可与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀，反应的离子方程式

为Ba2++SO42-回BaS04j,故答案为：Ba2++SO42-回BaS04J；

⑷在A〜F六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合

价既能升高，又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2s03、

S02、BaS03,故答案为：ABDE。

实验题

氨基甲酸核(NH2COONH4)是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转

化为碳酸钱，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸核的性质

进行了如下探究。请回答下列问题：

(1)氨基甲酸镀在潮湿的空气中转化为碳酸镂的化学方程式为

(2)用下图装置探究氨基甲酸钱的分解产物(夹持装置略去，下同)。

①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k,向装置中通入一段时间的

N2,目的为o

②仪器B的名称为o

③装置D的作用为

④能证明分解产物中有NH3的现象为

⑤试剂A用于检验分解产物中的C02,该试剂的名称为

（3）已知：CuO高温能分解为Cu2O和02。若用上述装置和下列部

分装置进一步检验分解产物中是否有C0,装置E后应依次连接

（按从左到右的连接顺序填选项字母）。

CuO

（4）通过实验得出结论：氨基甲酸镂受热分解为NH3和C02。该反

应的化学方程式为

【答案】NH2COONH4+H2O=（NH4）2CO3排尽装置中空气，避免氨基

甲酸核与空气中的水蒸气和氧气反应（球形）干燥管吸收氨气，防

止倒吸C中湿润的红色石蕊试纸变蓝澄清石灰水IGFH

A

NH2COONH4=2NH3个+C02个

【解析】试题分析：（1）氨基甲酸铉与水反应生成碳酸镂；（2）氨基

甲酸镂易被氧化，通入氮气排尽装置中空气；分解产物中含有氨气，

D中倒置的漏斗可以防止倒吸；氨水呈碱性，氨气能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝；用澄清石灰水检验C02；(3)检验CO应先用氢氧化钠

除去可能含有的C02；再用浓硫酸干燥后还原氧化铜，再检验有C02

生成；

解析：(1)氨基甲酸钱与水反应生成碳酸镂，方程式是

NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3；(2)①氨基甲酸铉易被氧化，通入

氮气排尽装置中空气，避免氨基甲酸钱与空气中的水蒸气和氧气反应;

②仪器B的名称为干燥管；

③分解产物中含有氨气，D中倒置的漏斗可以防止倒吸，浓硫酸吸

收氨气；④氨水呈碱性，C中湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气

生成；⑤用澄清石灰水检验C02；(3)检验CO应先用氢氧化钠除去

可能含有的C02；再用浓硫酸干燥后还原氧化铜，再检验有C02生成，

仪器连接顺序是IGFH；(4)氨基甲酸锈受热分解为NH3和C02的化

学方程式为NH2C00NH4=2NH3T+C02^o

综合题

卤块的主要成分是MgCI2,还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离

子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

物质

Fe(0H)3

Fe(0H)2

Mn(0H)2

Mg(0H)2

开始沉淀

2.7

7.6

8.3

10.0

沉淀完全

3.7

9.6

9.8

11.1

*Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生

成Fe(OH)3沉淀除去。请回答以下问题:

(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外,

还可以采取的措施有(任写一条)。

(2)步骤②中NaCIO的电子式为，加入NaCIO溶液的目

的是__________________________

(用离子方程式解释)。

(3)常温时,Mg(OH)2的Ksp=L8xlO-ll。当溶液pH=10.0时,溶液

中的c(Mg2+)=。

(4)若将步骤⑤中“稀盐酸〃改为"加水、煮沸"的方式可以得到另一

种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式

(5)步骤⑥中涉及的操作是,且

⑥⑦操作均需在HCI气流中进行，其原因是

【答案】加热(将卤块粉碎、不断搅拌等合理操作)

2Fe2++2H++CIO-=2Fe3++H2O+CI-1.8x10-3mol/LMgCO3+H2O煮沸

Mg(OH)2+CO2个蒸发浓缩、冷却结晶抑制MgCI2水解

【解析】(1)步骤①中，为加快酸溶速率，除适当增加稀盐酸的浓度

外，还可以通过加热或将卤块粉碎、不断搅拌等措施来达到目的；

(2)NaCIO是离子化合物，其电子式为!_£"/」，步骤②加入NaCIO

溶液的目的是在酸性溶液中会氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方

程式为2Fe2++CIO-+2H+=2Fe3++CI-+H2O；

⑶已知Ksp=c(Mg2+)xc2(OH-)=1.8xlO-ll,则当溶液pH=10.0,即c(OH-)=

ixlO'141-8x10-11

c(H-)=1X1O-10=lxlO-4mol/L,溶液中的c(Mg2+)=(ixio-4):=1.8x10-3

mol/L；

⑷将步骤⑤中MgC03的悬浊液直接加热煮沸，生成二氧化碳和氢氧

化镁沉淀，发生反应的化学方程式为MgCO3+H2O工

Mg(OH)2j+CO2个；

⑸步骤⑥通过将MgCI2溶液蒸发浓缩、冷却结晶最终获得

MgCI2-6H2O,因加热能促进Mg2+水解，则⑥⑦操作均需在HCI气

流中进行，目的是为了抑制MgCI2水解。

推断题

聚合物F筒称PETA,可利用于新型的普适无卤阻燃体系。图是以A为

原料合成聚合物F的路线：

-世常乙二胺一I

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