2024届大连市重点中学化学高一上期末质量检测试题含解析

2024届大连市重点中学化学高一上期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水的质量为18gB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA2、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量3、当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（）A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO24、物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是A．若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+C．若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-5、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+ B．CO32－、NH4+C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+6、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是()A．c(H＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-D．c(OH－)＝1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-7、下列说法中，正确的是()A．氯原子和氯离子的化学性质相同 B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒 D．氯气和氯离子都显黄绿色8、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液 D．淀粉碘化钾溶液9、已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为。其中x、y、z的值不符合实际反应的是A． B．C． D．10、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液

②FeCl2溶液

③Ca（HCO3）2溶液

④饱和澄清石灰水．A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液 B．氯化镁溶液 C．碘酒 D．氢氧化铁胶体12、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是(

)A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体13、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液14、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L15、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2CO+O22CO2 D．CaCO3CaO+CO2↑16、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑B．步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池17、下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（）A．Al(OH)3受热能分解B．Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液C．Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D．Al(OH)3能溶于过量的浓氨水18、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：A．NaOH溶液 B．盐酸 C．氨水 D．氯化钡溶液19、下列说法正确的是（）A．H216O和H218O属于同位素B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果20、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO321、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液22、高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金二、非选择题(共84分)23、（14分）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是__A．氢B．碳C．氧D．硫②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？__③向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为__④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为__⑤X与W同主族（5）X的最高价氧化物的电子式为___24、（12分）已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。25、（12分）下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。26、（10分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是______________________________________。（2）实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是___________________。（3）写出D中物质制备的化学方程式_______________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_________________________________。（4）E处球形冷凝管的作用是____________________________________________，该装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。（5）仪器F中盛装的物质是________。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处__________________________________。27、（12分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案：(1)试剂1的主要成分的化学式是________。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是________(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2：_________。②设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：________。(4)应用拓展实验室在保存硫酸亚铁溶液时，常向其中加入少量的铁粉，原因是______(用离子方程式表示)。28、（14分）分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．请阅读资料卡片并回答下列问题．（资料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3几乎不与无机酸反应．iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④饱和Na2C2O4⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未检出未检出（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是_______________________________________。（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是_____________、_____________。（3）WO3既属于金属氧化物，也属于____（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________．（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是______．（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是____，固体E中含有的物质是___，D中的溶质是____．29、（10分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________。（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴________________。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是____________。（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A.标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，质量不是18g，故A错误；B.1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；C.23g钠的物质的量为1mol，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠的化合价由0价升高为+1价，使用转移电子数为1mol×NAmol-1=NA，故C正确；D.常温常压下的33.6L氯气的物质的量无法确定，故D错误；故答案为C。2、B【解题分析】

根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是5︰6可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，所以正确的答案选B。3、C【解题分析】

在铂丝的催化作用下，发生氨气的催化氧化：，NO遇到O2变为NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，HNO3和NH3反应可以生成NH4NO3，故选C。4、B【解题分析】

A．能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，显碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠，A项正确；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也会产生相同的现象，所以并不能证明溶液中有Fe2+，B项错误；C．溶液中若含有Ca2+，则滴加碳酸钠溶液后，会生成碳酸钙，产生白色沉淀的现象，C项正确；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀盐酸后，会产生CO2气体，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；答案选B。5、C【解题分析】

向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子的溶液中加入足量的Na2O2，发生的反应依次为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3·H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O，Na＋、CO32-浓度增大，NH4＋、HCO3-浓度减小，CH3COO－浓度基本不变，答案选C。6、C【解题分析】

A.c(H＋)＝1mol·L－1，该溶液为酸性溶液，H＋与SO32-不能共存，Fe3＋与I-发生氧化还原反应，不能共存，A错误；B.Fe3＋显黄色，无色透明溶液中不能有Fe3＋，Fe3＋与SCN－不能共存，B错误；C.能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-，能共存，C正确；D.c(OH－)＝1mol·L－1溶液，显碱性，OH－与HCO3-不能共存，AlO2-与HCO3-不能共存，D错误；故选C。7、B【解题分析】

A.氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A错误；B.Cl原子最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为Cl-，所以氯离子比氯原子多一个电子，B正确；C.氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C错误；D.氯气是黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D错误；故合理选项是B。8、A【解题分析】

氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，以此来解答。【题目详解】A．氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，选项A正确；B．氯化钾、盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项B错误；C．氯化钾、氢氧化钾均不与Na2CO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项C错误；D．三种均不与淀粉碘化钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能鉴别物质，题目难度不大。9、B【解题分析】

氧化还原反应的离子方程式中满足电子守恒和电荷守恒，中电子守恒关系式为：x+y=2z、电荷守恒关系式为：2x-y=3x-2z，即关系式均为x+y=2z，将x、y、z的数值代入关系式x+y=2z中检验：A．x=4、y=6，z=5时，4+6=2×5，所以符合实际反应，故A正确；B．x=1、y=5，z=1时，1+5＞2×1，所以不符合实际反应，该B错误；C．x=3、y=1、z=2时，3+1=2×2，所以符合实际反应，故C正确；D．x=2、y=2、z=2，2+2=2×2，所以符合实际反应，故D正确；故选：B。10、C【解题分析】

将少量Na2O2分别放入盛有液的小烧杯中，首先与溶液的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后看溶质是否与反应产生的NaOH发生反应。【题目详解】①MgSO4溶液与NaOH会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，正确；②FeCl2溶液中加入Na2O2，会发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化变为氢氧化铁，反应的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，会看到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；错误；③Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，会发生反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反应产生白色沉淀，正确；④饱和澄清石灰水加入Na2O2固体，由于水发生反应消耗，溶质Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此会形成白色沉淀，正确；①③④项符合题意；答案选C。11、D【解题分析】

A.硫酸铜溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不合题意；B.氯化镁溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不合题意；C.碘酒，是碘的酒精溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不合题意；D.氢氧化铁胶体，是胶体，能产生丁达尔效应，D符合题意；故选D。12、B【解题分析】

A.二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B.三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C.二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D.常温下三氧化硫是固体，D错误；答案选B。13、B【解题分析】

A.先加氯水可氧化亚铁离子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不选；B.先滴加KSCN溶液，不显红色，原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，可知Fe2+被氧化为Fe3+，证明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B选；C.若只有Fe2+，加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，同时含有少量的Fe3+和大量Fe2+，现象相同，故C不选；D.只滴加KSCN溶液，只能检验是否存在Fe3+，故D不选；故选B。【题目点拨】进行离子的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据离子的特征颜色和特征反应去查出要检验的离子。因此，离子检验的关键是熟练掌握各离子的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。14、D【解题分析】

A.未给出溶液的体积，不能只根据溶液的浓度确定微粒数目，A错误；B.未指明氨气所处的外界条件，不能只根据气体体积判断其物质的量，所以不能根据溶液的体积计算所得氨水的物质的量浓度，B错误；C.根据盐的组成可知：如果Na＋和SO42－的物质的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，盐在同一溶液中，溶液的体积相同，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同，C正确；D.250g胆矾的物质的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，将其溶于水得到1L溶液，则所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，D正确；故合理选项是D。15、C【解题分析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，判断是否属于氧化还原反应，从元素化合价变化的角度判断。【题目详解】A.反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O为复分解反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项A错误；B.反应CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项B错误；C.反应2CO+O22CO2化合反应，反应中碳元素化合价升高、氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，选项C正确；D.反应CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项D错误；答案选C。16、D【解题分析】

步骤①中每生成1molSi转移4mol电子，而②③中Si的化合价是+2价，所以每生成或反应1molSi，转移2mol电子【题目详解】A.碳在高温下还原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误；B.步骤①中每生成1molSi转移4mol电子，而②③中Si的化合价是+2价，所以每生成或反应1molSi，转移2mol电子，故B错误；C.二氧化硅和硅都可以与氢氟酸反应，故C错误；D.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，故D正确；故答案为：D。17、D【解题分析】

A.难溶性的氢氧化物受热都易分解，Al(OH)3受热能分解，生成氧化铝和水，故A正确；B.氧化铝是两性氧化物，Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液，故B正确；C.胶体具有吸附性，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，故C正确；D.氢氧化铝与强碱反应，与弱碱不反应，则Al(OH)3与过量的浓氨水不反应，故D错误；答案选D。18、C【解题分析】

明矾在水中的电离出铝离子，铝离子能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝能与氢氧化钠溶液再次反应而被溶解，所以，欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是氨水，氨水是弱碱，不能与氢氧化铝反应；故答案选C。19、D【解题分析】

A．H216O和H218O不是核素，都表示水，二者不是同位素，故A错误；B．气体状况未知，依据阿伏加德罗定律，相同体积的CO2、NO2不一定具有相同分子数，故B错误；C．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故C错误；D．定容操作需要继续加入蒸馏水，所以配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，故D正确；故选：D。20、C【解题分析】

A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。故选C。【题目点拨】物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。21、A【解题分析】

①.植物油不溶于水，与水分层，可用分液法分离；②.CCl4的沸点较低，加热易挥发，与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分为萃取法；答案选A。22、D【解题分析】

A.Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C.Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、AD一定含有铝元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解题分析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，则最外层电子数至少为2，W的最外层电子数最多为7个，X的原子序数最多为14。②四种元素的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，则有一种既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。③溶于盐酸的必为金属，加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于烧碱溶液，则该金属的氢氧化物为难溶性碱。④单质中加入足量的烧碱溶液，生成盐，加入过量的盐酸，发生复分解反应，最终溶液中生成的白色沉淀应为酸。⑤确定W后，依据X与W同主族，便能确定X。【题目详解】（1）由①中分析可知，X最外层电子数至少为2，则不可能是氢；X的原子序数最多为14，则不可能是硫，从而得出X一定不是AD。答案为：AD；（2）由②中分析可知，这四种元素中有一种的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则一定为氧化铝，所以一定含有铝元素。答案为：一定含有铝元素；（3）由③的分析知，有一种金属的氢氧化物为难溶性碱，则其为氢氧化镁，白色沉淀的化学式为Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一种酸难溶于水和酸，则其只能为硅酸，生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案为：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X与W同主族，现推出W为硅，则X为碳，X的最高价氧化物的电子式为。答案为：。【题目点拨】在利用元素周期表进行元素推断时，既要考虑元素在周期表中的可能位置，又要考虑元素性质的特殊性，如在短周期元素中，金属单质、氧化物、氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱的金属元素为铝；金属的氢氧化物难溶于水的是氢氧化镁；非金属氧化物、含氧酸难溶于水的元素是硅等。24、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰绿色红褐色【解题分析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4然后结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4(1)由以上分析可知B为Fe3O4，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。故答案为：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；(2)反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧离子方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液颜色由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。25、分液漏斗圆底烧瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl气体浓硫酸干燥氯气收集氯气丙中充满黄绿色气体2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解题分析】

（1）根据装置图确定仪器的名称；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水；（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收；（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥；（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，氯气为黄绿色气体，收集满后瓶中充满了黄绿色气体；（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【题目详解】（1）由装置图可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水，反应的离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收，因此甲中盛有饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl气体；（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥，因此乙中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气；（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，因此丙的作用是收集氯气，实验完成后丙中的现象是丙中充满黄绿色气体；（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。26、平衡气压，有利于液体顺利滴下饱和食盐水洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑冷凝回流c碱石灰没有对CO进行尾气处理【解题分析】（1）A处分液漏斗上方的胶皮管可以使内外压强相等，平衡气压，有利于液体顺利滴下。（2）生成的氯气中含有氯化氢，则实验中B装置中选用的试剂为饱和食盐水，作用是洗去Cl2中的HCl气体。又因为还有一根导管与大气相通，所以另一个作用是用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)。（3）在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，根据原子守恒可判断有毒气体是CO，则D中物质制备的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；四氯化钛在空气中发烟，说明有氯化氢生成，即与空气中的水发生水解反应，反应的化学方程式为TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑。（4）E处球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水应该是逆向冷却，则该装置冷却水应从c口通入。（5）由于是四氯化钛易与空气中的水蒸气反应，则仪器F中盛装的物质是吸收空气中的水蒸气以及剩余的氯气，所以可以是碱石灰。（6）CO是有毒气体，所以该实验设计的缺陷是没有对CO进行尾气处理。27、KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；SCN-被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立2Fe3++Fe=3Fe2+【解题分析】

富含硫酸亚铁的食品经过处理后得到淡黄色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化成了Fe3+，KSCN溶液可以和Fe3+作用显红色，所以加入KSCN溶液得到淡红色溶液，加入新制氯水，红色加深，说明原溶液中有Fe2+，加入氯水被氧化成Fe3+，使红色加深。【题目详解】(1)Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，所以试剂1的主要成分为KSCN；(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，发生的反应有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液红色加深；(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐