2024届四川省名校高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2024届四川省名校高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将2.7g铝溶解于100mL3mol·L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g2、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B．向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，再加后溶液颜色不变C．将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，结合的能力强于D．制取较高浓度的次氯酸溶液，将通入碳酸钠溶液中3、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸4、下列溶液中的离子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-5、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于制备并检验氢气的可燃性B．II可用于除去CO2

中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH

溶液D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色6、下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是（）①将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色②将SO2气体通入氯水中，溶液褪色③将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色④将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色A．①② B．①③ C．②④ D．③④7、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化C．依照CuCuOCu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效8、下列物质的分类组合正确的是ABCD纯净物空气NaOH稀盐酸FeSO4·7H2O非电解质H2ONa2OCONH3电解质HNO3Cu蔗糖CH3COOHA．A B．B C．C D．D9、下列物质中，含有离子键的是A．单质碘 B．HCl C．水 D．氯化钠10、下列事实与胶体的性质有关的是()①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部11、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是()A．Na+ B．OH- C．Cl- D．SO42-12、十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO213、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H＋、、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、、Br－、OH－14、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg15、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有关说法正确的是（）A．ClO-是氧化剂、OH-是还原剂 B．Fe3+是还原剂、FeO42-是还原产物C．生成2molFeO42-转移6NA个电子 D．ClO-的还原性大于FeO42-16、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁与0.05molCl2

充分反应，转移0.15NA电子B．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________；D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。18、有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。(2)写出实验②中的离子反应方程式________________________。(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。19、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第______次检测结果一定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为_________。第二步：加入过量的________溶液(填化学式)，其目的是_____________；第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)。20、Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。21、由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

铝溶于氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸先与剩余的NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后发生反应：HCl+H2O+NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若盐酸还有剩余，则盐酸会溶解生成的沉淀，即发生反应：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O据此分析进行计算。【题目详解】2.7g铝的物质的量==0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物质的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解铝后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入盐酸先与NaOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化学方程式可知反应中HCl与NaOH的物质的量之比为1：1，中和NaOH后剩余HCl为0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反应后还剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后发生反应：，最后可得氢氧化铝沉淀的质量为(0.1mol-)78g/mol=5.2g。答案选B。2、D【解题分析】

A.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故A不选；B.FeCl3与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不反应，溶液颜色不变，故B不选；C.将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，可说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故C不选；D.氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸、HClO均与碳酸钠反应，将Cl2通入碳酸钠溶液中无法制备高浓度的次氯酸溶液，故D选；故选D。3、B【解题分析】

A、因向HCl和AlCl1的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Al1++1OH-═Al（OH）1↓、Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为1：1，图象与发生的化学反应不符，故A错误；B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO1↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO1，最后发生CaCO1↓+H2O+CO2═Ca（HCO1）2，图象与反应符合，故B正确；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先发生Al1++1OH-═Al（OH）1↓，再发生NH4++OH-═NH1．H2O，最后发生Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C错误；D、向NaOH和Na2CO1的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Na2CO1+HCl═NaHCO1+NaCl，最后发生NaHCO1+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，故D错误；答案选B。4、A【解题分析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误；答案选A。【题目点拨】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。5、B【解题分析】A、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。故选B。6、C【解题分析】

①将SO2通入到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；②将SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反应生成HCl和H2SO4，体现了SO2的还原性；③将SO2通入到含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以褪色，体现了SO2的酸性；④将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，SO2可以和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根和锰离子，体现了SO2的还原性；综上，②④符合题意，故答案选C。7、B【解题分析】

A.太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，故A正确；B.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是物理变化，故B错误；C.Cu与氧气生成CuO，CuO与硝酸反应生成Cu(NO3)2消耗硝酸最少，且没有污染气体产生，故C正确；D.屠呦呦因从中药青蒿中提取出治疗疟疾的特效药诺贝尔奖，故D正确；答案选B。8、D【解题分析】

A、空气是混合物，水属于弱电解质，选项A错误；B、氧化钠属于电解质，铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、稀盐酸是混合物，蔗糖属于非电解质，选项C错误；D、FeSO4·7H2O属于纯净物、NH3属于非电解质、CH3COOH属于电解质，答案分类组合，选项D正确。答案选D。9、D【解题分析】

A.单质碘中2个碘原子通过共价键构成碘分子，单质碘含有共价键，故不选A；B.HCl是共价化合物，只含有共价键，故不选B；C.水是共价化合物，只含有共价键，故不选C；D.氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物，含有离子键，故选D。10、D【解题分析】

利用胶体的性质以及常见胶体进行分析；【题目详解】①盐卤的主要成分是氯化镁，豆浆属于胶体，用盐卤点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故①符合题意；②明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒能吸附水中的悬浮杂质凝聚成沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，故②符合题意；③血液属于胶体，三氯化铁能使血液胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故③符合题意；④江河入海口处的电解质使江河中含有的泥沙胶体发生聚沉形成三角洲，与胶体性质有关，故④符合题意；综上所述选项D正确；故答案为：D。11、C【解题分析】

根据电离守恒判断M离子所带电荷，结合选项判断。【题目详解】假设Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量分别为2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+离子所带总电荷为2mol×2+1mol×1=5mol，NO3-离子所带总电荷为4mol×1=4mol＜5mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则5mol=4mol+1mol×n，解得n=1，由于氢氧根离子与镁离子不能大量共存，所以符合条件的为氯离子，答案选C。【题目点拨】本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，选项B是解答的易错点，解答中注意离子共存问题。12、D【解题分析】

【题目详解】A.二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物。故A不选；B.二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物。故B不选；C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于空气污染物，故C不选；D.二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，故D选；答案选D。13、A【解题分析】

A.酸性环境下Fe2+被氧化为Fe3+，A正确；B.Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B错误；C.Ba2＋与生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C错误；D.Cu2＋、、OH－生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存,不是氧化还原反应，D错误；答案：A。14、B【解题分析】

设生成氢气的质量为1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；故选B。【题目点拨】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，关键是会根据化学方程式进行化学计算。15、C【解题分析】

在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Cl由+1价降低为-1价，Fe3+由+3价升高为+6价。A.ClO-是氧化剂，但OH-中不含价态变化元素，不是还原剂，作为反应物，只提供碱性环境，A不正确；B.Fe3+中的Fe失电子，作还原剂，但FeO42-是氧化产物，B不正确；C.Fe3+由+3价升高为+6价，所以生成2molFeO42-转移6NA个电子，C正确；D.根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂大于氧化产物；所以ClO-的氧化性大于FeO42-，D不正确。故选C。16、C【解题分析】A.已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g铁与0.05molCl2

充分反应，氯气不足量，铁过量，即氯气完全反应，应转移0.1NA电子，A错误；B.27gAl与足量NaOH溶液反应生成氢气在标准状况下的体积是33.6L，B错误；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中所含CH2的物质的量为1mol（14g/14g/mol），则混合物中所含有原子的数目为3NA，正确；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.06NA，未包括溶剂水的分子数，D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解题分析】

A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A与B反应生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互转化可知，A为Fe，B为Cl1，D为FeCl3，F为FeCl1．B与C反应生成E，Fe与E溶液反应得到氯化亚铁与C，则C为H1，E为HCl，以此解答该题。【题目详解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，故D溶液中含Fe3＋，根据题干信息可推知A为Fe，结合框图中E溶液与A反应生成F溶液和气体C可确定E溶液为酸，故E为HCl，由此推知B、C分别为Cl1、H1，D、F分别为FeCl3、FeCl1。(1)E为HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为1Fe3++Fe=3Fe1+，F为FeCl1，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。18、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解题分析】

根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-；根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Cu2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根据实验④现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气。这是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+；肯定不含有的离子为：Mg2+、Cu2+、CO32-，还不能确定的离子为：K+、Na+；要确定K+、Na+，则需要通过焰色反应来完成，即做焰色反应实验，有黄色火焰则含Na+，无黄色火焰则不含Na+，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则含K+，无紫色火焰则不含K+。【题目详解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的离子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，离子反应方程式为：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能确定是否存在的离子有K+、Na+。19、二HNO3有气泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2确定SO42-是否存在AgNO3【解题分析】

(1)根据物质间能否发生反应确定检测结果正确与否。(2)先用稀硝酸检验CO32－并将其除去，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42-，最后用AgNO3溶液检验Cl-。【题目详解】(1)三次检测结果中，第二次溶液中的BaCl2和Na2SO4、K2CO3都发生反应生成沉淀，所以检测结果一定不正确。(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－，则观察到有气泡冒出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑。第二步：加入过量的Ba(NO3)2溶液(不能加AgNO3溶液，因为Ag2SO4微溶于水，SO42-和Cl-会同时沉淀)，若有白色沉淀生成，则溶液中存在SO42-；第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-。20、AB500mL容量瓶、胶头滴管取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽。Na2CO3Na2CO3和NaOH取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成【解题分析】

Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，碳酸钠加在氯化钡的后面，根据除杂原则分析作答；（2）根据配制一定浓度的标准溶液的基本操作步骤分析所缺少的仪器；（3）检验SO42－是否除尽，即判断氯化钡是否过量，据此分析作答；Ⅱ．当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体25mL时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情况如下为①n(CO2):n(NaOH)＜1:2时，溶质成分为Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2时溶质成分为Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1时，溶质成分为Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1时，溶质成分为NaHCO3，结合图像关系，分析作答；Ⅲ．结合已知信息根据氮化镁极易与水反应生成碱性气体氨气作答。【题目详解】Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面,除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D项正确，A、B项错误，答案选AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容时需要胶头滴管，则所缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（3）溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化钡方法判断，其具体操作方法为：取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽，故答案为取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽；Ⅱ．根据上述分析可知，图1中加入HCl时，开始没有二氧化碳生成，排除第③、④种可能情况，继续滴