江苏省南通市启东中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

江苏省南通市启东中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）下列有关物质的分类不正确的是(    )A.硫酸(酸) B.溶液(混合物)

C.Al2O3(两性氧化物) 下列有关说法不正确的是(    )A.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化下列关于电解质说法正确的是(    )A.能导电的物质叫电解质

B.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

C.电解质在通电时发生电离

D.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质下列溶液中，氯离子浓度最大的是(    )A.10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液

B.100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液

C.200 mL 6 mol·L-1的用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8L

B.常温常压下，8.4gNaHCO3含有的Na+数目为0.1NA

C.标准状况下，22.4LH2下列实验目的可以实现或操作正确的是(    )A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体

B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌下列实验能达到预期目的的是(    )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A.①④⑤⑨ B.②③⑤⑦ C.②③⑤⑧ D.②③⑤⑥⑦下列反应的离子方程式正确的是(    )A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.用醋酸除去水垢：2H++CaC常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在0.1mol⋅L-1NaHSO4溶液中：K+，Fe2+，Cl-，NO3-

B.使酚酞变红的溶液中：NH4+，AlO2-，Cl-对于反应8NH3+3ClA.N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

B.每转移6mol电子就生成22.4L N2

C.N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3下列关于某些离子的检验说法中正确的是(    )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

CO32-

B.某溶液与浓

NaOH

溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在

NH4+

C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

SO

 42-

D.可用硝酸酸化的

AgN在标准状况下，将A气体V

L

(摩尔质量是M

g⋅mol-1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a

A.1000VaMV+1120

mol⋅L

 -1 B.1000VaMV+22400

mol⋅L

 -1

C.1000VaMV+11200

下列有关反应Cr2O7A.Y是SO42-                                     

B.a=8

C.Cr2O7二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2A.CO2和SO2中物质的量比为1：1

B.CO2和SO2的密度比为1：1

C.CO2和SO2高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效，多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe(OHA.KOH是氧化剂

B.Cl2发生还原反应

C.K2FeO4是氧化产物三、填空题（本大题共2小题，共15.0分）以物质的量为中心的计算

(1)NaOH的摩尔质量是______，28g

NaOH的物质的量是______．

(2)3.01×1023个O2的物质的量是______，其实际质量是______g.

(3)标准状况下，67.2L

HCl气体的物质的量是______，把它溶解于水制成500mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度是______根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

(1)还原剂是______，还原产物是______，氧化剂是______，氧化产物是______．

(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是______．

(3)四、实验题（本大题共2小题，共24.0分）实验室中要配制0.1mol/L

盐酸500mL.请回答下列问题：

(1)实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：______；

(2)实验中应用量筒量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸______

mL；

(3)下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是______．

A.取浓盐酸时俯视

B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线

D.定容时俯视

E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2(1)第①步操作的名称是_________，第②步加入试剂的化学式为_________，在第③步操作中，选择的除杂试剂NaOH不能用KOH代替，理由是________。(2)第④步加入试剂的化学式为________________，第⑤步过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______________(填化学式(3)第⑤和第⑦步中都要用到的一种玻璃仪器的作用分别是___________；_______________。(4)第⑥步所发生反应的化学方程式是_______________________；_____________________。(5)简述如何检验最后制备的精盐中是否还含有SO42-五、简答题（本大题共1小题，共7.0分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O(g)-  △   Fe3O4+4H2.该反应中氧化剂是______(填化学式，下同六、计算题（本大题共1小题，共14.0分）标准状况下，11.2L的氯化氢气体(HCl)，完全溶解于水中，形成500ml的溶液．

计算(1)氯化氢气体的物质的量是？

(2)形成溶液的溶质的物质的量浓度是多少？

(3)取出100ml溶液，则此时取出液中的溶质的质量为多少？

--------答案与解析--------1.答案：D

解析：解：A.硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，符合酸的概念，属于酸，故A正确；

B.溶液是溶质和溶剂组成的混合物，故B正确；

C.氧化铝和酸碱反应生成盐和水属于两性氧化物，故C正确；

D.纯碱为碳酸钠属于盐，故D错误；

故选D．

A.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

B.不同物质组成的为混合物；

C.既可以和酸反应也可以和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物；

D.水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；

本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

2.答案：C

解析：【分析】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及物理变化与化学变化的判断、环境污染与治理、胶体的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，平时要注意多积累。A.石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，故A正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；

C.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故C错误；

D.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；

故选C。

3.答案：D

解析：解：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误。

B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，故B错误。

C、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，故C错误。

D、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，故D正确。

故选：D。

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质．

本题考查了电解质的判断，难度不大，明确电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质．

4.答案：A

解析：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系，且离子浓度与溶液体积无关，容易题。

A.10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液，Cl-的浓度为4 mol·L-1；

B.100 mL 2.5mol·L-1的NaCl溶液，Cl-的浓度为2.5

mol·L-1；

C.200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液中只有氯酸根，不含氯离子；

D.150 mL 1 mol·L-1的AlC解析：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。

A.通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2NA个二氧化碳分子即2mol二氧化碳的体积大于44.8L，故A错误；

B.8.4gNaHCO3的物质的量为0.1mol，而1molNaHCO3中含1mol钠离子，故0.1molNaHCO3中含0.1mol钠离子即0.1NA个，故B正确；

C.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故解析：解：A.托盘天平精确到0.1，无法称取3.23 g NaCl固体，故A错误；

B.量筒精确到0.1，无法量取7.50 mL稀盐酸，故B错误；

C.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；

D.由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

A.托盘天平精确到0.1；

B.量筒精确到0.1；

C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

D.稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

本题考查化学实验方案的评价，涉及仪器的精确度、物质的分离、溶液稀释等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

7.答案：B

解析：本题考查较为综合，信息量较大，涉及实验方案的评价，物质的分离、提纯和除杂等问题，本题注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键。①乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去乙酸，且操作复杂，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故①错误；

②HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故②正确；

③亚硫酸酸性比碳酸强，混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化硫气体，故③正确；

④氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解，碘升华，不能得到纯净的氯化铵，故④错误；

⑤醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水后，产生白色沉淀，可用于检验，故⑤正确；

⑥淀粉遇碘单质变蓝色，食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，不能用淀粉检验，故⑥错误；

⑦纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的盐，可洗去，故⑦正确；

⑧过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，故⑧错误；

⑨加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质，应用硫酸除杂，故⑨错误。

故选

8.答案：D

解析：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，掌握离子方程式的书写规则和反应的实质为解题关键，题目难度不大。

A.该反应方程式没有遵循电荷守恒原则，应该改为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；

B.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故B错误；

C.氢氧化铜为难溶物质，不能拆成离子形式，故C错误；

D.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应，主要发生反应的离子是HCO3-和H解析：【分析】

本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。

A、氢离子与硝酸根离子构成硝酸，具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，所以离子不能大量共存，故A错误；

B、酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中铵根离子不能共存，故B错误；

C.由水电离得到的c(H+)=1×10-13mol⋅L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、SO42-、NO

10.答案：C

解析：本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，考查了学生的分析能力和计算能力。

A.Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故A错误；

B.未指明标准状况，无法计算氮气的体积，故B错误；

C.Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故C正确；

D.由解析：解：A.无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；

B.氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸不能检验氨气，故B错误；

C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；

D.AgNO3

溶液分别与

Cl-、Br-、I-反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D．

A.无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；

B.氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝；

C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡；

解析：解：标准状况下，将A气体V

L物质的量为：VL22.4L/mol=V22.4mol，质量为：V22.4×M=VM22.4(g)；标况下水的密度为：1g/mL，则水的质量为：500mL×1g/mL=500g，溶液的质量为：(VM22.4+500)g，溶液的体积：V=mρ=(VM22.4+500)g1000ag/L=MV+1120022400aL，

解析：本题考查氧化还原反应，明确反应中电子守恒及电荷守恒、常见的元素的化合价是解答本题的关键，题目难度不大。

A.Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O中，Cr2O72-→2Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，所以Y为SO42-，故A正确；

B.反应后电荷为0，则由电荷守恒可知，a=8，故B正确；

C.因解析：解：A、CO2和SO2中物质的量比为16：11，故不选；

B、ρ=mV，等质量的CO2和SO2气体在体积相同的两个密闭容器内，所以CO2和SO2的密度比为1：1，故选；

C、相一容器中物质的量浓度比等于物质的量之比16：11，故选；

D、每分子CO2和SO2中都含两个氧原子，所以CO2和SO2中所含氧原子个数比等于物质的量之比，即16：11，故选；解析：本题考查氧化还原反应的本质，氧化剂与还原剂，题目难度不大。A.KOH在反应前后元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；

B.Cl2中氯元素的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，故B正确；

C.Fe(OH)3中铁元素化合价升高生成K2FeO4，所以K2FeO4是氧化产物，故故选：BC。

16.答案：(1)40g/mol；0.7mol；

(2)0.5mol；16；

(3)3mol；6mol/L

解析：本题考查了物质的量的有关计算，熟悉基本公式是解本题关键，根据公式中各个物理量的关系解答即可，题目难度不大．

(1)氢氧化钠的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，n=mM=28g40g/mol=0.7mol，

故答案为：40

g/mol；0.7

mol；

(2)n=NNA=3.01×10236.02×1023/mol=0.5mol，m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，

故答案为：0.5

mol；16；

(3)n=VVm=67.2L22.4L/mol=3mol，C=nV=3mol0.5L解析：解：(1)8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu(NO3)2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，

故答案为：Cu；NO；HNO3；3Cu(NO3)2；

(2)反应中8mol硝酸中有2mol作氧化剂，生成氧化产物Cu(NO3)2为3mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：3；

故答案为：2：3；

(3)由方程式可知当有2molHNO3被还原时，3molCu被氧化，则被氧化的Cu的质量为3mol×64g/mol=192g，转移的电子为6mol，即6NA．

解析：本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、步骤、误差分析、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意浓度的计算，题目难度不大．

(1)配制0.1mol/L

盐酸500mL，选500mL容量瓶，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有胶头滴管，

故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

(2)设浓盐酸体积为V，则0.5L×0.1mol/L=1000×1.19×36.5%36.5×V，解得V=4.2mL，故答案为：4.2；

(3)A.取浓盐酸时俯视，n偏小，浓度偏小，故A不选；

B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，n偏大，浓度偏大，故B选

C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线，易加水过多，应选胶头滴管定容，V偏小，浓度偏小，故C不选；

D.定容时俯视，V偏小，浓度偏大，故D选；

E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，为正常现象，对实验无影响，故E不选；

故答案为：BD．

19.答案：(1)溶解；BaC(2)Na2CO3(3)引流；搅拌散热，防止因局部过热而造成液体或者晶体飞溅；(4)HCl+NaOH=H2O+NaCl(5)取少量精盐于试管中溶于水配成溶液，先滴加足量稀盐酸使溶液酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明精盐中含有SO

解析：本题考查粗盐提纯实验，为高频考点，把握元素化合物