开智中学高三电离平衡1省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

电离平衡1/32（1）了解电解质和非电解质；强、弱电解质概念。（2）了解离子反应概念。（3）了解电解质电离平衡概念。（4）了解水电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定原理。（6）了解盐类水解原理，了解盐溶液酸碱性。（7）掌握相关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度简单计算。考纲要求2/32（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下叙述不正确是（）A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少许CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2CH3COOH溶液与pH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7B3/32【例1】(·全国Ⅰ)以下叙述正确是(

)A．某醋酸溶液pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸pH＝8.0D．若1mLpH＝1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液pH＝114考点一弱电解质电离平衡考查4/32解析：A若是稀醋酸溶液稀释则c(H＋)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞变色范围是pH＝8.0～10.0(无色→红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；C常温下酸pH不可能大于7，只能无限靠近7；D正确，直接代入计算可得，也可用更普通式子：设强酸pH＝a，体积为V1，强碱pH＝b，体积为V2，则有10－aV1＝10－(14－b)V2⇒

＝10a＋b－14，现在V1/V2＝10－2，又知a＝1，所以b＝11。答案：D

点评：考查弱电解质稀释、强酸无限稀释、指示剂变色范围、强酸与强碱混合pH计算等基本概念。55/32化合物电解质强电解质弱电解质非电解质大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱及一些难电离物质（H2O、）强、弱电解质6/32比较项目强电解质弱电解质电离程度溶液中溶质微粒存在形式电离过程表示方法化合物类别完全电离部分电离只有阴、阳离子没有分子现有阴、阳离子又有分子用“=”例：H2SO4=2H++SO42-强酸、强碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、H2O及极少数盐类(如:PbAc2)用“”不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡强电解质与弱电解质比较例：HFH++F-注：多元弱酸分步写。多元弱碱一步写。7/32课堂练习：习题108/32四、弱电解质电离平衡9/32五、影响电离平衡原因②浓度：增大电解质分子浓度（电离程度减小）或降低对应离子浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液浓度、温度等。③同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质含有相同离子强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生某种离子反应物质时，可使平衡向电离方向移动。升高温度电离程度增加，降低温度电离程度降低10/32弱电解质电离平衡移动对于0.1mol/LCH3COOH溶液，改变以下条件对电离平衡有何影响？请填写以下表中对应空格。条件改变平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)c(Ac-)pH值导电能力加NaOH加HCl加CH3COONa加水加热向右增大减小减小增大增強增大向左减小增大增大减小减小增強向左减小减小减小增大增大增強向右增大增大减小减小增大减弱向右增大增大增大增大减小增強符合勒夏特列原理11/321、“O”点导电能力为0理由是

弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量改变曲线。水体积导电能力·

·

·

abc2、a、b、c三点溶液c(H+)由小到大次序为

;3、a、b、c三点中电离度最大是无自由移动离子4、若使C点溶液中CAc-增大，溶液CH+减小，可采取办法是：1、加NaOH2、加NaAC3、加NaHCO3a<c<bc12/32将冰醋酸逐步稀释时，下列图中哪个表示电离度改变？哪个表示CH+改变？

A表示电离度改变D表示CH+改变13/32水电离H20+H20H3O++OH—

H20H++OH—

讨论：1、影响水电离原因有哪些？温度：越高电离程度越大；溶液酸碱性2、在纯水中，水电离出来[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？14/32水离子积试验测得：

在25℃时，水电离出来[H+]=[OH—]=10—7mol/L[H+][OH—]=10—14是一个常数[H+][OH—]=KwKw叫做水离子积常数，简称水离子积。注意：水离子积只随温度改变而改变250C时，KW=10-141000C时KW=10-1215/32温度：因为水电离吸热，升温将促进水电离，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同时增大，但依然相等。pH变小，其它原因：如加入活泼金属例．以下方法能使水电离平衡向右移动，且溶液呈酸性是（）A．向水中加入少许硫酸氢钠固体 B．向水中加入少许硫酸铝固体C．向水中加入少许碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水pH＝6B16/3217/32水离子积问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃时，水离子积为10—12，求[H+]为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来[H+]为多少？18/32溶液酸碱性判断溶液酸碱性判据：c(OH-)和c(H+)相对大小注意：溶液呈中性标志是C(H+)=C(OH-),未必pH=7。19/32溶液pH值1、意义：表示溶液酸碱性强弱。2、表示：用H+物质量浓度负对数来表示。3、式子：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10—7mol/L溶液pH=7pOH=-lg[OH—]Ph+pOH=1420/32溶液pH值——正误判断1、一定条件下

pH值越大，溶液酸性越强。2、用pH值表示任何溶液酸碱性都很方便。3、强酸溶液pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。21/32判断：1、100℃时纯水pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性2、10℃时纯水pH值比60℃时纯水pH值大3、25℃相同物质量浓度NaOH溶液和盐酸pH值之和为144、25℃pH=3醋酸溶液中[H+]与pH=11氨水中[OH-]相等。复习练习填空、选择1、HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L一元弱酸，HA溶液pH值为2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]值为108。则三种酸由强到弱次序为________。2、有甲、乙两种溶液，甲溶液pH值是乙溶液两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]比值为（）A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、无法确定HBHAHCD22/32溶液pH及其测定方法溶液pH:用H+物质量浓度负对数来表示。pH=-lg｛c(H+)｝（pOH=-lg｛c(OH-)｝）25℃时纯水或稀溶液：pH+pOH=14酸性越强,pH值越小,碱性越强,pH值越大,pH值减小一个单位,c(H＋)就增大到原来10倍，pH值减小n个单位,

c(H＋)就增大到原来10n倍.任意水溶液中c(H＋)≠0,但pH可为0,此时c(H＋)＝1mol/L，普通c(H＋)＞1mol/L时,pH＜0.故直接用c(H+)表示.

23/32溶液pH测定方法●酸碱指示剂普通是弱有机酸或弱有机碱，他们颜色改变是在一定pH值范围内发生。我们把指示剂发生颜色改变pH值范围叫做指示剂变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色●pH试纸法：将一小块pH试纸放在一干燥、洁净玻璃片或表面皿上，用一干燥、洁净玻璃棒蘸取少许待测溶液点在试纸中部，将所显示颜色与标准比色卡对照。可粗略测定溶液pH值。（注：测定前不能用水润湿pH试纸)24/321）、酸稀释：在25℃时，pH=5盐酸稀释到原来10倍，pH值等于多少？假如稀释到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lg[H+]=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14

[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7三、相关pH计算——2.溶液稀释关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供[H+]很小时，不能忽略水电离出[H+]25/322）、碱稀释在25℃时，pH=9NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？[OH—]=10—5/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8三、相关pH计算——2.溶液稀释向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？关键：1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+）在25℃时，pH=9NaOH溶液稀释到1000倍后，pH值为多少？pH＝11氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O电离平衡向_______方向移动，所得氨水物质量浓度

（填大于、小于或等于）原溶液浓度1/10。2、当碱提供[OH-]很小时，不能忽略水电离出[OH-]26/321、强酸或强酸混合液在25℃时，pH=1盐酸溶液1L与pH=4盐酸溶液1000L混合，混合后溶液pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、由C混（H+）→PH＝－lg｛C（H+）｝三、相关pH计算——3.溶液混合pH=-lg[H+]=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.727/322、强碱或与强碱混合液三、相关pH计算——3.溶液混合例：将pH=8氢氧化钠溶液与pH=10氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最靠近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]法一：=5-lg5=4.3pOH=-lg[OH—]=-lg(5×10-5)法二：关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D先算C混（OH－）→再算C混（H+）→后算PH28/323、强酸与强碱混合——普通中和三、相关pH计算——3.溶液混合在25℃时，100ml0.4mol/L盐酸与等体积0.6mol/LNaOH溶液混合后,溶液pH值等于多少？在25℃时，100ml0.6mol/L盐酸与等体积0.4mol/LNaOH溶液混合后,溶液pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.0429/323、强酸与强碱混合——普通中和三、相关pH计算——3.溶液混合1、把pH=13NaOH溶液与pH=2硫酸溶液混合后，所得溶液pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液体积之比为_____。30/32把pH=12NaOH溶液V