安徽省滁州市来安县第三中学2024届化学高一第一学期期末预测试题含解析

安徽省滁州市来安县第三中学2024届化学高一第一学期期末预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于金属材料的说法，正确的是（）A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低2、只用一种试剂把MgSO4、AlCl3、NH4Cl、CuCl2、NaCl五种溶液区别开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．氨水3、下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物5、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D．图中反应的总化学方程式为6、下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（）A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关B．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO47、氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、Br- B．H+、Ag+、NO3-C．Na+、OH-、SO42- D．Al3+、I-、SCN-8、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化钠中混有氧化镁 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NAB．NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA10、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．除去CO气体中的CO2 B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．容量瓶中转移液体 D．分离互不相容的两种液体11、下列有关焰色反应的表述正确的是A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质12、工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A． B．C． D．13、下列试剂的保存方法中错误的是()A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氢氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中14、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋15、下列有关说法正确的是A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B．“冰水混合物”是一种分散系C．分散系有的是纯净物，有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式16、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液17、同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的()A．质量 B．分子数C．原子数 D．摩尔质量18、下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+19、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1个KClO3参加反应时有10个电子转移20、元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料21、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g22、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（）A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI二、非选择题(共84分)23、（14分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO424、（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：__________________。25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________。（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好。装置E作用是_________。（3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是__________。（4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质_________（填实验操作名称）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是_____________（填名称）。（5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D中发生反应的离子方程式为_________。26、（10分）（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是______。②让反应停止的操作方法及原因是_____。（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：①NO的体积为_____L，NO2的体积为____L。②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L－1。27、（12分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：回答下列问题：（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。（2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。（3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。（5）操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。28、（14分）I．实验室制取氨气的常见方法如下：（1）方法①的化学方程式为__________________________________。（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。方法装置①氯化铵与熟石灰固体混合加热____②浓氨水加热____③浓氨水滴加到固体烧碱上____II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________________________。（2）碱石灰的作用是__________________________________。（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用____（填序号）。a．b．c．d．29、（10分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A．银的导电性能比铜还要好，故A错误；B．钢是铁的合金，含碳量0.03%~2%，钢不是纯铁是铁合金，是混合物，故B错误；C．合金的性能比它们的组分金属性能好，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，故C错误；D．焊锡是一种合金，其熔点比组成它的锡、铅的熔点都要低，这也是合金的优点，故D正确；故答案为D。2、A【解题分析】

五种物质的阳离子各不相同，可加入碱鉴别，生成不同的物质，现象各不相同，以此解答该题。【题目详解】A．五种溶液分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先白色沉淀后消失、刺激性气体、蓝色沉淀、无现象，产生不同现象，可以鉴别，故A正确；

B．加入氯化钡溶液，只能鉴别硫酸镁，不能鉴别氯化铝、氯化铵以及氯化钠，故B错误；

C．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；

D．加入氨水，MgSO4、AlCl3都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

故选：A。【题目点拨】进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象；对于鉴别题，熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键。3、A【解题分析】

A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，选项A正确；B．空气中臭氧的体积分数低于10-5时可加速血液循环，令人产生兴奋的感觉，但高于此值则会对人体产生伤害，选项B错误；C．酸雨pH＜5.6，而非“5.6-7.0”，选项C错误；D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，选项D错误；答案选A。4、C【解题分析】

A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。5、D【解题分析】

A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；C．N2不是污染成分，C项错误；D．由图看出图中反应的总化学方程式为，D正确；故选D。6、A【解题分析】

A．不活泼的金属人类认识早，使用的早，活泼的认识晚，使用的晚，与金属活动性有关，A不正确；B．灼热的铜丝与氯气反应，有烟产生，且呈棕黄色，B正确；C．硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜和水，发生分解反应，C正确；D．工业上，通过反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，可制备CuSO4，D正确；故选A。7、A【解题分析】

A.三种离子之间不反应，都不与氯化铁反应；B.银离子与氯化铁反应生成氯化银沉淀；C.氢氧根离子与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；D.硫氰根离子、碘离子均与铁离子反应。【题目详解】A.Ba2+、Cu2+、Br-之间不发生任何反应，且都与氯化铁不反应，在溶液中能够大量共存，A正确；B.Ag+、Cl-反应生成难溶物AgCl白色沉淀，在氯化铁溶液中不能大量共存，B错误；C.OH-与Fe3+会反应生成Fe(OH)3沉淀，在氯化铁溶液中不能大量共存，C错误；D.Fe3+和SCN-发生络合反应产生血红色Fe(SCN)3，Fe3+和I-发生氧化还原反应，在氯化铁溶液中都不能大量共存，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：离子之间发生的反应类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应，如Fe3+和SCN-等；还应该注意题目所隐含的条件；试题侧重考查学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8、D【解题分析】

A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，滤液中加适量HCl，过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解转化为氧化铝，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值时，过滤得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不选；C．氧化钠中混有氧化镁，先加足量NaOH溶液溶解，过滤得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固体，电解熔融的NaCl得单质钠，常温下与O2反应生成氧化钠，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二种物质，故D选；答案选D。【题目点拨】注意C选项中NaOH不能受热分解为氧化钠，应先与盐酸反应生成NaCl后再电解熔融的NaCl得单质钠，钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，为易错点。9、C【解题分析】

A项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；B项、NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，等物质的量的物质其质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，B错误；C项、CuO与足量H2充分反生成Cu的反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO为0.1mol，该反应转移的电子数为2mol，数目是0.2NA，C正确；D项、4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，金属钠全部转化为钠离子，转移电子是0.2mol，数目是0.2NA，D错误；故本题选C。10、B【解题分析】

A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收，A项能达到目的；B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；答案选B。【题目点拨】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。11、C【解题分析】

焰色反应是金属元素表现的性质，可以是单质也可以是化合物，可以是离子；焰色反应是物理变化，答案选C。12、A【解题分析】

液碱具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志。A.该图示为腐蚀品标志，与物质吻合，A正确；B.该图示为易燃液体标志，与物质不吻合，B错误；C.该图示为自燃物品标志，与物质不吻合，C错误；D.该图示为有毒品标志，与物质不吻合，D错误；故合理选项是A。13、C【解题分析】

A、Na不与煤油发生反应，且Na的密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故A说法正确；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B说法正确；C、氢氟酸与SiO2发生反应，腐蚀玻璃，盛放氢氟酸用塑料瓶，故C说法错误；D、NaOH是碱，盛放碱时应用橡皮塞的玻璃瓶，故D说法正确；答案选C。14、C【解题分析】

A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；C.根据铵根离子的检验方法进行判断；D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。【题目详解】A.与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；答案选D。【题目点拨】常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。15、D【解题分析】

A．根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误；B．冰水混合物是一种分散系，，B正确；C．分散系都是混合物，C错误；D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式,分别为：以气体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以固体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以液体为分散剂，固体，液体，气体为分散质，D正确；答案选D。16、B【解题分析】

A.先加氯水可氧化亚铁离子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不选；B.先滴加KSCN溶液，不显红色，原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，可知Fe2+被氧化为Fe3+，证明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B选；C.若只有Fe2+，加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，同时含有少量的Fe3+和大量Fe2+，现象相同，故C不选；D.只滴加KSCN溶液，只能检验是否存在Fe3+，故D不选；故选B。【题目点拨】进行离子的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据离子的特征颜色和特征反应去查出要检验的离子。因此，离子检验的关键是熟练掌握各离子的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。17、B【解题分析】由阿伏加德罗推论可知，同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，由于Cl2和NO2气体的摩尔质量不同，则气体质量也不同，故A、D错误，由于Cl2和NO2分子构成中原子数不同，则C错误。答案选B。18、B【解题分析】用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+，要观察K+的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，所以A错；B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－，这是Cl的鉴别方法，故B正确；C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等离子，故C错；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，还可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D错。本题正确答案：B。19、D【解题分析】

在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0。A.含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，A正确；B.KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂，被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，B正确；C.硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D.根据方程式可知：1个KClO3参加反应时有5个电子转移，D错误；故合理选项是D。20、D【解题分析】

A．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故A不符合题意；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素区寻找，故B不符合题意；C．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故C不符合题意；D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故D符合题意；答案为D。21、A【解题分析】

欲使100g

5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，设需要再加入硝酸钠固体的质量为x，(100g+x)×20%=100g×5%+x，x=18.75g。答案选A。【题目点拨】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答。22、B【解题分析】

根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI；一份溶液中进入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl【题目详解】A．根据以上分析可知，原气体中不能确定是否含有氯化氢，故A错误；B．根据分析可知，原混合气体中一定存在二氧化硫气体，故B正确；C．题干信息无法确定是否含有二氧化碳气体，故C错误；D．根据分析可知，原气体中一定不含有HI气体，故D错误；二、非选择题(共84分)23、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解题分析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【题目详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。24、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解题分析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【题目点拨】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。25、分液漏斗一段时间内，液柱高度不变吸收未反应的SO2溶液由无色变为红色过滤，洗涤硫酸钡【解题分析】

A装置为SO2的制备装置，由于制备过程中除水蒸气外无其他杂质，所以不需要除杂装置，直接进行检验即可，在完成各类性质探究实验后，一定要对尾气进行处理，防止未反应的SO2污染空气。【题目详解】(1)A装置中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；(2)在检验装置气密性时，要关闭所有其他的出口只保留一个出口，若B中的长颈漏斗形成的水柱在一段时间内高度不变化，则能证明装置气密性良好；装置E在整套装置的最后，起到吸收尾气的作用；(3)SO2会使品红溶液褪色，但是对褪色后的品红溶液加热又可使其复原，恢复成红色；(4)收集悬浊液中的固体，采用过滤，洗涤，干燥的方法；若加入盐酸，沉淀仍不溶解，则说明沉淀成分为BaSO4；(5)SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，根据题干提供的信息，发生反应的离子方程式为：。【题目点拨】一般的物质制备和性质探究的实验装置中，多数包含以下几个单元：制备单元，除杂单元，性质验证单元，尾气处理单元；此外，在完善整套实验装置时还要考虑诸如气体干燥，防倒吸，防堵塞等问题。26、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑CD2NO＋O2=2NO2接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止CD5.85.4【解题分析】

（1）金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al与硝酸反应，所以AB不行；②二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集；（5）根据守恒的原理计算NO、NO2的体积，以及硝酸溶液的浓度。【题目详解】（1）金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al与硝酸反应，所以AB不行，故答案为CD；②一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，所以，制取一氧化氮的装置打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，发生2NO+O2═2NO2，故答案为2NO+O2═2NO2；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止，故答案为关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置，故答案为CD；（5）①设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。则x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol①金属铜的物质的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol则根据电子的得失守恒可知n(e-)3x＋y＝2n(Cu2+)=0.51mol×2②由①、②解得x＝0.26mol、y＝0.24mol所以NO和NO2的体积分别是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。故答案为5.8，5.4；②溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀后，溶液中的溶质恰好是硝酸钠，则根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.001Vamol所以原硝酸溶液的浓度为＝故答案为。27、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量除去过量的Ba2+除去过量的CO32—【解题分析】

（1）操作①加热过程中NaHCO3受热分解；（2）操作②加BaCl2目的是为了除去CO32-和SO42-，Ba（NO3）2会引入新的离子NO3-；（3）判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量；（4）操作③“加入过量N