广西贵港市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

广西贵港市2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色B.近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素C.二氧化硫过度排放会导致酸雨等环境问题D.“84”消毒液的有效成分是NaClO2.下列物质中，只含有离子键的是A.NH4Cl B.KOH C.CaF2 D.Na2O23.下列物质的俗称与化学式不一致的是A.生石膏—— B.熟石灰——CaOC苏打—— D.食盐——NaCl4.实验室进行蒸馏实验时，下列仪器不需要使用的是仪器选项A．酒精灯B．锥形瓶C．冷凝管D．分液漏斗A.A B.B C.C D.D5.古文中记载，“浸铜之法：以生铁段成薄片，排置胆水(溶液)槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤，取刮铁煤入妒，三炼成铜”。文中制铜时发生的反应不属于A.复分解反应 B.离子反应 C.氧化还原反应 D.置换反应6.河北承德地区的钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒(V)、钛(Ti)资源。钛(Ti)的原子序数为22，50Ti为钛的一种核素。下列说法错误的是A.钛(Ti)为金属元素 B.50V与50Ti互为同位素C.50Ti中含有28个中子 D.50Ti的中子数与质子数之差为67.下列说法正确的是A.中学实验中，可以将未用完钠放回原试剂瓶中B.二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性C.酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗D.“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果8.下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是A.溶液中：、、B.透明溶液中：、、OH-C.滴入紫色石蕊试剂变红的溶液中：、Cl-、D.加入锌粉有气体产生的溶液中：、Cl-、9.是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.二氧化碳的摩尔质量等于个二氧化碳分子的质量之和B.标准状况下，将11.2L通入足量水中，水溶液中和的粒子总数为C.常温下，18g中含有的共用电子对数目为D.56gFe与足量的氯气反应转移的电子总数为10.火药是中国四大发明之一、坊间一直流传黑火药的配方为“一硫、二硝、三木炭”，黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是A.黑火药中所含元素均为短周期元素B.当转移3mol时，有22.4L气体生成C.黑火药中C的质量分数大约为50%D.参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶111.侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是A．除去CO2中的HClB．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．制取Na2CO3A.A B.B C.C D.D12.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B.气体a、c均可用e的浓溶液干燥C盐g与盐f之间也可能发生反应D.溶液d久置于空气中会生成e13.下列反应方程式书写正确的是A.少量的溶液与足量的溶液混合：B.常温下，将少量的铁粉投入冷的浓硫酸中：C.少量的通入氯化钡溶液中：D.少量通放水溶液中：14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是选项事实推测A、均为强碱(氢氧化锶)是强碱BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHF是弱酸，HBr是强酸HI是强酸D随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低A.A B.B C.C D.D15.实验室需要使用溶液，关于配制该溶液的说法正确的是A.用托盘天平称量固体B.容量瓶清洗干净后需要烘干再使用C.转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液的浓度偏低D.只利用托盘天平、玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒即可完成该溶液的配制16.某混合溶液中主要含、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L；②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g。下列关于200mL该混合溶液的说法正确的是A. B.C. D.第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：AGIBEFHCDJ（1）的电子式为___________。（2）A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。（3）B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。（4）B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。（5）请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。18.溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：请回答下列问题：（1）海水中溴元素主要以、和等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为___________，氧化剂为___________(填化学式)。（2）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是___________(填标号)。A.等化性 B.还原性 C.易挥发性 D.活泼性（3）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从“吸收塔”流出的溶液主要含___________(填离子符号)。（4）“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是___________。（5）粗液溴含少量，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是___________(填标号)。A．NaIB．C．D．E．（6）两次通入的目的是富集溴单质，最终每获得，理论上需消耗___________。19.工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，现欲测定某侯氏制碱法制取的碳酸钠样品中的质量分数，某探究性学习小组取样品bg，设计了如下实验方案。该实验的操作步骤如下：①按如图所示连接装置并加入所需药品，称量并记录D的质量()；②按动鼓气球，持续约1分钟；③打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸快速加入B中，关闭活塞；④按动鼓气球，持续约1分钟；⑤称量并记录D的质量()；⑥计算。回答下列有关问题：（1）装置A的名称为_______。（2）B中发生反应的离子方程式为_______。（3）装置A中碱石灰的主要作用是_______，若缺少装置A，最后计算的结果将_______(填“偏大”或“偏小”)。（4）实验中先后两次按动鼓气球，开关K1、K2的状态：第一次_______(填标号，下同)；第二次_______。A.K1打开、K2打开B.K1关闭、K2关闭C.K1关闭、K2打开D.K1打开、K2关闭（5）根据题干所给的数据列出样品中的质量分数表达式：_______。（6）经实验发现，最终所得的的质量分数超过100%，猜想可能的原因是_______；设计简单实验验证你的猜想：_______。20.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。（1）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下：

沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。（2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。已知：C中盛有足量酸性溶液。按要求回答下列问题：①B中加入的试剂是___________(填试剂名称)，作用是___________。②C中可观察到