第七章化学反应速率和化学平衡常数课件

17九月2023第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡和化学反应进行的方向06八月2023第七章化学反应速率和化学平衡第二节9、溶液中有可逆反应2A+B+H2O

C+D（A、B、C、D都溶于水）已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向

方向移动，理由是________________________________逆反应反应物的系数大，浓度减小对反应物影响大，故平衡向增大反应物浓度的方向移动，即向逆反应方向移动9、溶液中有可逆反应2A+B+H2OC+1.化学平衡移动的实质是什么？

外界条件影响了反应速率，使得v正≠v逆，平衡将发生移动。

2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？

①不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)才发生移动的。1.化学平衡移动的实质是什么？

一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：①t2时，平衡向

（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动；t6时，平衡向

反应方向移动。②可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是

t2时

；t4时

；

t6时

；t8时

。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol正升温或增大NH3的浓度减压增大反应物浓度使用催化剂逆一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：若2、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到________时，生成物

与反应物___

的比值是一个常数，用符号

表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。化学平衡浓度计量数次方的乘积浓度计量数次方的乘积K

2、化学平衡常数化学平衡浓度计量数次方的乘积浓度计量数次3．意义(1)K值越大，反应物的转化率

，正反应进行的程度

。(2)K只受

影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变。正、逆反应的平衡常数互为倒数。②若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。越大温度越大3．意义越大温度越大平衡常数表达式的书写（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

K=注意1：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1）

c(CO2)

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]

稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+K=c2

(CrO42-)

·c2

(H+)

/c(Cr2O72-)平衡常数表达式的书写（1）CaCO3(s)（2）2NO2(g)N2O4(g)K1=

N2O4(g)2NO2(g)K2=NO2(g)1/2N2O4(g)K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意2：以上三个反应的平衡常数之间的关系注意3：需要用实际参加反应的离子浓度表示（2）2NO2(g)N2O4(g)K4．应用(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小

K值越大，反应进行的程度

；

K值越小，反应进行的程度

．(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：浓度商Q＝

.越大越小Q＜K反应向

方向进行，v(正)

v(逆)正反应＞＝K反应处于

状态，v(正)

v(逆)化学平衡＝＞K反应向

方向进行，v(正)

v(逆)逆反应＜4．应用越大越小Q＜K反应向方(3)判断可逆反应的反应热若升高温度，K值增大，则正反应为

反应；若升高温度，K值减小，则正反应为

反应．(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率．吸热放热(3)判断可逆反应的反应热吸热放热特别提示化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。特别提示8．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。9．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？温度升高化学平衡常数不一定增大或减小，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。8．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？3．下列说法是否正确？(画“√”或“×”)(1)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝(2)K＝相对应的化学方程式为

H2(g)＋CO2(g)

CO(g)＋H2O(g)(3)可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度(4)对于N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数不变(5)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变√××√×3．下列说法是否正确？(画“√”或“×”)√××√×4．在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝__________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g)1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝________。(3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。1.67

0.77

吸热4．在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于

温度升高，K增大，化学平衡向

方向移动；反应条件对化学平衡的影响1、温度的影响温度改变，化学平衡常数发生变化N2O4(g)

2NO2(g)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol

温度升高，K

，化学平衡向

方向移动；正反应或吸热减小逆反应或吸热温度升高，K增大，化学平衡向方向移动；反应条件2.浓度的影响（1）其它条件不变时，改变物质的浓度，K

(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）增大一种反应物的浓度，将使Q

K，化学平衡将向

移动。减小一种生成物的浓度，将使Q

K，化学平衡将向

移动。增大一种生成物的浓度，将使Q

K，化学平衡将向

移动。减小一种反应物的浓度，将使Q

K，化学平衡将向

移动。不变＜正反应方向＜正反应方向＞逆反应方向＞逆反应方向2.浓度的影响不变＜正反应方向＜正反应方向＞逆反应方向＞逆反N2O4(g)

2NO2(g)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol3.压强的影响其它条件不变时，改变体系的压强，K

(填“增大”“减小”或“不变”)。

A.改变压强，△V=0，化学平衡

；

B.△V>0，增大压强，化学平衡将向

移动；

C.△V<0，增大压强，化学平衡将向

移动；不变不移动逆反应方向正反应方向N2O4(g)2NO2(g)N2(g)＋3H2(

4.催化剂的影响催化剂只影响

，使用催化剂只会

的时间，但是对化学平衡的移动

。化学反应速率缩短达到平衡无影响4.催化剂的影响化学反应速率缩短达到平衡无影响

炼铁高炉尾气之谜Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)

△H>0问题：改变什么条件才能减少高炉尾气中CO的含量？列举排除法炼铁高炉尾气之谜Fe2O3(s)＋3CO(g)（1）为减少高炉尾气中CO的含量，17世纪初，有人提出通过增加高炉的高度，让CO与Fe2O3充分接触来达到目的，然而，高炉增高后，高炉尾气中的CO的含量并未改变，其原因是

。（2）已知1100℃时，上述反应的平衡常数K＝0.263。若此时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态

。此时，化学反应速率v正

v逆，其原因是

。Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)该反应为可逆反应，反应一段时间后将达平衡，平衡混合物中各成分的百分含量不随时间的延长而改变。否＞c(CO2)/c(CO)<0.263

，反应向正反应方向进行，即v正大于v逆。（1）为减少高炉尾气中CO的含量，17世纪初，有人提出通过增

在密闭容器中进行的如下反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4mol/l,O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?（3）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?在密闭容器中进行的如下反应：

在密闭容器中进行的如下反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4mol/l,O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始时(mol/l)转化了(mol/l)平衡时(mol/l)0.4100.4×80%1/2×0.4×80%0.320.080.840.32K=0.322／(0.84×0.082)=400/21

Qc=0.642／(1.68×0.162)=200/21＜400/21.即Qc＜K在密闭容器中进行的如下反应：解析：

在密闭容器中进行的如下反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4mol/l,O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数（3）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始时(mol/l)转化了(mol/l)平衡时(mol/l)0.4100.4×80%1/2×0.4×80%0.320.080.840.32K=0.322／(0.84×0.082)=400/21

平衡向逆方向移动平衡不发生移动在密闭容器中进行的如下反应：解析：思考：在一定温度的密闭容器中，对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，（1）将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？（2）保持H2的浓度不改变将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？平衡向逆方向移动平衡不发生移动思考：在一定温度的密闭容器中，平衡向逆方向移动平衡不发生移在某一密闭容器中，一定温度下发生反应：2SO2+O2

2SO3，并达到平衡，现只改变平衡的一个条件：试回答：（1）若原平衡的SO2的浓度c(SO2)＝1mol/L，现把c(SO2)增加为1.5mol/L，达新平衡c/(SO2)

(填取值范围，下同)（2）若原平衡的SO2的浓度c(SO2)＝1mol/L，现把c(SO2)减小为0.5mol/L，达新平衡c/(SO2)

；（3）若原平衡的压强为P，现把压强增加为P＋△P，达新平衡P/

(填取值范围)（4）若原平衡的压强为P，现把压强减小为P－△P，达新平衡P/

(填取值范围)（5）若原平衡的温度为T℃，现把温度升高为（T＋△T）℃，达新平衡T/

(填取值范围，绝热容器)（6）若原平衡的温度为T℃，现把温度降低为（T－△T）℃，达新平衡T/

(填取值范围，绝热容器)1mol/L＜c/

（SO2）＜1.5mol/L

0.5mol/L＜c/(SO2)＜1mol/LP＜P/＜P＋△P

P－△P＜P/＜P

T＜T/＜（T＋△T）

（T－△T）＜T/＜T

在某一密闭容器中，一定温度下发生反应：2SO2+O21mol2.勒夏特列原理（1）内容如果改变影响平衡的条件之一（如

、

、或

）,平衡将向着能够

的方向移动。（2）适用①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。②这种减弱并不能消除外界条件的变化。温度压强浓度减弱这种改变2.勒夏特列原理温度压强浓度减弱这种改变特别提醒应用勒夏特列原理时要注意不能走入误区：(1)是否真的改变了影响化学平衡的条件。例如：a.改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平衡的条件;b.即使有气体存在的化学平衡体系，恒温、恒容下充入惰性气体，也未改变影响化学平衡的条件。(2)可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应方向，例如对mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n=p+q型的可逆反应，它无气体体积扩大或缩小的反应方向，即使是改变压强，化学平衡也不移动。特别提醒3.平衡移动的应用（1）判状态：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断反应物或生成物的状态。（2）判系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间的计量数的大小关系。（3）判ΔH：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热反应或放热反应。3.平衡移动的应用（4）判转化率：根据条件改变对化学平衡的影响,可以判断达到新平衡时某反应物转化率的提高或降低以及平衡体系中某组分百分含量的变化。（5）调控反应：根据影响化学反应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理，可调控工业反应使之效益最大化。（4）判转化率：根据条件改变对化学平衡的影响,可以判断达到新3、可逆反应3X(g)

3Y(?)+W(?)的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A、Y和W一定都是气体B、若W为固体，则Y一定是气体C、Y和W可能都是固体D、Y和W可能都是气体√√3、可逆反应3X(g)3Y(?)+W(在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.Cr2O72-＋H2O

2CrO42-＋2H+，把Ｋ2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色，因为

。（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为

。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡

，溶液颜色将

。黄中和H+平衡向正反应方向移动橙红增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动正反应移动变浅在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平

速率、平衡理论在化工生产上的应用进行化工生产条件选择时：既要考虑反应速率的问题

——反应速率要尽可能地快又要考虑化学平衡的问题

——平衡要尽可能地向右移动，即反应物的转化率要尽可能的高，原料的利用要尽可能的充分速率、平衡理论在化工生产上的应用进行化工生产条件选择1、合成氨工业条件的选择反应式：N2+3H22NH3；△H<0反应特征：反应物、生成物都是气体正反应是体积缩小、放热反应速率：高温、高压、催化剂平衡：低温、高压、及时分离出氨气综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气实际：

500℃、20－50MPa、铁触媒、氨气液化1、合成氨工业条件的选择反应式：N2+3H2合成氨工业的简要流程原料气体净化液氨分离合成压缩N2、H2原料气的制取N2：方法Ⅰ：液化空气（N2先逸出）方法Ⅱ：消耗空气中的O2（例：C+O2=CO2，除去CO2可得N2）H2：水煤气法C+H2O（气）CO+H2CO+H2O（气）CO2+H2ΔΔ催化剂合成氨工业的简要流程原料净化液氨分离合成压缩N2、H2原料气2、SO2接触氧化条件的选择反应式：2SO2+O22SO3；△H<0反应特征：与合成氨相似速率：高温、高压、催化剂平衡：低温、高压、氧气过量综合：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量实际：

高温、常压、催化剂、氧气过量2、SO2接触氧化条件的选择反应式：2SO2+O2

反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？结论：在一定温度的密闭容器中，对于可逆反应，增加一种反应物的量（或浓度），该反应物转化率下降，另外一种反应物转化率升高。K=140%60%反应SO2(g)+NO2(g)SⅠ、若反应物只有一种：

aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：①若a=b+c，A的转化率不变；②若a>b+c，A的转化率增大；③若a<b+c，A的转化率减小。反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：即a≠b+c时，增大或减小反应物的浓度，平衡按加压或减压处理Ⅰ、若反应物只有一种：①若a=b+c，A的转化率不变

Ⅱ、若反应物不只一种：

aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b

=

c+d，A、B的转化率都不变；如a+b>c+d，A、B的转化率都增大；如a+b

<

c+d，A、B的转化率都减小。Ⅱ、若反应物不只一种：

3．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。3．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率4.典型实例分析反应实例

条件变化与平衡移动方向

达新平衡时转化率变化情况

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

增大O2浓度，平衡向正反应方向移动

SO2的转化率增大,O2的转化率减小

增大SO3浓度，平衡向逆反应方向移动

从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡向逆反应方向移动

SO2、O2的转化率都减小

增大压强，平衡向正反应方向移动

SO2、O2的转化率都增大

4.典型实例分析反应实例条件变化与达新平衡时2SO2(g)2NO2(g)N2O4(g)

体积不变时，充入NO2气体，平衡向正反应方向移动

NO2的转化率增大

体积不变时，充入N2O4气体，平衡向逆反应方向移动

NO2的转化率增大

2HI(g)H2(g)+I2(g)

增大H2的浓度，平衡向逆反应方向移动

H2的转化率减小，I2的转化率增大

增大HI的浓度，平衡向正反应方向移动

HI的转化率不变

增大压强，平衡不移动

转化率不变

2NO2(g)体积不变时，充入NO2气体，平衡向正反应方练习：温度一定时，在密闭容器中有平衡体系：N2O4(g)

2NO2,向容器中在加入等量的N2O4,再达平衡时c(NO2)与c(N2O4)的比值与原平衡相比

A、减小B、增大

C、不变D、不能确定（1）容积不变（2）压强不变AC练习：温度一定时，在密闭容器中有平衡体系：N2O4(g)

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol/L，c(N)＝2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol/L，c(N)＝amol/L；达到平衡后，c(P)＝2mol/L，a＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝bmol/L，达到平衡后，M的转化率为________。思路点拨：(1)M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)

始态1mol/L2.4mol/L00

变化量1mol/L×60%1mol/L×60%因此N的转化率为：×100%＝25%25%

增大6

41%已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(

在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡。(1)若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________________。(2)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是

。(3)已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。(4)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为

态。(5)加热后C的质量分数减小，则正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________(填“大”或“小”)。x＋y>z

逆固或液放热小在一定条件下，反应xA＋yBzC达解析：(2)减压时，化学平衡向气体体积增大的方向移动，故x＋y>z；(3)因为C是气体，且x＋y＝z，增大压强，若平衡发生移动，平衡只能向逆向移动，即A或B中至少有一种为非气体物质；(4)A的量增加，平衡不移动，则A为固体或液体；(5)对于放热反应，升高温度K值变小。解析：(2)减压时，化学平衡向气体体积增大的方向移动，故x＋11醉翁亭记

1．反复朗读并背诵课文，培养文言语感。

2．结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。

3．把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。

4．体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下《岳阳楼记》，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者——北宋大文学家、史学家欧阳修。他于庆历五年被贬谪到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。也是在此期间，欧阳修在滁州留下了不逊于《岳阳楼记》的千古名篇——《醉翁亭记》。接下来就让我们一起来学习这篇课文吧！【教学提示】结合前文教学，有利于学生把握本文写作背景，进而加深学生对作品含义的理解。二、教学新课目标导学一：认识作者，了解作品背景作者简介：欧阳修(1007—1072)，字永叔，自号醉翁，晚年又号“六一居士”。吉州永丰(今属江西)人，因吉州原属庐陵郡，因此他又以“庐陵欧阳修”自居。谥号文忠，世称欧阳文忠公。北宋政治家、文学家、史学家，与韩愈、柳宗元、王安石、苏洵、苏轼、苏辙、曾巩合称“唐宋八大家”。后人又将其与韩愈、柳宗元和苏轼合称“千古文章四大家”。

关于“醉翁”与“六一居士”：初谪滁山，自号醉翁。既老而衰且病，将退休于颍水之上，则又更号六一居士。客有问曰：“六一何谓也？”居士曰：“吾家藏书一万卷，集录三代以来金石遗文一千卷，有琴一张，有棋一局，而常置酒一壶。”客曰：“是为五一尔，奈何？”居士曰：“以吾一翁，老于此五物之间，岂不为六一乎？”写作背景：宋仁宗庆历五年(1045年)，参知政事范仲淹等人遭谗离职，欧阳修上书替他们分辩，被贬到滁州做了两年知州。到任以后，他内心抑郁，但还能发挥“宽简而不扰”的作风，取得了某些政绩。《醉翁亭记》就是在这个时期写就的。目标导学二：朗读文章，通文顺字1．初读文章，结合工具书梳理文章字词。2．朗读文章，划分文章节奏，标出节奏划分有疑难的语句。节奏划分示例

环滁/皆山也。其/西南诸峰，林壑/尤美，望之/蔚然而深秀者，琅琊也。山行/六七里，渐闻/水声潺潺，而泻出于/两峰之间者，酿泉也。峰回/路转，有亭/翼然临于泉上者，醉翁亭也。作亭者/谁？山之僧/曰/智仙也。名之者/谁？太守/自谓也。太守与客来饮/于此，饮少/辄醉，而/年又最高，故/自号曰/醉翁也。醉翁之意/不在酒，在乎/山水之间也。山水之乐，得之心/而寓之酒也。节奏划分思考“山行/六七里”为什么不能划分为“山/行六七里”？

明确：“山行”意指“沿着山路走”，“山行”是个状中短语，不能将其割裂。“望之/蔚然而深秀者”为什么不能划分为“望之蔚然/而深秀者”？明确：“蔚然而深秀”是两个并列的词，不宜割裂，“望之”是总起词语，故应从其后断句。【教学提示】引导学生在反复朗读的过程中划分朗读节奏，在划分节奏的过程中感知文意。对于部分结构复杂的句子，教师可做适当的讲解引导。目标导学三：结合注释，翻译训练1．学生结合课下注释和工具书自行疏通文义，并画出不解之处。【教学提示】节奏划分与明确文意相辅相成，若能以节奏划分引导学生明确文意最好；若学生理解有限，亦可在解读文意后把握节奏划分。2．以四人小组为单位，组内互助解疑，并尝试用“直译”与“意译”两种方法译读文章。3．教师选择疑难句或值得翻译的句子，请学生用两种翻译方法进行翻译。翻译示例：若夫日出而林霏开，云归而岩穴暝，晦明变化者，山间之朝暮也。野芳发而幽香，佳木秀而繁阴，风霜高洁，水落而石出者，山间之四时也。直译法：那太阳一出来，树林里的雾气散开，云雾聚拢，山谷就显得昏暗了，朝则自暗而明，暮则自明而暗，或暗或明，变化不一，这是山间早晚的景色。野花开放，有一股清幽的香味，好的树木枝叶繁茂，形成浓郁的绿荫。天高气爽，霜色洁白，泉水浅了，石底露出水面，这是山中四季的景色。意译法：太阳升起，山林里雾气开始消散，烟云聚拢，山谷又开始显得昏暗，清晨自暗而明，薄暮又自明而暗，如此暗明变化的，就是山中的朝暮。春天野花绽开并散发出阵阵幽香，夏日佳树繁茂并形成一片浓荫，秋天风高气爽，霜色洁白，冬日水枯而石底上露，如此，就是山中的四季。【教学提示】翻译有直译与意译两种方式，直译锻炼学生用语的准确性，但可能会降低译文的美感；意译可加强译文的美感，培养学生的翻译兴趣，但可能会降低译文的准确性。因此，需两种翻译方式都做必要引导。全文直译内容见《我的积累本》。目标导学四：解读文段，把握文本内容1．赏析第一段，说说本文是如何引出“醉翁亭”的位置的，作者在此运用了怎样的艺术手法。

明确：首先以“环滁皆山也”五字领起，将滁州的地理环境一笔勾出，点出醉翁亭坐落在群山之中，并纵观滁州全貌，鸟瞰群山环抱之景。接着作者将“镜头”全景移向局部，先写“西南诸峰，林壑尤美”，醉翁亭坐落在有最美的林壑的西南诸峰之中，视野集中到最佳处。再写琅琊山“蔚然而深秀”，点山“秀”，照应上文的“美”。又写酿泉，其名字透出了泉与酒的关系，好泉酿好酒，好酒叫人醉。“醉翁亭”的名字便暗中透出，然后引出“醉翁亭”来。