广东省深圳市高中化学高考模拟期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A．《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出，故“味酸”B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱C．《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏D．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NAB．1g氘和1.5gHe完全聚变为He时，释放的质子数为NAC．0.1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为0.1NAD．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S数之和为1.5NA

4、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

5、己烷雌酚的一种合成路线如图：

下列叙述正确的是A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液不可鉴别化合物X和YD．化合物X的一氯代物有4种

6、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示装置测量气体的体积B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

7、某蓄电池放电充电时反应为：，下列推断错误的是A．放电时，负极的电极反应式是B．放电时，每转移电子，正极上有被氧化C．充电时，阳极的电极反应式是D．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、某小组同学在实验室制备高铁酸钾，并探究制备的适宜条件。制备的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：为紫色固体，微溶于溶液。

(1)装置A中产生的化学方程式是_______(锰元素被还原为)。

(2)研究试剂a对产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象I和少量无明显现象II和过量得到紫色溶液，无紫色固体III和过量得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

①实验II、III产生，将方程式补充完整______。

还原反应：；

氧化反应：。

②对实验I未产生而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入，电压表示数为；

步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为。

③反思装置B的作用：用饱和溶液除去，目的是_______。

④实验II中的产率比实验III低，试解释原因：_______。

(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致分解。

(4)综上，制备的适宜条件是_______。三、工艺流程题

9、一种以低品位菱锰矿(含和少量钙、铝的碳酸盐及等)为主要原料制备的流程如下。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)已知常温下：，，取“除钙”后得到的，向其中加入，再加入充分搅拌至完全转化，至少需要加入的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。

(3)常温下，在含的水溶液中会产生具有强氧化性的自由基·。

①写出“氧化”时·与的发生反应的离子方程式：_______。

②当和的用量一定时，的产率随温度的变化如图所示，相同时间内，50℃下的产率高于40℃和60℃时的产率，原因分别是_______。

(4)含量测定：称取样品，加入的溶液和适量溶液，加热使充分转化为溶液。冷却后，向溶液中加入的溶液滴定过量，消耗溶液。计算样品中的质量分数。______(写出计算过程)，已知：；。(方程式均未配平)四、原理综合题

10、二氧化碳原位催化氢化既有利于实现“碳达峰、碳中和”，又能改善能源结构，从而成为目前研究的热点之一。已知：

I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1；

II.CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)

△H=-11.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)甲酸蒸气氢化制备甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_______。

(2)一定温度下，向起始压强为p0kPa的20L恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应I和反应II。实验测得容器中CO2、H2、CH3OH、HCOOH的物质的量与时间的关系如图1所示，其中L1表示CH3OH的物质的量与时间的关系。

①0~5min内，平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②5~10min内，反应速率更大的是反应_______(填“I”或“II”)。

③该温度下，反应I的平衡常数Kp=_______kPa-2(Kp是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含p0的代数式表示，列出计算式即可)。

④10min后，若再向容器中充入1molCO2、1molH2和1molHCOOH(g)，反应II向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，理由为_______(写出推断过程)。

(3)我国科学家研究指出：反应II在低压铁化合物催化下溶剂化处理的反应过程如图2所示(Bu表示丁基)，其中物质X转化为物质Y的反应历程如图3所示(TS表示过渡态)。

①下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A.反应II在低压铁化合物催化下溶剂化处理的总反应为放热反应

B上述反应过程中氧原子的成键数目保持不变

C.物质X转化为物质Y分三步进行

D.物质Z转化为物质W属于加成反应

②物质X转化为物质Y的过程中，我国科学家计算所得的最大能垒比国外科学家的计算结果低3.34×10-2kJ·mol-1，则国外科学家计算的该过程的最大能垒(活化能)为_______。

11、镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为__________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_________。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ/mol)的数值依次为577、1984.5.2961.8、6192，由此可推知镓的主要化合价为_______和+3。

(3)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________。

(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346(5)AsH3的沸点比NH3低，原因是__________。

(6)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

(7)砷化镓晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a=565pm，熔点为1238℃。其固体属于________晶体，晶体的密度为_________g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)。

12、色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：

(1)色满结构单元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是_____。

(3)检验A中的含氧官能团的化学试剂是_____；写出G中含氧官能团的名称为_____。

(4)E→F的化学方程式是_____。