广西壮族自治区岑溪市高中化学高一上册期末模考提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列说法不正确的是A．焰色实验中使用的铂丝也可以用无锈的细铁丝代替B．做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴在pH试纸上测定其pH值D．在饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入CO2后有NaHCO3晶体析出

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，4.8g由O2和O3组成的混合气体中所含氧原子总数为0.3NAB．1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是：3NAC．1mL1mol•L-1的HCl溶液中所含H+的数目为0.3NAD．标准状况下，3.36LCH4中含有氢原子的数目等于0.6NA

4、下列方程式书写正确的是A．氯酸钾的电离方程式：B．工业生产漂白粉：C．二氧化硫通入氯化铁溶液中：D．铝和氢氧化钠溶液反应：

5、某无色透明的溶液a中可能含有和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有B．加入时会发生反应C．“溶液a”中可能存在和D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有

6、海洋是资源宝库，下列有关海带提碘的说法错误的是

A．步骤①灼烧海带时需要使用坩埚B．步骤④的化学方程式为C．灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧D．对含碘苯溶液进行反萃取可实现碘单质在水中的重新富集

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是A．Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1B．简单离子半径：X>Y>ZC．简单离子的还原性：W>Y>XD．气态氢化物稳定性：W>Y

8、下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是A．Fe→Fe3O4B．C→CO2C．CaO→Ca(OH)2D．S→SO3

9、下列解释事实的方程式不正确的是A．锌与氯化亚铁溶液发生反应：Fe2++Zn=Fe+Zn2+B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．碳酸银沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

10、小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是A．向老师请教B．查找相关资料，探究原因C．认为自己做错了，继续做其它实验D．反复实验，并观察是否有相同现象

11、华南理工大学研究成果“如何分离H2O和D2O”发表在国际学术期刊《Nature》。下列关于H216O和D216O的叙述正确的是A．两者互为同位素B．两者所含中子数相等C．两者物理性质相同D．两者都能与金属钠反应

12、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

A．丁达尔效应B．渗析C．配制一定物质的量浓度溶液D．过滤A．AB．BC．CD．D

13、下列有关金属及其化合物描述正确的是A．常被用作焙制糕点时的膨松剂B．中阴、阳离子的个数比为1∶1C．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al的熔点很高D．用铂丝蘸取某溶液，通过焰色试验，直接观察，火焰颜色呈黄色，推断原溶液中不含

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、对于反应C+H2OCO+H2，下列判断正确的是A．C被还原B．C体现还原性C．H2O既不是氧化剂又不是还原剂D．若生成22.4L标准状况下的H2则有1mol电子转移

16、下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是A．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价B．③中氩气(Ar)作反应物，反应类型为置换反应C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2D．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3二、计算题

17、（1）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为_____。

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中Na2CO3的物质的量为：_____。三、实验题

18、亚硝酸盐广泛存在于肉制品、腌制食品和蔬菜等食品中。由于亚硝酸盐有一定的毒性，摄入过多会危害人体健康。

(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。A．亚硝酸盐是还原剂B．亚硝酸盐被氧化为硝酸盐C．维生素C将还原为进行解毒D．维生素C具有还原性(2)卫生部和国家食药局发布公告，禁止餐饮服务单位采购、贮存、使用食品添加剂亚硝酸盐，防止误将亚硝酸盐当成食盐使用。已知：是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。下列方法中，能用来区分和NaCl的是______(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(已知：还原性)

(3)快速可靠的方法检测食品中的亚硝酸盐含量尤为重要。目前国内外亚硝酸盐的检测方法主要分为光度法、色谱法、氧化还原法等。某实验小组利用酸性氧化法测定了皮蛋、酸白菜等腌制食品中的亚硝酸盐含量。

①请用化学语言表示测定亚硝酸含量的反应原理(离子方程式)______。

②若测定实验共需480mL溶液，需用托盘天平称量______g。实验配制过程中有如下操作步骤：

a．把称量好的放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

b．把a所得溶液小心转入______中

c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀

f．待溶液恢复到室温

③上述实验操作步骤的正确顺序为______(填序号)。完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，b、c步骤需要的玻璃仪器名称是______、______。

④由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是______(填写编号)。

A．称量固体时，左码右物

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容

C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E．配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩

(1)金属性最强的是_______(填元素名称)。

(2)⑨的离子结构示意图为_______。

(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是_______(填化学式)。

(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是_______(填化学式)。

(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程_______。

(7)⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出离子方程式_______。五、工艺流程题

20、以生物质为原料的化工生产路线，是一条绿色的可持续发展途径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示：

(1)下列说法正确的是_______。

a．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体

b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应

c．葡萄糖能发生银镜反应

d．乳酸分子能与发生反应

(2)写出反应①的化学方程式_______。

(3)乳酸分子所含官能团的名称为_______。

(4)反应②中，