广东省湛江市高中化学高二下册期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

2、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为B．的溶液中，含有的数目可能为C．中键的个数为D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为

3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

4、化学家沙普利斯(K。BarySharpless)因提出“叠氮一炔环点击反应”获得2022年诺贝尔化学奖。该反应如下：

下列说法正确的是A．X与H2加成最多消耗2molH2B．该反应类型属于取代反应C．Z分子中含有1个手性碳原子D．X与Y反应可生成另一产物

5、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

6、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是()

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2：1

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

请回答下列问题：

（1）仪器D的名称_____________。

（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。

（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。

A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－

B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-

C.取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-

D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－三、工艺流程题

9、一种废铅蓄电池回收再利用的工艺流程如图所示：

已知：①板栅为网格状金属合金板，其主要含Pb，Sb以及少量PbO，；铅膏是铅蓄电池发生化学反应的活性物质，主要含、、PbO及少量Pb。

②常温时，的，的。

回答下列问题：

(1)废塑料的处理一般有填埋和焚烧两种方法，相对于这两种方法，流程中“真空裂解”的优点有_______(任答一点)。

(2)“水洗”的目的是除去残留的废酸，实验室检验水洗干净的操作是_______。

(3)上述流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

(4)一定温度下，当物质的蒸发速率等于其蒸气的冷凝速率时，液体和蒸气达到平衡状态，平衡的气体为饱和蒸气，对应饱和蒸气的压力为饱和蒸气压，饱和蒸气压越大，表示物质越容易挥发，几种物质的饱和蒸气压如图所示，则板栅在“真空熔化”时得到的液相的主要成分为_______(填化学式)。

(5)“酸溶”时，加入的作用是_______，写出有参与的反应的离子方程式：_______。

(6)“合成”时，发生反应的化学方程式为_______；“一系列操作”包括_______、粉碎。

(7)“转化”的离子方程式为，则该反应的平衡常数_______。四、原理综合题

10、异丁烯是一种重要的化工原料，常用于制备催化剂、农药、医药、香料、汽油添加剂及润滑油等。将异丁烷脱氢制备异丁烯具有良好的经济与社会效益，涉及的主要反应有：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)已知、、的燃烧热分别为、、，则_______(用、、表示)。

(2)在恒温，2L密闭容器中充入1mol异丁烷，tmin后达到平衡状态，异丁烷的转化率为50%，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率_______。脱氢反应的平衡常数_______。(异丁烯的选择性)

(3)在恒温，恒压条件下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如图所示。

①其中为曲线_______。

②平衡时异丁烷摩尔分数x随的增大而减小，其原因为_______。

(4)“O”表示催化剂固体杂多酸盐，“…O”表示吸附在该催化剂表面，异丁烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应ⅲ。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ._______

ⅳ.

(5)有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，发生反应

kJ/mol比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优点是_______。

11、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、Cu、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有___________(填元素符号)，其位于周期表中的___________区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(

)检验Fe3+，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯酚中所有原子可能共面吗？___________(填“能”或“不能”)。

(4)铁元素能与CO形成羰基铁[Fe(CO)5]，羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___________molσ键，配体CO中σ键与π键数目之比为___________。

(5)+3价铬的一种配离子为[Cr(H2O)6]3+，则配体中中心原子的杂化方式为___________，杂化轨道的空间构型为___________，该配离子中不存在下列哪种作用力___________。

A．共价键

B．离子键

C．配位键

D．σ键

E．π键

(6)已知铜的第一、第二电离能分别为745.5kJ/mol、1957.9kJ/mol，则铜的第二电离能远大于第一电离能的理由是___________。

(7)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________。

12、W可用于生产治疗高血压药物的有机物，以芳香烃A等物质为原料制备W的一种路线如图所示：

已知：

①；

②；

③

。

回答下列问题：

(1)

的化学名称为___________。

(2)D→E的反应类型是___________；一个G分子中手性碳原子的数目为___________。

(3)X、W的结构简式分别为___________；Y中含氧官能团名称为___________。

(4)B→C的化学方程式为___________。

(5)满足下列条件的D的同分异构体共有__________