广东省云浮市高中化学高三下册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。A．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B．过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g羟基中含有的电子数为10NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NAC．1L0.01mol•L-1HF溶液中含有F-的数目为0.01NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA

4、下列各种叙述中正确的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>NC．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-溴丁烷)存在如图转化关系，下列说法正确的是

A．M转化为N所需的条件为水溶液加热B．N分子能使溴水褪色，且不存在顺反异构C．L的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有4种D．L的任一同分异构体中最多有1个手性碳原子

6、下列实验装置能达到相应实验目的的是实装验置实目验的A.除去中的B.制备并收集NOC.测定中和反应的反应热D.制取

A．AB．BC．CD．D

7、一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．的还原B．的还原C．的氧化D．的氧化

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有B．在B点，，且有C．在C点：D．在D点：二、试验题

8、实验室以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备粗品，并测定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是_______。

(2)焙烧。在空气中高温焙烧可得到和，其反应方程式为_______。

(3)测定粗品中的含量。部分实验操作为：

步骤I

称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。

步骤Ⅱ

煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，低温加热至锥形瓶中无气体产生[]。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。

①步骤I”中加入双氧水的作用是_______。

②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是_______。

③请补充完整制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，_______，低温干燥。

已知：

须使用的试剂：溶液、95％的乙醇溶液、固体三、工艺流程题

9、某电镀污泥中含有镍(Ni)、Fe、Cu、Ca等金属化合物(主要以氢氧化物形式存在)及SiO2，从该电镀污泥中回收制备硫酸镍(NiSO4)，具体流程如图所示。已知：加入有机萃取剂发生的反应为：nHX+Mn+MXn+nH+。

(1)提高电镀污泥溶解速率的措施有____(写出两条)。

(2)滤渣1的成分中有____。

(3)电解中用惰性电极电解滤液，阳极区溶液pH降低，其电极反应式为____，确定电解后Cu2+反应完全的实验操作是____。

(4)Ksp(FeSO4)=9.9×10-16，若使溶液中c(Fe3+)<1×10-5mol·L-1此时溶液中c(PO)至少____。

(5)试剂Y为____，反萃取时发生反应的离子方程式为____。

(6)此流程中可以循环利用的是有机相和____。四、原理综合题

10、化石燃料燃烧过程中形成NO2和CO等污染物，利用CO脱除NO2的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH。

回答下列问题：

(1)已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH1=-558kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1

则ΔH=_______

(2)向某刚性容器中加入2molCO、3molNO和催化剂，测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

①下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.断裂2molCO的同时生成4molC=O

B.压强不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.CO2的体积分数不再变化

②压强p1_______p2(填“>””或“＜”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka_______Kb。

(3)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)，其理由是_______

(4)图3为在某种催化剂下，相同投料比、反应相同时间后，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线。当温度高于T℃时，n(CO2)下降的原因可能是_______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

11、氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。

(1)基态氯原子的价层电子排布图为______；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为______。

(3)X中的配位数是______；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性______CuO(填“大于”或“小于”)，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是______。

(4)X中N原子的杂化方式为______。

(5)下列关于X的说法中不正确的是______(填字母)。A．存在大π键B．存在氢键、配位键等化学键C．碳、氧原子间形成的σ键和π键个数比为2∶1D．铜属于d区元素

12、下面是合成涤纶的流程图：

(1)写出C中所含的官能团的名称：_______。

(2)

也能一步转化生成B，试剂可以用_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式_______。

(4)写出一种满足下列条件的B的同分异构体_______。

①苯环上的一氯代物有1种

②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应

③