广西壮族自治区东兴市高中化学高一上册期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或者方法错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法AFe(OH)3胶体(NaCl溶液)渗析BCO2(H2O)通过浓硫酸CNa2CO3固体(NaHCO3固体)加热至恒重DNaCl溶液(Na2SO4)加适量Ba(OH)2溶液，过滤A．AB．BC．CD．D

2、下列关于实验室中试剂的保存或使用的说法错误的是A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中B．取用金属钠时用镊子夹取，剩余钠块不能放回原试剂瓶C．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉并密封D．HF水溶液在实验室应保存在塑料瓶中

3、已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为B．7g乙烯与丙烯的混合物中含C原子的数目为C．11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为D．46g中存在的极性共价键总数为

4、下列离子方程式正确的是A．氧化亚铁溶于过量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．将二氧化硫通入氢硫酸中：SO2+4H++2S2－=3S↓+2H2OC．将氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液混合加热：+OH－NH3↑+H2OD．二氧化硫使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr

5、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．含有大量的溶液中：、、、

6、下列操作正确的是A．过滤

B．配置溶液摇匀

C．检验装置气密性

D．量取液体

7、短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>NB．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物C．简单离子半径Z>M>WD．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物

8、元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A．铁通过一步反应既可以转化为+2价或转化为+3价也可以+2、+3均有的化合物B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热发生转化⑥，加任意强酸可实现转化③D．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

9、鼻梁条可增强口罩的密封性，部分鼻梁条的成分是铝合金。关于铝合金说法正确的是A．铝合金是纯净物B．高温下熔炼铝合金时，不需要隔绝空气C．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点D．铝合金可跟强酸和强碱溶液反应，因此铝制炊具不宜长时间存放酸性或碱性食物

10、如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是

A．物质甲可以是无水B．丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成C．戊中可用溶液吸收尾气D．浓硫酸在反应中表现强氧化性

11、下列说法正确的是A．卢瑟福原子模型认为电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氯原子C．和是铀元素的两种同素异形体D．核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满L层再排M层，排满M层再排N层

12、胶体和溶液的本质区别是A．颜色不同B．分散剂不同C．是否具有丁达尔效应D．分散质粒子的直径不同

13、21.2gH2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加A．21.2gB．14gC．6.78gD．不能确定

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

15、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是A．AlN是氧化产物B．C在反应中被还原C．Al2O3在反应中得到电子D．生成1molAlN时，转移3mol电子

16、下列叙述不正确的是

A．步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿B．步骤③的分离操作为过滤C．步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色二、计算题

17、有氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止，此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量是多少？___

(2)标准状况下，加热时生成的气体的体积是多少？___

(3)原混合物中碳酸钠的质量是多少？___三、实验题

18、实验室用固体配制98mL1mol/L溶液，回答下列问题：

(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________。

(2)配制98mL1mol/L的溶液的步骤如下，完成下列填空：

①计算：所需固体的质量为___________(写出计算过程)；

②称量。

③溶解：用适量蒸馏水溶解固体。

(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。

A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)

A．用托盘天平称量时应左物右码

B．称量NaOH时，将NaOH固体放在滤纸上

C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水

(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)

①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；

②定容时俯视刻度线___________；

(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)A元素中子数为8的核素的符号：___________；

(2)写出E的离子结构示意图：___________；

(3)上表短周期元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________(填化学式)；

(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是___________(用离子符号表示)；

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为___________；

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱___________。五、工艺流程题

20、离子反应广泛用于化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。请回答下列问题：

I．现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．溶液D．溶液。

(1)这些溶液溶质物质的量浓度均为，根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的离子浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)溶液取用情况溶液中存在的主要离子及其浓度示例：等体积混合溶液B和C、和物质的量浓度均为_______和物质的量浓度均为溶液B和D按体积比1：2混合物质的量浓度为_______

Ⅱ．粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(2)操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为_______。

(3)操作②、④过滤后的滤