广东省阳江市高中化学高三上册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是

“人造太阳”核聚变装置

“长征二号F”运载火箭发射

“中国天眼”射电望远镜

“天和”核心舱成功发射A．核聚变燃料2H、3H互为同位素B．N2O4扩散到空气中变为红棕色NO2C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．生活舱内航天员可以通过Na2O获取呼吸用氧

A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，18g水中含有的氢键个数为B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过固体，气体被完全吸收，固体增重3.0g，整个过程中转移电子数为C．92g甲苯分子中含有π键的个数为D．30℃时，1LpH=2的的氢离子数目为

4、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

5、研究2-溴-2-甲基丙烷(溴代叔丁烷)在碱性条件下的取代反应机理

下列说法错误的是A．其他条件一定，可通过增大氢氧化钠浓度提高反应速率B．溴代叔丁烷形成碳正离子的反应是整个反应的决速步骤C．中间产物碳正离子的杂化方式为D．与同分异构体的数目相同

6、利用如图所示装置制备和收集气体，合理的是

A．用稀盐酸与Zn反应制取H2B．用KMnO4分解制取O2C．用浓硝酸和Cu反应制取NO2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

7、我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚(C6H5OH)废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中溶液的浓度减小。下列说法不正确的是

A．工作时，N极附近溶液pH升高B．工作时，电路中每转移1mol电子，中间室溶液质量减小58.5gC．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．N电极反应式为：

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。

Ⅰ．实验室制备NaN3

（1）实验原理：

①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为____________。

②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。

（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：

已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_______________。

②实验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_______________________。

③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；

④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：

操作II的目的是____________；

操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．产品NaN3纯度测定

精确称量0.150gNaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______。

（5）常温下测得量气管读数为60.0mL(N2的密度为1.40g/L)计算NaN3样品的纯度为______。（保留三位有效数字）三、工艺流程题

9、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表(室温下)：金属离子开始沉淀()的pH2.23.79.512.36.3沉淀完全()的pH3.24.711.013.88.3

回答下列问题：“净化除杂”时：

(1)首先需通入过量的，其目的是___________。

(2)其次调节溶液的pH约为5，“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)室温下，依据表中提供的数据求出___________。四、原理综合题

10、循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少的排放，可用下列方法把转化成燃料，试回答下列问题：

a．

b．

(1)已知c．，则___________；反应a在___________(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。

(2)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图：

①由图可知，催化效果Cat.1___________Cat.2(填“>”“<”或“=”)。

②在210～270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因___________。

(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应。

①有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(填标号)。

A．高温高压

B．低温高压

C．高温低压

D．低温低压

②达到平衡时的转化率为20%，的选择性为75%，则的转化率为___________；反应b的压强平衡常数___________。(压强平衡常数为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

11、我国是有色金属资源最丰富的国家之一，铜、钴、镍、锰等有色金属及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)是一种储氢材料，基态核外电子排布式为_____，中B原子的杂化类型为_____。

(2)研究发现，在低压合成甲醇的反应过程中，镍氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

①第二周期主族元素中，第一电离能比氧大的是_____。

②生成物的沸点比的高，原因是_____。

③钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性，与足量硝酸银溶液反应时生成白色沉淀。中的配位数为_____，该配合物中的配位原子为_____。

(3)合金的晶胞结构如图1所示，该晶胞可视为、位于形成的立方体体心的位置，图2是沿立方格子对角面取得的截面图。

①若A原子的坐标参数为，C为，则B原子的坐标参数为_____。

②已知，，则原子之间的最短核间距离为_____。

③该晶胞的密度为_____。(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)

12、辅酶是具有抗疲劳、抗氧化、辅助降血脂和增强免疫力的一种化合物，该化合物的一种合成路线如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)①的反应类型是_______。

(3)反应②的化学方程式为_______。

(4)D的结构简式为______