广西壮族自治区桂林市高中化学高一下册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②

2、下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：B．醛基的结构式C．CH2F2的电子式D．甲烷的空间充填模型

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3B．0.2mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为0.2C．标准状况下．11.2L溶于水，溶液中、的微粒数之和为0.5D．常温下，22.4L与足量的反应，生成的分子数为

4、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、

5、下列各组实验操作、现象和结论均正确的是实验操作、现象结论A向两份Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH和HCl溶液，沉淀均溶解Al(OH)3具有两性B向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生溶液中含有Cl-C将Na粒投入CuSO4溶液，析出红色固体金属性：Na＞CuD向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有Fe2+

A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式的书写正确的是A．向稀硝酸溶液中加入Zn片：B．向溶液中加入过量氨水：C．向溶液中通入少量气体：D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：

7、某元素的最高价氧化物的水化物的化学式是H3RO4，则其氢化物的化学式是A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

8、下列实验操作错误的是（

）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．分液时，首先要使玻璃塞上的凹槽与上口部小孔对准，再进行分液C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如酒精D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

9、X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，且与Z同主族，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)<r(W)<r(Y)B．元素X的非金属性比Z的弱C．元素X和Y只能形成一种化合物D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

10、“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的B．步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性C．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为D．步骤V用蒸馏法分离出液溴

11、实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，不能达到相应目的的是A.验证NH3易溶于水B.配溶液C.制备D.可用于防倒吸

A．AB．BC．CD．D

12、据文献显示：催化合成DMC的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．①②的反应类型不同B．能提高反应物的平衡转化率C．DMC是乙酸的同系物D．上述合成DMC的反应属于真正的“绿色化学”，实现了原子利用率100%

13、某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是序号镁条的质量盐酸物质的量浓度()体积/mL①0.011.02.0②0.010.52.0

A．理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合B．曲线Ⅱ是实验②的压强变化曲线C．若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的斜率均增大D．实验①中若将盐酸替换为同物质的量浓度的硝酸，仍可获得相同的曲线

14、下列有关说法中，不正确的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于放热反应B．原电池工作时，通过外电路的电子和内电路的离子构成环路C．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

15、在常温、常压下，取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是A．C2H4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是A．B．C．D．

17、以氢氧化钾溶液为电解液的锌锰碱性电池，锌和石墨为电极材料。该电池总反应为。下列说法中不正确的是A．石墨作正极B．电池工作时，电子从锌电极经过电解液流向石墨电极C．锌电极发生氧化反应D．正极的电极反应为

18、某化学兴趣小组探究原电池的工作原理，下列设计与工作原理判断正确的是选项电极材料电解质溶液电极反应类型电子移动方向阳离子移动方向AMg、Al稀硫酸铝电极：氧化反应Al→MgAl→MgB石墨、Cu浓硝酸铜电极：氧化反应Cu→石墨石墨→CuCAl、石墨稀盐酸石墨电极：还原反应Al→石墨Al→石墨DMg、Al氢氧化钠溶液铝电极：还原反应Mg→AlAl→MgA．AB．BC．CD．D

18、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全溶解，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2溶液。向所得溶液中加入1mol/L1.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1B．产生的NO2的体积为2.24LC．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1molD．硝酸的物质的量浓度为2.8mol/L二、工艺流程题

19、利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量、、)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；

(2)“碱浸”中的作用有：去除油脂、___________；

(3)“滤液2”中含金属阳离子，主要有：___________；

(4)①“转化”中反应的离子方程式是___________，也能转化，工业生产中不选用的原因是___________；

②“转化”中可替代的最佳物质是___________(填标号)；

a．

b．

c．Fe

(5)“转化”时，应控制的pH范围为___________；氢氧化物开始沉淀的pH7.52.24.16.4沉淀完全的pH9.53.55.48.4(6)某温度下，分解得到铁、氧质量比为的氧化物，其化学式为___________。三、实验题

20、1913年，合成氨问世，氨催化氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，氨及硝酸都是重要的化工原料，回答下列问题：

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为___________，反应发生、气体干燥、气体收集和尾气处理装置依次为___________(填写字母)。

(2)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。

(3)化学小组模拟氨催化氧化的实验装置如图所示，装置②中氨催化氧化的化学方程式为___________，装置③中浓硫酸的作用是___________，装置⑤中溶液变为蓝色的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)若足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。四、周期表推断题

21、现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：

(1)S在周期表中的位置____________；

(2)Na+离子的结构示意图为__________________；

(3)能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________(用化学方程式表示)；

(4)物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)：

①C的化学式为____________________；

②D的电子式为____________________；

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为___________________________________________；

④反应(a)的化学方程式为_________________________________________。五、有机推断题

22、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构简式为___________，B中决定其性质的官能团的名称为___________。

(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①___________反应类型：___________。

②___________反应类型：___________。

(3)在实验室可以用如图所示的装置制取F，试管甲中加入几块