广东省梅州市高中化学高二下册期末高分通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极C．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

2、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.3NAB．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数为0.3NAC．标况下1.12L甲醛与足量银氨溶液反应生成21.6g固体D．CH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA

3、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（

）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

4、分子式为的有机物共有(不含立体异构)A．4种B．5种C．6种D．7种

5、实验室制备下列物质不能实现的是A．用浓氨水与无水氯化钙制备氨气B．用油脂和碱反应制肥皂C．用蛋白质水解制氨基酸D．用锌与稀硫酸反应制取氢气

6、粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是

A．乙池中CuSO4溶液的浓度减小B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L(空气中O2体积分数以20%计算)C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；SiCl4的熔点为－70℃，沸点为57.6℃。

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____。A中发生的化学反应方程式为：______________。

(2)装置D的作用是___________，装置F的作用是______________

(3)实验过程中，应先点燃__________(A或B)处的酒精灯。

(4)装置B酒精灯加热的作用是___________________________。

(5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：____________。三、工艺流程题

9、钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。工业上以钛铁矿[主要成分为偏针钛酸亚铁()，含Fe、Si、Al的氧化物等杂质]制备和，工艺流程如图。

已知：25℃时，，，；当溶液中离子浓度小于时，认为沉淀完全；“水解”时反应为。

回答下列问题：

(1)制备。

①“酸浸”时Ti元素转化为，发生反应的离子方程式为_______。

②“酸浸”过程中，在不同温度下Ti元素的浸出率变化情况如图所示。温度超过80℃时，浸出率下降的原因是_______。

(2)制备。

①“调pH”时，pH的理论最小值是_______。

②“沉铁”时发生反应的化学方程式为_______。

(3)纯度测定。

取样品0.2000g，用酸溶解后再用还原剂将还原为，并配成25.0mL溶液。用0.1000标准溶液将恰好完全氧化为，消耗0.1000标准溶液23.00mL。该样品中的质量分数为_______(写出计算过程)。四、原理综合题

10、完成下列问题。

(1)研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义

①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol

则反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)的△H=_______

②在一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.混合气体密度保持不变

b.混合气体的颜色保持不变

c.NO2和SO2的体积比保持不变

d.每生成消耗

(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0。

②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：_______。

③下列说法正确的是_______(填字母)。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强p1<p2

④0～3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_______。

⑤200℃时，该反应的平衡常数K=_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则此时该反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

11、科学家开发了一种氮掺杂氢化镥(Lu—N—H)材料，在压强下，表现出室温(20℃)超导特性。回答下列问题：

(1)已知基态Lu(镥)原子的价层电子排布式为，它位于元素周期表第___________周期第___________族，有___________个未成对电子。

(2)氮族氢化物中，沸点最低的是___________(填化学式)，的沸点高于，其主要原因是___________。

(3)一种新药的活性成分的结构简式如图所示。1个该分子含___________个手性碳原子。

(4)含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为，其常作分析试剂。

①雷氏盐中阳离子的空间结构为___________，阴离子中配位原子是___________(填元素符号)。

②预测：雷氏盐中阴离子的空间结构最可能是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)Lu—N—H晶胞如图所示。已知晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，有___________个Lu原子与H原子等距离且最近。该晶体的密度为___________。

12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；C中含有的官能团的名称为_______。

(2)B在核磁共振氢谱上有_______组峰。

(3)B→C的反应类型是_______。

(4)E→F的化学方程式为_______。

(5