广西壮族自治区贺州市高中化学高二下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国最强运载火箭“胖五”(长征五号)采用“液氧煤油“液氢液氧”组合作为火箭发动机推进剂。下列说法正确的是A．“液氢液氧”作推进剂可把化学能全部转化为热能B．氢能作为新能源的优势是便于储存和运输C．发展氢能源可减少温室气体排放，保障能源安全D．海底石油为清洁能源，为缓解能源短缺应尽快开发利用

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，含有的分子数为0.5B．含等物质的量的和的溶液中，所含的数目均为C．标准状况下，与足量水反应，转移的电子数小于0.5D．溶液中的数目为0.1

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

4、有机物X和反应生成Z的机理如下：

下列说法正确的是A．X分子中所有原子能共平面B．X→Y过程中，X和断开的都是σ键C．Z存在顺反异构体D．Z与足量加成后的产物分子中有3个手性碳原子

5、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

6、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的气味。实验室制备乙酸异戊酯装置示意图和有关数据如下：

密度/（g·cm-3）沸点/℃水中的溶解度异戊醇0.8123131微溶乙酸1.0492118溶乙酸异戊酯0.8670142难容

已知异戊醇的结构简式：

（1）制取乙酸异戊酯反应的化学方程式是________________________________________。

（2）异戊醇、乙酸、浓硫酸加入反应容器中的顺序是______________。

（3）为了实验的安全，还需在反应器中加入__________________________。

（4）加入药瓶结束后，开始缓慢加热A，回流50min，待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用______和_______（填序号）洗涤混合液，以除去其中的杂质。

a.水

b.饱和NaHCO3溶液

c.NaOH溶液

（5）经上述除杂操作后，加入少量无水MgSO4干燥，过滤后再对所得产品进行蒸馏的提纯操作。

①下列在蒸馏装置中，仪器选择及安装都正确的是___________（填序号）

②若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”或“低”），其原因是___________________________________________。

（6）为提高异戊醇的转化率可采取的措施是___________________________________。三、工艺流程题

9、制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：

资料：i．磷灰石的主要成分是

ii．可溶于水，微溶于水

ii．

iv．

(1)制备

①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是和_______。

②增大酸浸反应速率的措施有_______(只写1条)。

③其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。

(2)制备

将、、混合并调节溶液的pH制备。

①酸性条件下，生成的离子方程式是_______。

②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

pH=1时，溶液中的，则_______。再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀_______。

③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。

ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是_______。

ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备，可能的原因是_______(答出2点)。四、原理综合题

10、氢能是极具发展潜力的清洁能源。

Ⅰ．其中涉及反应：

回答问题：

(1)已知：高温分解二氧化碳制备1mol，需要吸收566kJ热量。由此计算的燃烧热(焓)___________kJ·mol。

(2)已知：的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。

①若反应为基元反应，且反应的与活化能()的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)___________。

②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1mol和0.4mol，5min后反应平衡，测得容器中mol。则从反应到平衡状态，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________，反应温度t约为___________℃。

Ⅱ．用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)

(3)恒压下，和的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

②根据如图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________℃。

(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解溶液产生，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的可以循环使用。

①阳极的电极反应式是___________。

②制备的总反应方程式是___________。

11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。

(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。

(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________。

②键角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。

②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。

③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

12、2023年3月1日新版国家医保药品目录正式实施，药品总数达到2967种，一定程度上减轻了患者看病的负担，目录中的免疫调节剂泊马度胺Ⅰ的合成路线如下：

已知：①，-Boc代表

②

③

回答下列问题：

(1)E的名称为________；A中含氧官能团的名称为________。

(2)化合物A能溶于水，其原因是__________。

(3)H→I的反应类型为___；若想测定泊马度胺Ⅰ分子的空间结构，则需下列哪种分析手段：_____。

A．X射线衍射

B．质谱法

C．元素分析仪

D．红外光谱

(4)写出等物质的量的化学方程