贵州省遵义市高中化学高一上册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列说法不正确的是A．有些药品取出后发现有剩余，可以放回原试剂瓶中B．漂白粉应该在阴暗、避光处保存C．碳酸钠久置于空气中会变质成为碳酸氢钠D．实验室的活泼金属如钠、钾等一般保存在煤油中

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol-OH含有的电子数为0.9B．2L0.1的硫酸溶液中含有的氧原子数为0.8C．标准状况下，11.2L含有的原子数为1.5D．1mol/L的溶液中，的物质的量为2mol

4、下列有关化学方程式书写正确的是A．电解法冶炼铝：B．用硫酸铜溶液吸收H2S气体：C．FeS与过量稀硝酸反应：D．Fe3O4和过量HI溶液反应：

5、以下各组离子能在溶液中大量共存的是A．滴加酚酞变红的溶液：加入、Fe3+、K+、Cl-B．含有大量Cl-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Ba2+、、Na+D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、OH-、

6、下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是

A．图甲称量B．图乙溶解C．图丙过滤D．图丁蒸发

7、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法合理的是A．若和的核外电子层结构相同，可推出原子序数：B．由高温下碳与水蒸气的置换反应，可推出非金属性：C．由硅、锗都可以做半导体材料，可推出硅、锗属于过渡元素D．由水溶液的酸性：，可推断出元素的原子半径：

8、下列物质能通过化合反应得到的是

①②Fe(OH)3③Fe3O4④Fe(OH)2A．全部B．①②③C．②③④D．③④

9、下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A把大小相同的铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃，铝箔只熔化成液体而没有滴落铝不易燃烧C做铝热反应实验时，需要插入镁条，并加入少量氯酸钾粉末该反应属于吸热反应D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液A．AB．BC．CD．D

10、某小组同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是A．分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论B．观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证C．观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论D．实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论

11、科学家以铬离子撞击锋靶，产生一种超重元素，可表示为：，有关说法正确的是A．该过程属于化学变化B．为质子C．与互为同位素D．属于主族元素

12、下列关于胶体的叙述错误的是A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．直径在固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

13、下列实验操作规范且能达到目的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制的溶液称取固体1.580g，放入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度线C证明Na2O2与水反应放热Na2O2用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量D比较钠、铁的活泼性把钠块投入FeCl2溶液中

A．AB．BC．CD．D

14、《环境科学》刊发了我国科研部门采用纳米零价铁活化过二硫酸钠去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．过二硫酸钠中S的化合价为+6B．铁参与反应时，消耗的大于C．正五价砷在腐蚀层表面发生了氧化还原反应D．碱性越强，越有利于去除废水中的正五价砷

15、反应，下列说法正确的是A．发生氧化反应B．既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的与被还原的的物质的量之比为2：3D．1mol发生反应，转移6mol电子

16、在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，其原理如图所示：

下列说法错误的是A．在水果罐头中维生素C作还原剂B．抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键C．脱氢抗坏血酸能发生酯化反应和水解反应D．脱氢抗坏血酸不能使酸性KMnO4溶液褪色二、计算题

17、小明同学在帮助老师整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了下图的实验(所选碳酸钠样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。请完成下列问题：

(1)生成二氧化碳的质量为___________g：

(2)计算稀盐酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，保留小数点后一位有效数字)。三、实验题

18、中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与溶液制得，回答下列问题。

(1)实验室配制的溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果_______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(2)实验室用图所示装置制备、收集氯气。

完成下列填空：

①盛有浓盐酸的仪器名称是_______。

②写出装置中发生反应的化学方程式为_______。

③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中_______(填“能”或“不能”)得到纯净的。

④装置中发生的主要反应的离子方程式为_______

(3)高铁酸钾是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将中产生的通入装置，产物有和。若装置中的反应共转移电子，理论上生成的的质量为_______克。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：元素XYZWR性质或结构信息单质是最轻的气体常见单质为空气中的主要成分之是地壳中含量最多的元素原子核内有11个质子原子核外有3个电子层，常见单质为黄绿色气体

(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_______。

(2)由X、Z、R三种元素形成具有漂白性的化合物的化学式为_______。

(3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是_______。

(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的外，还含有的是_______(填化学式)。五、工艺流程题

20、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。

已知：绿矾为，试剂a为固体。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。

(2)“碱浸”时发生反应的固体为_____。

(3)“操作Ⅰ”的名称为_____。

(4)试剂a为_____(填化学式)，加入试剂