贵州省六盘水市高中化学高二下册期末高分考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．制食品保鲜膜的聚乙烯能与溴水发生加成反应D．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为NAB．标况下，33.6LCH2Cl2所含分子数为1.5NAC．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NAD．常温下，1LpH=5的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中N(CH3COO-)-N(Na+)=(10-5-10-9)NA

3、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

4、对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片(b)。下列说法错误的是

A．a的分子式为C8H9NO2B．a能与溴水发生取代反应C．1molb一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHD．a苯环上的二溴代物有4种

5、用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是

A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．图Ⅲ装置用从碘水中萃取碘D．图Ⅳ验证的漂白性

6、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。

(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是___________，使用冷凝管的目的是___________，装置A中发生主要反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中玻璃管d的作用是___________。

(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为___________。(填字母序号)。A．浓硫酸B．溶液C．酸性溶液D．饱和溶液(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是___________。

(5)实验结束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________%(结果用小数表示)。三、工艺流程题

9、重铬酸钠(Na2Cr2O7)是工业上和实验室常用的强氧化剂，以铬矿石(主要成分Cr2O3，含FeO、MgO、SiO2等杂质)为主要原料制取重铬酸钠晶体Na2Cr2O7·H2O的流程如下：

(1)将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有Na2CrO4、NaFeO2和Na2SiO3生成。写出焙烧时生成Na2CrO4的化学反应方程式：_______。

(2)写出水浸时NaFeO2所发生反应的化学反应方程式：_______。

(3)向过滤后所得MgO、Fe(OH)3沉淀中分批次加入一定量的H2SO4，可以依次溶解MgO和Fe(OH)3。如果要控制溶液中c(Mg2＋)>1mol·L-1、c(Fe3＋)<1×10-5mol·L-1，则需控制溶液的pH的范围是_______。{已知Ksp[Mg(OH)2]=1×10-10.8、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4}

(4)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，写出转化时Na2CrO4发生反应的离子方程式：_______。

(5)为测定所得Na2Cr2O7·2H2O样品的纯度，现进行如下实验：准确称取样品0.5000g，溶于水配成100mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液的还原产物是Cr3＋)，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL(发生反应I2+2=2I-+)。计算Na2Cr2O7·2H2O样品的纯度，写出计算过程_______(杂质不参与反应)。四、原理综合题

10、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(其中CO中的碳氧键为C=O)化学键H-HC-OC=OH-OC-HE/(kJ·mol)4363431076465413由此计算_______kJ⋅mol，已知kJ⋅mol，由此计算，_______kJ⋅mol。

(2)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。

(3)图2中的压强由大到小为_______，其判断理由是_______。

11、立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案。其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

(1)As在元素周期表中的位置是_________，基态As原子有_________种不同能量的电子(已知：As原子序数为33)。

(2)该砷化硼晶体的化学式为_________，晶体中每个B原子周围紧邻且距离相等的As原子有_________个。

(3)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数和晶胞参数。

①原子坐标参数用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，则4号原子的坐标参数为_________。

②晶胞参数用来描述晶胞大小和形状。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则B与As原子的核间距最小为_________pm。该晶体的密度为_________(列出计算表达式)。

12、瑞派替尼可用于治疗晚期胃肠道间质瘤成年患者，瑞派替尼的合成路线如下所示。

已知X的结构为，回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为___________，的名称为___________。

(2)A发生第(ⅰ)步反应的条件a为___________，第(ⅱ)步反应的化学方程式为___________。

(3)由C生成D时，有小分子生成，则D的结构简式为___________。

(4)由D生成产物瑞派替尼的反应类型为___________。

(5)B在一定条件下发生自身聚合生成聚酰胺的化学方程式为___________。

(6)Y是比X少两个碳原子的同系物，满