广西壮族自治区桂平市高中化学高三下册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、纵观古今，化学与生产、生活密切相关。下列对文中的描述内容分析错误的是选项文献描述分析A《天工开物》“凡石灰经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B《本草经集注》“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”利用焰色反应来辨别“硝石”真假C《物理小识》“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华D《本草纲目》“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……浣衣发面，甚获利也”利用草木灰中可溶性盐水解呈碱性去污A．AB．BC．CD．D

3、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、丁香酚有强烈的丁香香气，不溶于水。用于各种香精配方中。下列说法错误的是

A．分子式为C10H12O2B．苯环上含相同侧链的同分异构体共12种(含丁香酚)C．可以发生取代、酯化、加成、加聚反应D．丁香酚分子中不含手性碳原子

6、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容B除去氯气中的氯化氢将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集D制备胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中

A．AB．BC．CD．D

7、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol

气体X

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【实验】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。

a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热

【提出假设】

(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：

假设1：含有Ca和CaH2；

假设2：含有CaH2和CaO；

假设3：含有__________________。

【设计实验方案，验证假设】

(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

a．刚开始有气泡

b．气泡连续均匀

c．气体经过验纯后，再收集

②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【反思与交流】

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工艺流程题

9、金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是Cr(Ⅵ)致癌，因此国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知：Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。

(1)基态Cr原子外围电子排布式为_______。

(2)还原法

①可以选择焦亚硫酸钠或硫代硫酸钠(Na2S2O3在酸性条件下分解为HSO、SO)处理含铬(VI)废水，处理费用低。其工艺流程如图：

反应池中发生反应的离子方程式_______。

②Cr2O在酸性条件下氧化性强，其他条件相同，pH<2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是_______。

③室温下，加入石灰乳调节pH，当Cr3+完全沉淀时[c(Cr3+)≤1×10-6mol/L]，溶液pH范围是_______。

(3)Fe3O4/纳米Fe去除法

(i)某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿Fe3O4辅助纳米Fe可以降解废水中的Cr2O。为验证其准确性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果。实验编号纳米Fe(g/L)Fe3O4(g/L)Cr2O实际降解率10.05051.4%2027.12%30.05286.67%(ii)依据如下两个图示信息，上述实验3降解Cr2O效率增大的原因是_______。

四、原理综合题

10、烟气脱硝、脱硫是环保研究的重要话题。

(1)利用催化还原氮氧化物(技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术

①技术的主要化学反应之一是，则该反应的化学平衡常数表达式_______。该反应的平衡常数随温度的升高而减小，则该反应的△H_____0。(填“”、“”或“”)。

②技术的另一主要反应为

。和在有氧条件及催化作用下，当反应温度升高到转化率明显下降，产率明显上升(如图所示)的可能原因是_______。(用化学方程式表达)

(2)目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理示意图如图所示。

已知：

①写出该脱硝原理总反应的热化学方程式：_______。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______。

③曲线在温度以后脱销率下降的原因是_______。

(3)选择性催化还原法的脱硝原理为：

常温下，向固定容积的密闭容器中加入、，测得容器内气体的压强随着时间的变化如图所示。

①计算之间的平均反应速率_______。

②若采用固定的密闭容器，其他条件不变，达到新的平衡时，容器内的压强_______填写“大于”、“小于”或“等于”的转化率______

(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

11、下图为元素周期表的部分，元素①～⑥在表中的位置如图所示。

用化学用语回答下列问题：

(1)元素⑤的基态原子核外共有___________个单电子，元素⑥的基态原子价电子排布式为___________。

(2)元素③、④的简单氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，原因是_______。

(3)元素①与元素②、③均能形成18e-分子，其中与②形成的18e-分子的结构式为___________，一定条件下两种18e-分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式___________。

(4)单质⑤的晶胞结构如图所示，平均一个晶胞中含有___________个⑤原子，若⑤原子的原子半径为r，则该晶体的空间利用率为___________。(用含r的代数式表示，不必化简)

12、化合物M()是一种新型抗血栓药物中间体。实验室制备M的一种合成路线如下：

已知：①同一个碳原子上连接两个不稳定，会自动脱水；

②；

③。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；B的结构简式为___________。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则D中的大键应表示为___________。

(3)由F生成G时