海南省儋州市高中化学高二下册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、科技改变生活，新材料带来新科技。下列说法正确的是A．漆线雕工艺中用到的树脂酸(C19H29COOH)属于有机高分子材料B．“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的单体为乙烯、四氟乙烯C．医用硅橡胶无毒无味、耐高温又耐低温，可制成人造心脏，属于无机高分子化合物D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维与高性能树脂材料，均属于无机非金属材料

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为B．28g聚乙烯中含碳碳双键的数目为C．与足量在光照下反应生成的分子数为D．向46g乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

4、下列叙述中不正确的是A．互为同分异构体B．中的所有碳原子可能共平面C．和为同一物质D．青蒿素属于芳香化合物，分子式是C15H22O5

5、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A．装置①的仪器还可以制取H2气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

6、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．乙电极附近溶液的pH减小B．电极丁的反应式为：MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D．导线中有2mol电子通过时，理论上有2molK＋移入阴极区

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、我国从2000年起就逐渐使用二氧化氯（）取代氯气对饮用水进行消毒。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。1L水中可以溶解2.9克，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

(1)二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，则相同质量的是的消毒效率的几倍：______________。（保留三位有效数字）

(2)用如图装置制取水溶液。在烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：___________________。

(3)装置A中盛放冰水，其目的是____________________________。

(4)装置B中盛放的试剂可选择______________（填序号）

①浓硫酸

②NaOH溶液

③60℃温水

④KI溶液

(5)将二氧化氯水溶液加入到硫化氢溶液中，能生成两种强酸。则消耗的与的物质的量之比是n()：n()=_______________________。三、工艺流程题

9、某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为____(写出一条即可)。常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是___。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=____(填写计算结果)。若不考虑CO的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol•L-1Na2CO3溶液___mL(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)。

(3)流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4)三种形式存在，其分布随pH发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式____。

(4)流程中“滤液”的主要成分为___(写化学式)。四、原理综合题

10、CO2的的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。

例如可以用CO2、H2为原料合成CH3OH反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

(1)CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)：该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________

(2)CO2加氢制甲醇也可在Cu-ZnO-ZrO2催化剂表面进行，其反应历程如图所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法正确的是___________。

A．若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu-ZnO-ZrO2，催化剂对反应物的转化率无影响B．催化剂可以降低反应活化能和反应热C．反应②中存在共价键的断裂和共价键的形成D．水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原子利用率为100%(3)在K℃下，分别将0.20molCO2、0.40molH2充入2L和1L的2个刚性容器中，发生反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)。实验测得CO2的体积分数随时间变化如图所示：

①比较a、d两点对应的v(CO2)大小：va(正)___________vd(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，反应从开始进行到d点，用浓度变化表示的反应速率为v(H2)=__________mol·L－1·min－1。

②在温度一定，压强P0MPa时，在2L密闭容器中按投料进行反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，该温度下反应平衡常数Kp=___________(用含P0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图所示：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。

(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是_______。

(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______(填字母)。A．Ⅰ中仅有σ键B．Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2(4)Ⅳ中具有孤电子对的原子有_______。

(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4_______(填“>”或“<”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的空间结构为_______。

(6)Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为_______，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为_______g•cm﹣3(阿伏伽德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14)。

12、化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示：

(1)B的化学名称是_____，K中含氧官能团的名称为_____。

(2)D→E的反应试剂和条件_____，H→I的反应类型是_____。

(3)酚羟基很活泼，但F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是_____(从分子结构角度回答)。

(4)I在加热条件下与足量NaOH溶液反应，有一种产物属于芳香化合物，请写出其结构简式_____。

(5)X是芳香族