贵州省高中化学高一下册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、有关物质的分类，下列说法错误的是（

）A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质，也可以用树状分类法进行分类

2、有关化学用语正确的是A．氯化钠电子式B．乙醇的结构简式为：C．乙酸乙酯的分子式为C2H4O2D．质子数为17，中子数为20氯原子：

3、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是A．28g氮气所含的原子数为NAB．1mol的O2和O3含有相同的氧原子数C．2.3g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1NAD．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：8

4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．无色溶液中：Na＋、Cl-、、Fe3＋B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、、Cl-C．含的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、Br-D．酸性溶液中：Na＋、Mg2+、、Cl-

5、在如图所示的两个实验中，向溶液和溶液中分别加入适量的和稍微过量的。则下列关于实验现象或反应原理的描述错误的是

A．两支试管中均发生两个化学反应，且第一个反应都是与水反应B．两支试管中均产生有颜色的沉淀，分别是；C．两支试管中所得反应后的滤液均为无色D．两支试管中均有气体生成，且都是无色气体

6、下列离子方程式书写正确的是A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：B．将少量通入冷氨水中：C．金属铜溶于稀硝酸中：D．铁与足量稀硝酸反应：

7、下列说法正确的是A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该素一定位于第三周期

8、下列实验操作中正确的是A．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

9、依据元素周期表及元素周期律，下列推断错误的是A．酸性：B．最高正价：C．最外层电子数：D．离子半径：

10、下列说法正确的是A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2C．海水晒盐的原理是蒸馏D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

11、某同学利用如图装置进行气体的除杂和收集实验，能达到实验目的的是

选项气体(杂质)试剂A饱和碳酸钠溶液B蒸馏水C饱和氯化钠溶液D饱和溶液A．AB．BC．CD．D

12、在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，的浓度为，下列判断不正确的是A．x=2B．平衡时，通入B气体(恒容条件下)，化学反应速率加快C．恒容条件下，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的

13、180℃时，向1L的恒容密闭容器中通入0.5molH2和1molCO2，反应生成甲醇(CH3OH)蒸气和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是

A．在0~3min中H2物质的量浓度变化了0.3mol·L-1B．该反应的化学方程式为2CO2+4H22CH3OH+O2C．在3~10min内，反应仍未达到平衡状态D．达到平衡时，CO2的转化率为20%(转化率=×100%)

14、已知胆矾溶于水溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：(

)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较

15、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是

A．C2H2C6H6B．CH4C3H8C．C3H6C3H8D．C2H4C4H8

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、理想的碳封存技术应该可以产生电能，而不是消耗能量。一种能够捕捉二氧化碳的原电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．金属铝电极发生反应：B．通入的一极电极反应式为C．每得到1mol，电路中转移6mol电子D．该电池工作过程中，电子由Al经溶剂到

18、锂离子电池充、放电电池总反应：LixC6＋Li1－xCoO2LiCoO2＋C6，该电池充、放电的工作示意图如图。下列有关说法不正确的是

A．该电池具有较高的比能量B．负极的反应式：LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．放电时，Li＋从石墨晶体中脱嵌移向正极D．充电时，若转移1mole－，石墨电极将增重7xg

18、向仅含SO、I-、Br-且物质的量分别为m、n、6mol的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．曲线II代表Br-的变化情况B．曲线I对应的反应：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl-C．m=1、n=4、a=5D．溶液中n(Na+)=n(SO)+n(I-)+n(Br-)二、工艺流程题

19、硫酸是重要的化工产品。工业上用接触法制备硫酸的流程如图：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是___________“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，M是___________(填化学式)，它的用途是___________(写一种即可)。

(2)写出黄铁矿转化成M时发生反应的化学方程式：___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)实验：探究反应②中外界条件对反应速率的影响。在密闭容器中充入和发生反应生成。其他条件相同，的反应速率与温度的关系如图所示(已知温度会影响催化剂的活性)。由图可知，温度低于时，随着温度升高，反应速率___________(填“增大”或“减小”)。温度高于时，随着温度升高，反应速率变缓的主要原因可能是___________。

三、实验题

20、制备氯化铝。查阅资料：氯化铝易升华、遇水易潮解变质。甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)本实验制备氯气的离子方程式为___________。

(2)气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为___________(填字母)。

(3)装置B的作用有___________。

(4)装置D的作用为冷凝并收集AlCl3，D装置存在的明显缺陷是___________，改进之后进行后续试验。

(5)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。四、周期表推断题

21、有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.186nm0.0740.0990.160主要化合价-4、+4-2-1、+7其它信息某种核素无中子常用的半导

体材料短周期元素中

原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍

(1)R在元素周期表中的位置是___________。

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。

(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)由元素X、M、R组成的化合物属于___________化合物(填“离子”或“共价”)；写出Z2M2的电子式___________。

(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是________(选填字母序号)A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．稳定性：XR>YX4C．Y与R形成的化合物中Y呈正价D．酸性：HR>H2XO3(6)用电子式表示QR2和X2M的形成过程：

QR2：___________。

X2M：___________。五、有机推断题

22、如图是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯的过程，请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________。

(2)写出B+C→E的化学反应方程式：________，反应类型为_