海南省海口市高中化学高二下册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低B．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化C．侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高D．“拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰”

2、硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，中含有键个数为B．每生成，被氧化的的物质的量为4molC．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成转移电子的个数为

3、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

4、关于如图有机物，下列说法不正确的是

A．分子中存在1种含氧官能团B．分子含有1个手性碳原子C．与酸性高锰酸钾溶液反应，产物之一为对苯二甲酸D．与酸或碱溶液反应都可生成盐

5、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是A．NOB．NO2C．CO2D．O2

6、无膜电池是一种新型电池产品。一种两相无膜Zn/PTZ电池的工作原理如图所示，电解液中的在水层和层之间迁移。下列说法错误的是

A．放电时，Zn电极为负极B．充电时，石墨毡连接电源的正极C．放电时，由水层向层迁移D．充电时，石墨毡电极的电极反应式为

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、试验题

8、二草酸合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：

I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤。

II.向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。

III.将II的混合溶液加热至80～85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

IV.将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。

回答下列问题：

(1)由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。

(2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_______。

(3)I中的黑色沉淀是_______(写化学式)。

(4)II中原料配比为，写出反应的化学方程式_______。

(5)II中，为防止反应过于刚烈而引起喷溅，加入应采取_______的方法。

(6)III中应采用_______进行加热。三、工艺流程题

9、BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。

已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为______________________________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。

（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L(当溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L时认为该离子完全沉淀)。若向0.1mol/LFeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。四、原理综合题

10、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞般的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中

心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼()、四氧化二氮和液氢、液氧。

(1)3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成、和，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式___________。

(2)对和反应的说法正确的是___________。A．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料B．既是氧化产物，又是还原产物C．偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/molD．该反应是一个熵增的自发反应(3)飞船在发射前，运载火箭要加注燃料，火箭的周围常常会看到淡淡的黄色烟雾。这是由于燃料推进时，需要减压排出部分。无色的可分解为红棕色的。

①已知和的结构式分别是和

，实验测得N-N的键能为167kJ/mol，中氮氧键()的键能为466kJ/mol，中氮氧键()的键能为438.5kJ/mol；转化为的___________。

②将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法确的是___________。

A．d点：

B．b点的操作是压缩注射器

C．c点与a点相比，增大，减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数

③反应，一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在：，。其中、是与反应及温度有关的常数。一定温度下，、与平衡常数的关系是___________。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作)

④反应温度时，随t(时间)变化曲线如图1，画出时段，随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为()，再次画出时段，随t变化趋势的曲线。_________

11、我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH。

(1)太阳能电池板的主要材料为单晶硅。

①单晶硅属于___________晶体。

②熔点比较：单晶硅___________金刚石。(选填>、<、=)

(2)在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。

①CO2分子的空间结构为___________，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有___________个。

②CH3OH和CO2分子中σ键数目之比为___________。

③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为___________。

(3)ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。

①B代表___________(填“”或“”)。

②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为___________(列算式用表示阿伏加德罗常数的值)。

12、有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如图：

已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

回答下列问题：

(1)化合物B分子式______；有机物D的名称为______；化合物E的结构简式为______。

(2)试剂X中含有的官能团名称为_____；B→C的反应类型为_____，该流程中设计A→B，C→D的目的_____。

(3)F→G的化学方程式为______。

(4)(D)的同分异