广西壮族自治区北海市高中化学高二下册期末通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是A．《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能D．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.5mol溶于水生成的分子数为0.5NAB．0.5mol分子中所含C-H的数目为3NAC．标准状况下，22.4L与足量铁反应转移电子的数目为2NAD．0.1溶液中所含N原子的数目为0.2NA

3、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C．最高正化合价：Z>Y=R>X>WD．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

4、酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法正确的是A．X、Z分子中均至少有9个碳原子共面B．X苯环上的一氯代物一定有9种C．X→Y的反应类型为还原反应D．X、Y、Z都能与NaHCO3溶液反应

5、利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是选项气体装置固体药品液体药品收集方法ASO2

Cu浓硫酸排水BNH3氢氧化钙固体氯化铵固体向下排空气CNO铜稀硝酸向上排空气DO2二氧化锰双氧水排水A．AB．BC．CD．D

6、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如图所示的甲、乙两个实验，结果发现b、d电极附近均变成红色，下列说法不正确的是

A．甲是原电池装置，乙是电解池装置B．b电极是原电池的正极，d电极是电解池的阴极C．a、d电极发生的电极反应均为D．a、c电极均发生氧化反应

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

+C2H5OH+H2O

已知：颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm﹣3）苯甲酸*无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．

⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．

A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL

（2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．

（3）骤②中应控制馏分的温度在__．

A.215〜220℃

B.85〜90℃C.78〜80℃

D.65〜70℃

（4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．

（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算本实验的产率为____．三、工艺流程题

9、某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为____(写出一条即可)。常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是___。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=____(填写计算结果)。若不考虑CO的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol•L-1Na2CO3溶液___mL(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)。

(3)流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4)三种形式存在，其分布随pH发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式____。

(4)流程中“滤液”的主要成分为___(写化学式)。四、原理综合题

10、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞般的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中

心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼()、四氧化二氮和液氢、液氧。

(1)3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成、和，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式___________。

(2)对和反应的说法正确的是___________。A．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料B．既是氧化产物，又是还原产物C．偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/molD．该反应是一个熵增的自发反应(3)飞船在发射前，运载火箭要加注燃料，火箭的周围常常会看到淡淡的黄色烟雾。这是由于燃料推进时，需要减压排出部分。无色的可分解为红棕色的。

①已知和的结构式分别是和

，实验测得N-N的键能为167kJ/mol，中氮氧键()的键能为466kJ/mol，中氮氧键()的键能为438.5kJ/mol；转化为的___________。

②将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法确的是___________。

A．d点：

B．b点的操作是压缩注射器

C．c点与a点相比，增大，减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数

③反应，一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在：，。其中、是与反应及温度有关的常数。一定温度下，、与平衡常数的关系是___________。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作)

④反应温度时，随t(时间)变化曲线如图1，画出时段，随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为()，再次画出时段，随t变化趋势的曲线。_________

11、前四周期A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，其中只有C、E是金属元素；A和C原子的价电子构型均为ns1，B原子中s能级和p能级的电子数相等；D原子核外电子占据9个原子轨道，且只有一个未成对电子；E原子在前四周期中未成对电子数最多。请回答下列问题：

(1)A、B和D按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为___________。

(2)B离子的价电子排布式为：___________。

(3)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________。

(4)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层填充的电子的电子云轮廓形状为___________。

(5)B所在周期中，第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。

(6)E位于周期表中第___________族，___________区。

12、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容