广东省湛江市高中化学高一上册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（

）A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

2、金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上用金属钠制备钛，可通过下面的转化制取：

下列说法正确的是A．“反应1”若生成0.1molTiCl4。则参与反应Cl2体积约为4.48LB．“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行C．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠D．“反应2”中金属钠被还原，反应生成1mol金属钛，转移电子数约为4×6.02×1023

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，的氧原子数为B．溶液中含有钠离子的个数为C．标准状况下，中含有氢原子的个数为D．含的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为

4、下列反应的离子方程式正确的是A．往FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．往FeCl2溶液中滴入H2O2溶液：2Fe2++H2O2=2Fe3++H2OD．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、H+、Cl-、B．能溶解氧化铝的溶液中：K+、、、C．某强酸性溶液中：Na+、Fe2+、、CH3COO-D．滴入酚酞显红色的溶液中：、Mg2+、、I-

6、下列物质仪器名称为“圆底烧瓶”的是A．

B．

C．

D．

7、镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是A．位于元素周期表第ⅢA族B．原子半径比K小C．单质的还原性比K弱D．Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱

8、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是()

物质

选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DCO2NaHCO3Na2CO3

A．AB．BC．CD．D

9、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA

10、下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④

11、日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是A．Sr的质子数为38B．87Sr和90Sr互为同位素C．90Sr内中子数和核外电子数之差为11D．90Sr转变87Sr属于物理变化

12、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素所呈现的焰色有关C．铝制餐具覆盖着致密的氧化膜，可用于长时间存放碱性食物D．抗酸药复方氢氧化铝片可用于缓解人体胃酸过多

13、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与足量反应，转移电子数为B．和的混合气体中，O原子的数目为C．盐酸中，的数目为D．氮气中，分子的数目为

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断不正确的是A．O2是氧化产物，Mn2＋是还原产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole-D．不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

16、下列有关化学在生活中应用的叙述不正确的是A．还原铁粉可作食品的脱氧剂B．高亭宇速滑鞋的冰刀属于合金C．厨房常用的“食用碱”的主要成分有碳酸钠和碳酸氢钠D．明矾可作水处理剂，常用于水的净化、消毒二、计算题

17、现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)溶液取用情况溶液中存在的主要离子及其浓度溶液A和B按体积比2:1混合①____________②____________Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15mol/L等体积混合溶液B和C③____________溶液A和D按体积比2:1混合④____________⑤____________Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2mol/L

三、实验题

18、Ⅰ.新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000mL

(质量分数)25%

(密度)

(1)下列说法不正确的是_________A．“84消毒液的有效成分是NaClOB．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好C．检验该消毒液中是否含有的原理为：D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。(保留一位小数)

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。

①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是_______(填仪器名称)

②若需配置质量分数为20%的NaClO消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器是_______。

(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______。

A.用托盘天平称取NaClO固体

B.塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签

C.加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀

E.待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶

F.将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全

(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中C．未经冷却立即转液D．定容时，仰视溶液的凹液面

Ⅱ.回答下列问题

(6)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，则每消耗1mol，生成的分子数为_______；产生“气泡”的化学方程式为_______。

(7)某工厂将氯气通入到40%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。四、周期表推断题

19、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，A~G代表7种短周期元素。ABCDEFG(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。

(2)元素B的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。化合物AB2的电子式为_______

(3)B、E两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(4)E、F两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。

(5)元素C最高价氧化物对应水化物与元素F的单质反应的离子方程式为：_______。五、工艺流程题

20、自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。

Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。

(1)工业制备下列物质的生产流程不合理的是_____。

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿

C．由废铜屑制备硝酸铜：

D．由石英砂制备高纯硅：石英砂纯硅

E．由制备硝酸：

Ⅱ．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。

已知：“苦卤”中主要含有和等离子。

(2)海水淡化的主要方法有蒸馏法、_____和离子交换法。

(3)“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是_____；

A．edbac

B．dabce

C．bedac

D．bdeac

将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_____。

①天平②温度计③坩埚④