黑龙江省大庆市萨尔图区东风中学2023-2024学年高三上学期适应性考试化学试卷（含答案）

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东风中学高三年级化学适应性考试

作答时间：75min

可能用到的原子量：Fe56；Ca40；C12；

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是()

A.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅

B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

C.植物从土壤中吸收NH4+、NO3－转化为氨基酸的过程属于氮的固定

D.陶瓷在我国具有悠久的制造历史，其以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料

2.下列化学用语表达正确的是()

A.碳的基态原子的轨道表示式：

B.甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：

C.CH3CH(CH3)CH2COOH的名称：2-甲基丁酸

D.CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：sp3pσ键

3.下列应用中涉及到氧化还原反应的是()

A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪

C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光

4.下列实验设计和操作合理的是()

A.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

C.用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴

D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂

5.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是()

A.①的反应类型为取代反应B.反应②是合成酯的方法之一

C.产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯

6.物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是()

A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

B.足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42－+2H2O

C.向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O

7.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是()

A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性

B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性

C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象

D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的Na+数目为0.2NA

B.标准状况下，22.4LCH4和22.4LCI2在光照下充分反应后的分子数为2NA

2

C.1molNa2O2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA

D.一定条件下，5.6gFe与0.1molCI2充分反应，转移的电子数为0.2NA

9.下列说法正确的是()

A.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1，则该溶液一定显碱性B.室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多

C.氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c(NH4+)

D.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)

10．下列说法正确的是()

A．基态Cr原子有6个未成对电子

B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区

C．NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角大

D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化

11.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是()

A.b电极为电池正极

B.电池工作时，海水中的Na+向a电极移动

C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性

D.每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量

12．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处

于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是()

A.元素的第一电离能：XZ>Q

A．NaHA溶液呈碱性

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为

c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

14．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形

的C2(2)－，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是()

A．每个Ca2＋周围距离最近且相等的C2(2)－的数目为6

B．CaC2晶体，每个晶胞中含有4个Ca2＋和4个C2(2)-

C．6.4gCaC2晶体中含有0.2mol阴离子

D．每个Ca2＋周围距离最近且相等的Ca2＋有12个

15．水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是()

A．X极是电源的负极，发生氧化反应

B．工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小

C．当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2

D.Ⅰ极上的电极反应式C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑+24H+

二非选择题

16.某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu

（NO3）2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示：

C.气态氢化物分子的键角：Q>X>YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M

13．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，含A元素的有

关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说法正确的是()

3

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式

是。

（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有（写出一条即可），

“酸化”的目的是。

（3）若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为，

滤液中溶质的化学式是。

（4）“淘洗”的作用是，

若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是。

（5）“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应

的化学方程式为；

若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与

氧化剂的物质的量之比为。

（6）“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是。

17.磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作

为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过

水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：

I.在A中加入40mL蒸馏水、0.01molH3PO4和0.01mol

FeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03mol

LiOH·H2O，继续搅拌。

II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。

III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。

IV.冷却至室温，过滤。

V.用蒸馏水洗涤沉淀。

VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。

回答下列问题：

（1）装置图中仪器A的名称是，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为

(填选项)

A.100mlB.250mlC.500mlD.1000ml

（2）步骤II中，抗坏血酸的作用是，也可以用Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是

(用离子方程式表示)。

（3）步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有。

（4）步骤V检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是。

（5）干燥后称量，产品的质量是1.2g，本实验的产率为%(保留小数点后1位)。

（6）已知：加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对LiFePO4材料的电化学性能都有影响。将LiFePO4/C制成正极片，组装成半电池进行充放电测试，半电池的比容量极差(比容量最大值与最小值之差)越大，说明该因素对实验结果影响越大。由图判断，加料顺序、反应物

浓度、反应温度对LiFePO4材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为(用a、b、

c表示)。

4

18.(12分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可

有效降低NOx和CO的排放。已知：

①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－116.5kJ·mol－1

请回答下列问题：

(1)若1molN2(g)、1molNO(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、631.75kJ的能量，

则1molO2(g)分子中化学键成键时需释放的能量为kJ。

(2)CO与NO2反应生成无毒气体的热化学方程式为。

(3)为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，

让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s012345

c(NO)/(10－4mol·L－1)10.04.502.501.501.001.00

c(CO)/(10－3mol·L－1)3.603.052.852.752.702.70

①前2s的平均反应速率v(N2)＝；此温度下，该反应的平衡常数K＝。

②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

a．2v正(CO)＝v逆(N2)b．c(CO)＝c(CO2)

c．容器内压强不变d．混合气体密度不变

e．混合气体的平均相对分子质量不变

③当NO与CO初始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因

,压强(p1，p2，p3)由大到小的顺序为。

19.化合物H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下：

已知：①

②RXRCNRCOOH；

③RCOOHRCOClRCONHR1。

请回答下列问题：

（1）A的分子式为；D的化学名称是。

（2）B中官能团名称是；B→C的反应类型是。

（3）E＋F→G的化学方程式为。

（4）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应；

②苯环上只有2个取代基，且其中1个取代基为甲基；

③分子只含1个手性碳原子。

其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1∶2∶2∶3∶3的结构简式

为。东风中学2023-2024学年高三