高中化学 电子题库 第一单元 单元综合检测 新人教版选修2

PAGEPAGE9人教版化学选修2电子题库第一单元单元综合检测(时间：90分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)eq\a\vs4\al(1.)以下化工生产中所发生的主要化学反响，不涉及氧化复原反响的是()A．氯碱工业 B．接触法制硫酸C．制造普通玻璃 D．工业合成氨解析：选C。各选项涉及的主要反响为：A项，2NaCl＋2H2Oeq\o(,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；B项，S＋O2eq\o(,\s\up7(△))SO2，2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3，SO3＋H2OH2SO4；C项，SiO2＋Na2CO3eq\o(,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑，SiO2＋CaCO3eq\o(,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑；D项，N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3。eq\a\vs4\al(2.)工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反响先后顺序依次使用的主要设备是()A．接触室沸腾炉吸收塔B．沸腾炉接触室吸收塔C．沸腾炉吸收塔接触室D．接触室吸收塔沸腾炉解析：选B。黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反响先后顺序依次为沸腾炉、接触室、吸收塔。eq\a\vs4\al(3.)以下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是()A．N2和H2 B．催化剂C．NH3 D．H2解析：选A。从合成塔出来的混合气中有相当一局部是未反响的氮气和氢气，单程转化会造成极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反响，同时不断地补充新鲜的原料气。eq\a\vs4\al(4.)以下有关合成氨工业的说法中，正确的选项是()A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反响温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反响方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是10～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大解析：选B。虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断别离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确。控制反响温度为500℃，一是为了使反响速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此，C选项不正确。增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，我国的合成氨厂一般采用1×107～3×107Pa，但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大，因此，D选项不正确。eq\a\vs4\al(5.)合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反响速率加快，可采取的方法是()①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中别离出NH3⑥补充N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥C．②⑥ D．②③⑥⑦解析：选C。合成氨反响N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)ΔH<0的特点为：正反响放热且气体体积减小。要使平衡向正反响方向移动且反响速率加快，应选C。eq\a\vs4\al(6.)在下表的工业生产与所排放的对应污染物中，正确的选项是()选项ABCD工业生产名称炼铁炼钢氨氧化法制硝酸接触法制硫酸主要污染物一氧化氮、二氧化氮一氧化碳、棕色烟尘二氧化硫、三氧化硫一氧化碳、黑色烟尘解析：选B。工业生产名称与主要污染物的正确对应关系是：炼铁——一氧化碳、黑色烟尘；炼钢——一氧化碳、棕色烟尘；氨氧化法制硝酸——一氧化氮、二氧化氮；接触法制硫酸——二氧化硫、三氧化硫。eq\a\vs4\al(7.)盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，该固体的成分是()A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O解析：选B。变化过程为：NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3。eq\a\vs4\al(8.)以下关于工业合成氨生产的表达中，正确的选项是(双选)()A．使氮气与氢气的体积比大大超过1∶3，提高原料气的利用率B．将反响混合物中的氮气和氢气别离出来，循环到合成塔，提高原料气的利用率C．将反响混合物进展分馏，从中别离出氨D．将反响混合物用冷水进展冷却，从中别离出氨解析：选BD。合成氨的原料气氮气和氢气的制备，都是高本钱的，在实际配料中使V(N2)∶V(H2)＝1∶3，化学反响中氮气和氢气的转化率相等，原料气的使用效益才最好。氨易液化，氮气和氢气都很难液化，将合成氨的反响混合物采用冷水冷却这样的简单方法就能使氨变成液体而与氮气、氢气别离开来，不需要使用分馏这样复杂的方法。eq\a\vs4\al(9.)在一定温度和压强下，合成氨反响到达平衡后，以下操作不会影响到氨的产率的是()A．恒温恒压下充入氨气B．恒温恒容时充入氮气C．恒温恒容时充入氦气D．恒温恒压时充入氦气解析：选C。只要平衡不发生移动，就不会导致氨的产率发生变化，选项A增加了生成物的浓度，平衡逆向移动；选项B中增大了反响物浓度，平衡正向移动；选项C中各反响物、生成物的浓度均没有变，平衡不移动；选项D中恒温恒压时充入氦气，体积变大，平衡逆向移动。eq\a\vs4\al(10.)以下有关Na2CO3和NaHCO3性质比拟中，不正确的选项是()A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．常温时，在水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与稀盐酸反响快慢：Na2CO3>NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3>NaHCO3解析：选C。Na2CO3与盐酸反响分两步进展，比NaHCO3慢。eq\a\vs4\al(11.)对于反响2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(500℃))2SO3，以下判断正确的选项是(双选)()A．2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍解析：选BC。因为反响是可逆的，所以2体积SO2和足量O2反响，生成的SO3必定小于2体积。因为不知道在化学反响的初始状态SO2浓度是否等于O2浓度的两倍，所以在化学平衡时也不知道SO2浓度是否等于O2浓度的两倍。eq\a\vs4\al(12.)以下废物处理方法中正确的选项是()A．化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B．化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收C．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料D．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂解析：选D。二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小。二氧化氮与水反响：3NO2＋H2O2HNO3＋NO，还会放出有毒气体NO。黄铁矿本来就是无机矿物质，又经过高温煅烧后，废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等，从中提取燃料是不现实的。硫酸生产厂的废气中含有少量二氧化硫气体，二氧化硫可用作漂白剂。eq\a\vs4\al(13.)以下有关接触法制硫酸的论述错误的选项是()A．为提高反响速率和原料利用率，黄铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B．为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C．接触室中热交换器的主要作用是预热未反响的气体和冷却反响后的气体D．吸收塔中SO3从下而上，水从上而下喷，剩余气体从上部出来循环利用解析：选D。为防止形成酸雾及加快吸收速率，三氧化硫是被浓硫酸吸收的，而不是被水吸收。eq\a\vs4\al(14.)构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐开展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反响，尽可能减少对环境的副作用，以下化学反响不符合“绿色化学”概念的是()A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O==(NH4)2SO3B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O解析：选C。选项中给出的4个反响均符合化学反响规律，从技术上、原理上均是可行的，但C项会产生污染环境的SO2气体，不符合“绿色化学”的主旨。eq\a\vs4\al(15.)某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进展检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是()①样品溶于水，并参加足量的澄清石灰水，变浑浊；②样品溶于水，并参加足量的BaCl2溶液，变浑浊；③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。A．①②③ B．①③④C．①②④ D．只有③解析：选D。依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进展区别，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反响产生沉淀，即Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反响放出气体，即Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，所以①、④不能说明样品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl，而NaHCO3不能与BaCl2反响，所以②中浑浊现象只能说明Na2CO3一定存在，不能确定是否有NaHCO3，而2NaHCO3eq\o(,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3受热不分解，所以③中现象一定能说明有NaHCO3存在。二、非选择题(此题包括5小题，共55分)eq\a\vs4\al(16.)(12分)以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得假设干化工产品：请答复以下问题：(1)合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气________和________两种方法，H2可采用上述反响①，其化学方程式为________________________________________________________________________。(2)对于合成氨N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3ΔH＜0，其中N2与H2体积比高于1∶3的原因是____________________；及时别离NH3的方法是__________________。(3)制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反响的量的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)发生反响⑤的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)发生反响③生成C8H18的化学方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)由空气中获得N2，去掉O2，可采用深冷别离空气或氧燃烧法。制取H2的反响①为CH4＋2H2Oeq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))CO2＋4H2。(2)由于原料气H2制取比N2本钱高，为了使H2的转化率提高，可提高N2的参加量，故N2与H2参加体积比高于1∶3；及时别离NH3，使化学平衡向右进展，可以使NH3冷却液化别离。(3)由于NH3转化为HNO3的过程中发生了反响：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO及各步反响有损失，一般应为制HNO3时NH3用量较大。(4)根据反响条件信息及元素守恒，反响⑤应为：CO2＋2NH3eq\o(,\s\up7(一定条件))CO(NH2)2＋H2O。(5)根据反响条件信息及元素守恒，反响③应为：8CO＋17H2eq\o(,\s\up7(Co),\s\do5(443K～473K))C8H18＋8H2O。答案：(1)深冷别离氧燃烧CH4＋2H2Oeq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))CO2＋4H2(2)制H2的本钱高于制N2，为了提高H2的转化率，可以提高N2的参加量冷却使NH3液化(3)由于NH3转化为HNO3的过程中，发生3NO2＋H2O==2HNO3＋NO及各步反响有损失，用于制HNO3的NH3量应较大(4)CO2＋2NH3eq\o(,\s\up7(一定条件))CO(NH2)2＋H2O(5)8CO＋17H2eq\o(,\s\up7(Co),\s\do5(443K～473K))C8H18＋8H2Oeq\a\vs4\al(17.)(10分)工业上以黄铁矿为原料制H2SO4所产生的尾气中除了含有N2、O2外，还有SO2、微量的SO3和酸雾，为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品，请按要求答复以下问题：(1)将尾气通入氨水中能发生多个反响，写出其中可能发生的两个氧化复原反响的方程式：__________________，________________。(2)在尾气与氨水反响所得到的高浓度溶液中，按一定比例参加氨水或NH4HCO3，此时溶液的温度会降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是________________________________________________________________________。②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该晶体结晶水合物的相对分子质量为134。那么其化学式为________________。解析：(1)SO2通入NH3·H2O可能发生：SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NH3·H2O==(NH4)2SO3＋H2OSO2＋NH3·H2O==NH4HSO3由于H2SO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3中硫元素均为＋4价，能被空气中的氧气氧化，可能发生：2H2SO3＋O2==2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2==2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2==2NH4HSO4等氧化复原反响。(2)尾气与氨水反响所得溶液中，其成分可能含有H2SO3、H2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4HSO3等成分，但含量较多的为NH4HSO3，所以再参加氨水或NH4HCO3，它们能够发生反响而生成(NH4)2SO3，且由于反响吸热，致使溶液的温度降低，使(NH4)2SO3晶体析出。答案：(1)2H2SO3＋O2==2H2SO42(NH4)2SO3＋O2==2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2==2NH4HSO4(任填两个)(2)①反响吸热②(NH4)2SO3·H2Oeq\a\vs4\al(18.)(13分)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请答复以下问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进展煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。①食盐和浓硫酸反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(已知产物之一为CaS)；(2)氨碱法的工艺如以下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。①图中的中间产物C是__________，D是________________________________________________________________________(写化学式)；②装置乙中发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)联合制碱法是对氨碱法的改良，其优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合以下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________________________________________________________。解析：(1)①食盐和浓硫酸反响可制取挥发性HCl：NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑、NaCl＋NaHSO4eq\o(,\s\up7(△))Na2SO4＋HCl↑或2NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑。②Na2SO4、CaCO3和C在高温下反响，其中一种产物为CaS，说明该反响为氧化复原反响，反响的产物中应有CO气体：Na2SO4＋CaCO3＋4Ceq\o(,\s\up7(高温))CaS＋Na2CO3＋4CO↑。(2)由工艺流程图可知，NH4Cl应与Ca(OH)2反响生成CaCl2并产生NH3，NH3通入NaCl溶液中，D为NH3。乙中发生反响为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O==NaHCO3↓＋NH4Cl。(3)联合制碱法保存了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可作氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。(4)不可行，由溶解度(S)随温度变化曲线可知，NaHCO3的溶解度较小且受温度的影响不大；KHCO3的溶解度较大且受温度的影响较大，并且KHCO3的溶解度与NH4Cl相差不大，故不能用氨碱法制碳酸钾。答案：(1)①NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑、NaCl＋NaHSO4eq\o(,\s\up7(△))Na2SO4＋HCl↑(或2NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑)②Na2SO4＋CaCO3＋4Ceq\o(,\s\up7(高温))CaS＋Na2CO3＋4CO↑(2)①Ca(OH)2NH3②NH3＋CO2＋NaCl＋H2O==NaHCO3↓＋NH4Cl(3)(4)见解析eq\a\vs4\al(19.)(12分)某研究小组进展与NH3有关的系列实验。(1)从以下图中挑选所需的仪器，画出制取枯燥NH3的装置简图(添加必须的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。(2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反响的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)为验证：“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”。该小组同学设计了如以下图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反响；装置气密性好)。①在A管中充满与大气压强相等的枯燥HCl气体，操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的枯燥NH3。②缓慢开启活塞K3，A管中的现象是__________；要到达实验目的，当反响完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是________；假设观察不到预期现象，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：此题是以氨气实验室制备和氨气性质为依托的一道实验设计题。题目设计巧妙，富有创意。(1)依据题目所给实验仪器图，挑选所需仪器，画出制取枯燥NH3的装置简图，并标明所用试剂。考察学生的逆向思维能力，即，要求学生根据仪器确定反响原理，题目所给仪器中，没有酒精灯和大试管，显然不能用铵盐与碱(固体与固体混合物)加热制备NH