化学苏教版导练大一轮复习方略课时提升作业十五5-3微粒之间的相互作用力

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业十五微粒之间的相互作用力1.一种碱金属与C60形成的新型超导材料球碳盐K3C60,属于离子化合物,下列分析正确的是 ()60中含有共价键,属于共价化合物3C60中既有离子键,又有共价键molK3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×102360和K3C60,两种物质中都存在分子间作用力【解析】选B。C60只由一种元素组成,含有共价键,属于单质,A错误;依据K3C60属于离子化合物可知,该化合物中一定含有离子键,但碳原子与碳原子之间只能形成共价键,B正确;K3C60中的阴离子为C603-,则1molK3C60中含有的阴离子数为6.02×1023,C错误;K3C60属于离子化合物,【加固训练】X与Y两种元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法错误的是 ()一定形成+1价的阳离子可能形成2价的单核阴离子一定能与水反应一定是X2Y型化合物【解析】选D。根据X和Y两元素的原子序数分别为11和8可知,X元素是Na,Y元素是O,Z是Na2O或Na2O2,D项错误。2.下列表示正确的是 ()2的电子式:B.乙炔的结构式:CH≡CH4的球棍模型:的结构示意图:【解析】选D。CO2分子各原子都满足8电子的稳定结构,正确的电子式为

··O······C····3.下列说法正确的是 ()和HCl都是离子化合物2和SO2化学键类型相同2和干冰都为分子晶体D.冰融化的过程中存在共价键的断裂【解析】选C。HCl是由氢原子和氯原子通过共用电子对形成的共价化合物,A错误;MgCl2中是离子键,SO2中含有共价键,B错误;冰融化过程中只破坏了水分子间的分子间作用力,而没有破坏分子内的共价键,D错误。4.(2020·保定模拟)核电荷数为1～20号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,b元素的氢化物在通常情况下呈液态,c与b同族且c2和d+的电子层结构相同。下列说法错误的是 ()、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14的阴离子半径大于Li+与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物与d可形成至少两种二元化合物【解析】选C。氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧,b是氧元素,根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,a为氢元素,c与b同族,c2和d+的电子层结构相同,c是硫元素,d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14,A正确;半径r(H)>r(Li+),B正确;a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键,C错误;氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物,D正确。5.(2020·牡丹江模拟)在下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是 ()A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑2+2H2S3S↓+2H2O3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl【解析】选C。在反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成,没有离子键的断裂,故A错误;SO2+2H2S3S↓+2H2O中有共价键的断裂和形成,没有离子键的断裂和形成,故B错误;Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成,故C正确;BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl中有离子键的断裂和形成,没有共价键的断裂和形成,故D错误。6.(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2既有离子键又有共价键的是__。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为____________;若XY2为共价化合物时,其结构式为____________________________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是__。

【解析】1∶2型离子化合物,通常X为+2价,Y为1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F或Cl,结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2,1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,想到这一点就不难推出XY2为CS2。答案:(1)③④⑤(2)[··F······]Ca(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电1.(2020·湖州模拟)下列化学用语和描述均正确的是 ()A.空气中电子式为

·B.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C.球棍模型为的分子可发生加成反应D.电子式分别为Na+[··O····H··【解析】选D。CO2是造成温室效应的气体,CO2的电子式为O········C····O····,A项错误;该微粒若是S2,S2能水解破坏水的电离平衡,B项错误;根据模型的特征,该模型是比例模型,C项错误2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y的一种核素可用作示踪原子来标识生物体内蛋白质的位置,Z与X同族。下列说法中正确的是 ()A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z的氢化物与水分子之间可形成氢键C.已知Z—Cl键能比X—Cl键能小,所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物【解析】选D。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X是碳元素;Y的一种核素可作示踪原子来标识蛋白质的位置,可知Y是氮元素;W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同,X、Y原子的核外内层电子数是2个,W为氢元素;Z与X同族,Z为硅元素。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,所以Y<X,以上四种元素的原子半径大小为W<Y<X<Z,A错误;碳(C)元素的氢化物与水分子之间不可形成氢键,B错误;已知Si—Cl键能比C—Cl键能小,Z(Si)的简单氯化物与X(C)的简单氯化物均为分子晶体,分子晶体的沸点高低与键能大小无关,而是与分子间作用力的大小有关,故C错误;W(H)与Y(N)可形成既含共价键又含离子键的化合物NH4H,故D正确。3.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()A.将SO2通入水中B.火碱溶于水C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水【解析】选D。将SO2通入水中,只破坏共价键,A错误;火碱溶于水,只破坏离子键,B错误;HCl通入水中,只破坏共价键,C错误;硫酸氢钠溶于水,发生NaHSO4Na++H++SO42-,既有离子键的破坏又有共价键的破坏【加固训练】、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是 ()A.化合物XZW既含离子键也含共价键B.对应气态氢化物的稳定性Y>ZC.对应简单离子半径:X>W的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应【解析】选A。根据图象信息和题干信息,可以推知W、X、Y、Z分别是O、Na、Si、Cl四种元素。化合物XZW是次氯酸钠(NaClO),含有离子键和共价键,A正确;硅的非金属性小于氯元素,所以对应的气态氢化物的稳定性Y<Z,B错误;钠离子半径小于氧离子半径,C错误;二氧化硅和氢氧化钠反应,和高氯酸不反应,D错误。2.下列物质中含有相同的化学键类型的是()、HCl、H2O、NaOH2、Na2S、HCl、SO2、CO2、H2O、CS22O2、H2O2、H2O、O3【解析】选C。四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键,A错误;四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键,B错误;四种物质含有的化学键均是极性键,C正确;四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键,D错误。、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ()元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】选D。根据题意,短周期元素中,a的M层电子数为1个,则a为钠元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为碳元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为硫元素,结合c与d同周期,d的原子半径小于c,故d为氯元素。A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素,正确;B项,钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物,B项正确;C项,钠为活泼金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物,正确;D项,碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物,如CH4,也可形成含有极性键和非极性键的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含极性键,氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键,错误。【加固训练】(2019·梅州模拟)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法错误的是 ()原子可能为ⅤA族元素原子一定为ⅠA族元素C.该分子中既含极性键,又含非极性键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4【解析】选B。根据球棍模型可知,该物质的电子式为

··Y····Y······,所以X为第ⅤA族元素,Y为第ⅦA族元素,B项错误;该分子中X5.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断: (1)X、Z两种元素的元素符号:X________________、Z________________。

(2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为____________,该化合物中的化学键属于______________键;含有离子键和共价键的化合物的化学式为______________________________________________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

X与W形成的化合物与水反应时,水是

(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:________________________。

(5)Q与Z同主族,位于第4周期,其原子序数为__________________________。

【解析】短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,推知Z是氧元素;Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z,所以Y是氮元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,所以W是钠元素,X、W同主族,Y与X形成的分子中有3个共价键,所以X是氢元素。溶于水显碱性的气态氢化物是氨气,写出其电子式即可,氮、氢元素之间形成的化学键是共价键。氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐,所以是硝酸铵;硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水;氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,水作氧化剂。Q与氧元素同主族,位于第4周期,应为Se,原子序数为34。答案:(1)HO(2)H··N····H(3)NH4NO3NH4++OHNH3↑+H2O(4)(5)34【加固训练】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为________。

(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO