2020-2021年中考化学必背初中化学知识点总结归纳

中考化学必背初中化学知识点总结归纳

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银镂根：负一氟氯漠碘氢氧根：

二价氧钙镁钢锌；三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；

镒有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团(根)的化合价

元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的

名称的符号化合价的名称的符号化合价

钾K+1氯CI-1+1+5+7

钠Na+1澳Br-1

银Ag+1氧0-2

钙Ca+2硫S-2+4+6

镁Mg+2碳C+2+4

Ba+2硅Si+4

铜Cu+1+2氮N-3+2+3+4+5

铁Fe+2+3磷P-3+3+5

铝Al+3氢氧根OH-1

锦Mn+2+4+6+7硝酸根NO3-1

锌Zn+2硫酸根S04-2

氢H+1碳酸根C03-2

氟F-1钱根NH4+1

2、初中常见物质的化学式

⑴非金属单质：

氢气碳氮气氧气磷硫氯气

c0ps

H2N22CI2

(2)金属单质

钠镁铝钾钙铁锌铜钏鸽汞

NaMgAlKCaFeZnCuBawHg

⑶常见的氧化物

物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

化学式H2Ococo2P2O5Na2ONO2SiO2

物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁

化学式S02S03NOMgOCuOCu2OFeO

物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化镭

化学式Fe?。？^304AI203Ag2OMnO2

（4）常见的酸

物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢（氢硫酸）澳化氢（氢澳酸）碳酸

化学式H2s。4HCIHNO3H3Po4H2SHBrH2c。3

（5）常见的盐

物质氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钢

化学式KCINaCIMgCI2CaCI2CuCI2ZnCI2BaCI2

物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钢硫酸钙硫酸钾

FeCI

化学式AICI32FeCI3AgCICuSO4BaSO4C3s。4K2SO4

物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠

化学式MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3AI2(SO4)3NaHSO4KHS04Na2SO3

物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠

NaNOAgNO

化学式3KNO33Mg(NO3)2CU(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2

物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾

化学式Na2CO3CaCC)3MgCO3K2cO3

（6）常见的碱

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钢氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁

NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2CU(OH)2KOHAI(OH)3Fe(OH)2

（7）常见的有机物

物质甲烷乙焕甲醇乙醇乙酸甲醛

CH30HC2H50HCHCOOHCHO

化学式CH4c2H232

（8）常见化肥

物质尿素硝酸钱硫酸镀碳酸氢钱磷酸二氢钾硝酸钾

KNO

化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2Po43

(9)常见沉淀

红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中)

CU(OH)

氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)22S

白色沉淀:CaCO3>BaCO3>Mg(OH)2,AI(OH)3>Zn(OH)2sBaSO4>AgCI

(其中仅BaS04、AgCI是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(0H)2、CaSO4>Ag2SO4

3、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：C02

(5))盐酸、氢氯酸：HCI(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3

(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO45H2。

(13)铜绿、孔雀石：CU2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡)：CH30H

(15)酒精、乙醇：C2H50H

(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3C00醋酸根离子)

(17)氨气：NH3(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的

碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

4、常见物质的颜色

(1)固体物质颜色

AA白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、

白硬、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

B、黄色固体：硫粉(S)

C、红色固体：红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO)

0,蓝色固体：胆研CuSO45H2。

E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁、铁粉、

F、绿色固体：碱式碳酸铜CgOH)2co3、镒酸钾K2MnO4

G、紫黑色固体：高镒酸钾

无色固体：冰，干冰，金刚石

I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

(2)生成沉淀的颜色

AC白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCI、硫酸领BaSO,

不其于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)z、碳酸钙CaC()3、碳酸领BaC()3

B红褐色沉淀：氮氧化铁Fe(OH)3

C\蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)z

(3)溶液的颜色

A、(蓝色溶液含有可溶性CuJ硫酸铜CuSOi、硝酸铜CU(N03)2、氯化铜CuCk

B、黄色溶液含有可溶性Fe"：氯化铁FeCL、硫酸铁Fe,(SO，,)3、硝酸铁FelNOJs

C、〈浅绿色溶液含有可溶性Fe,氯化亚铁FeCh、硫酸亚铁FeSO,、硝酸亚铁Fe(N(U

D、无色液体：水，双氧水

E、醍红色溶液：高镒酸钾溶液、石蕊溶液

(4)气体的颜色

A、「E棕色气体：二氧化氮

BJ黄绿色气体：氯气

1、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大

多数气体。

(5)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCI(皆为无色)

无色无味的气体：。2、出、&、C。2、CH4>CO(剧毒)

注意：仆、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

B、<有毒的气体：CO；

有毒体液体：CH30H(甲醇)；

有毒施体：NaNOz、CuSC>4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波

尔多液)

5、物质的溶解性

(1)盐的溶解性

有钾、钠、硝酸根、钱根的物质都溶于水；

CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

SO42一的化合物只有BaS。,不溶于水，其他都溶于水;

学CO??一的物质只有K2CO3、Na2c。3、(NHQ283溶于水，其他都不溶于水

(2)碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶

于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）；大部分碱性氧化物不溶

于水，

能溶的有：氧化领、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水T碱）

6、化学之最

1）地壳中含量最多的金属元素是铝。

2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3）空气中含量最多的物质是氮气。

4）天然存在最硬的物质是金刚石。

5）最简单的有机物是甲烷。

6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7）相对分子质量最小的氧化物是水。

8）相同条件下密度最小的气体是氢气。

9）导电性最强的金属是银。

10）相对原子质量最小的原子是氢•

11）熔点最小的金属是汞。

12）人体中含量最多的元素是氧。

13）组成化合物种类最多的元素是碳。

14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、镒、珞。

6）构成物质的元素可分为三类：⑴金属元素、（2）非金属元素、⑶稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种,其化学式为⑴FeO、（2回2。3、（3）Fe3O4o

8）溶液的特征有三个：⑴均一性⑵稳定性⑶混合物。

9）化学方程式有三个意义：

⑴表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

⑶表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据

（2）遵循质量守恒定律

（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2C>3）；（2）磁铁矿（Fe30J（3）菱铁

矿（FeCCh）。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、

加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法（不溶于水、也不与水反应）

（2）向上排空法（密度比空气大）

（3）向下排空法（密度比空气小）»

17）水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的

升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；

⑶极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20）C。可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镭、四氧化三铁。

24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25）教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26）与铜元素有关的三种蓝色：⑴硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；⑶硫酸铜溶液。

27）过滤操作中有“三靠”：⑴漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

⑶盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

）三大气体污染物：、

28SO2CO,NO2

29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。

30）取用药品有“三不”原则：⑴不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

⑶不尝药品的味道。

31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32）工业三废：废水、废渣、废气。

33）可以直接加热的三种仪器：试管、坦摒、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：出、。、（任何可燃性气体和粉尘）。

35CCH4

36）煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40）生物细胞中含量最多的前三种元素：。、C、H。

41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

8、基本反应类型特点

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：单质换单质复分解反应：互换离子、价不变

9、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄熄灭酒精灯，停止加热。

10、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

11、电解水的实验现象：

“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2。

质量比为氧气：氢气=8:1。

12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正

价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数=电荷数=化合价数值。

13、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镶子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镜子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

14、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铜金。

15、"十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

16、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高镭酸钾制5装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制。2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2cm,铁夹应夹在距

管口卓处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时.，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

17、金属+酸一盐+H2t中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AI>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氧气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属十酸f盐+H2t反应后，溶液质量变重，金属变轻。

18、金属+盐溶液一新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量〈新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

19、催化剂：一变二不变

(改变(加快或减慢)物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化

剂)。

20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质

是氧化剂)

21、长进短出还是短进长出

(1)用洗气瓶除杂的连接：长进短出

(2)用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

(3)用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

23、几个常见的分解反应

水在直流电的作用下分解：也。通电

(1)22H2t+O2t

加热碱式碳酸铜：加热

(2)CU2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2t

加热氯酸钾(有少量的二氧化镐)：加热

(3)2KCIO32KCI+35t

加热高锌酸钾：加热

(4)2KMnC)4K2MnO4+MnO2+O2t

碳酸不稳定而分解:

(5)H2CO3===H2O+CO2t

高温燃烧石灰石：高温

(6)CaCO3CaO+CO2f

24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途(括号内为相对分子(原子)质量)

物质俗称性质用途

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡

S(32)硫磺蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生

(S02)

P(31)赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P205固体)用物制烟雾弹

C(12)金刚石、金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑金刚石用于制钻头，

石墨、性、质软；活性炭用于吸附剂(物理变化)切割物质。石墨用于

活性炭电极、润滑、制铅笔

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯各种铁制品、合金等

Fe(56)

氧中燃烧生成Fe304)

白色固体、易吸水用作干燥剂

P2O5(142)

干冰、碳酸易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料

C0(44)

2气

密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为

S0(64)

2H2S03

密度比空气大，其水溶液为

S03(80)H2S04

沼气密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是

CH(16)

4坑气最简单有机物。

易燃烧用于燃料、消毒

酒精

C2H5OH(46)

(70%~75%)

与乙醇相似；

CHOH(32)甲醇

3有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧

醋酸、水醋有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CHCOOH(60)

3酸

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石用于干燥剂

CaO(56)生石灰

灰Ca(0H)2

磁铁矿主要成黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁

FeO(232)

34分

磁铁矿的主红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁

要成分、铁

Fe2O3(160)

锈主要成分

黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用于治炼单质Cu、即

CuO(80)

用酸来溶解Cu+H2=Cu+H2O

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强用于检验物质中是否

CuSO(160)

4的金属反应置换出单质铜来含有水

CuSOj5H2。胆矶蓝色晶体、溶于水后其性质与CuS04溶液一

(250)蓝矶致，易风化即：CuS04«5H20=CuS04+5H20

高镒酸钾紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气

KMnO4(158)

白色物质易溶于水在MnO2催化下制氧

KCIO氯酸钾

3气

孔雀石绿色难溶于水有毒物，加热变成用在鉴别题中

CU2(OH)2CO3

绿铜CuO、H20、C02

白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与用于检验Ag+及CI-

AgCI(143.5)

AgN03反应可生成它

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性用于检验Ba2+及SO42

BaSO(233)领餐

4领盐反应可生成它

难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有用作还原剂、治炼金

CO(28)一氧化碳

毒气体属

石灰石、大理白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制C02及制生石

CaCO(100)

3石灰CaO

无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀用于与金属反应制氢

HCI(36.5)盐酸性。能使指剂变色，能与多种物质反应。气；可用来溶解难溶

的物质

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一稀H2SO4可用于与金属

硫酸种酸、能与多种物质反应反应制氢气；还可用于

H2SO4(98)

干燥物质

无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多

HNO(63)硝酸

3种物质反应

NaOH(40)火碱、烧碱白色固体

26、常见反应方程式

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃FesS

3.铜在空气中受热：2CU+O2加热2Cu。

4.铝在空气中燃烧：4AI+302自燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+5点燃2H2。

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5。2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+5点燃SO?

8.碳在氧气中充分燃烧：C+6点燃CO2

9,碳在氧气中不充分燃烧：2C+02宓壁2C0

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+。2直蹙2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202息垂CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2co2+3力。

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验：2HgOHg+O2t

14.加热高镭酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02t（实验室制氧气原理））

15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H25MnO22H2O+02f（实验室

制氧气原理））

MnO2

16.加热氯酸钾：2KCIO3=-2KCI+302t（实验室制氧气原理）

加热

二、自然界中的水：

17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2。辿电2H2t+。2t

18.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（OH）2

19.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20.镁在空气中燃烧：2Mg+5点燃2Mg。

21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO„+Cu

22.氢气还原氧化铜：d+CuO力口热Cu+力。

23.碳酸钠与盐酸反应：Na2co3+2HCI==2NaCI+C02t+H20

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

24.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02t

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C+。2点燃CO?

27.煤炉的中层：CO?+C高温2C0

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0+。2点燃2c。2

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+C02t

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2t

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高温煨烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCC>3直逼CaO+CO2t

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3I+H20

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热CU+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2C0+。点燃2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02t

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CHU+25点燃CO2+2%。

38.酒精在空气中燃烧：C2H50H+3。2点燃2CC>2+

39.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2。

六、金属

(1)43.铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧

化铝薄膜。

(2)金属单质+酸——盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2so4=ZnSO4+H2t

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

47.铝和稀硫酸2Al+3H2so4=AI2(SO4)3+3H2t

48.锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2t

49.铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2t

50.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2t

51.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICb+3H2t

(3)金属单质+盐(溶液)---新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04==ZnS04+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==CU(NO3)2+Hg

铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==CU(NO3)2+2Ag

(3)金属铁的治炼原理：

55.3C0+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

七、酸、碱、盐

1＞酸的化学性质

(1)酸+金属——盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物----盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI==CuCI2+H20

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H20

60.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2sO4====MgSO4+H20

61.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCI====CaCI2+H20

(3)酸+碱----盐+水(中和反应)

62.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH==NaCI+H20

63.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O

64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

65.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2so4+2H2。

(4)酸+盐----另一种酸+另一种盐

66.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+C02t

67.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02t

68.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCI==NaCI+H20+C02t

69.硫酸和氯化钢溶液反应：H2sCU+BaCI2==BaSO4I+2HCI

2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：

70.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：

71.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体:

72.2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

消石灰放在空气中变质：

73.Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H2O

.消石灰吸收二氧化硫：

74Ca(OH)2+SO2==CaSO3I+H2O

(3)碱+盐——另一种碱+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：

75.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：

76.Fe+CUSO4==FeSO4+Cu

(2)盐+酸----另一种酸+另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应：

77.Na2c5+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t

(3)盐+碱----另一种碱+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：

78.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

(4)盐+盐-一两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：

79.NaCI+AgNO3==AgCII+NaNO3

硫酸钠和氯化钢：

80.Na2SO4+BaCI2==BaSO4I+2NaCI

27、1—20号元素元素符号

元素HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSCIArKCa

符号氢M锂镀硼碳氮氧氟M钠镁铝硅磷硫氯僦钾钙

常用的相对原子质量:

元素HCN0NaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg

相对原子11214162324273235.5394055566465108

质量

1一18号元素核外电子分布图

◎

氢（H）氮（He）

零零

0-3)21畛6

锂（Li）钺（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（。）M(F)原（Ne）

木木

须多等

(+12)282(+13)283(+14)284(°+16)少2860-17)287(+18)288

钠（Na）镁（Mg）铝（AI）硅（Si）磷（P）破⑸氯（CI）W(Ar)

28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）

化学方程式反应现象应用

2Mg+O：＞点燃或A2Mg。剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大白色信号弹

量白烟

2Hg+O2点燃或A2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2CU+O,点燃或A2Cu。红色金属变为黑色固体

4AI+3O,，点:燃或A2AA。、银白金属变为白色固体

3Fe+2C>2点燃FeaOa剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2点燃C。,剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

s+o2，点:燃SO,剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火

焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2，点:燃2H2。淡蓝火焰、放热、生成使无水CdSQ变蓝的液体高能燃料

（水）

4P+5O2点:燃2P2。5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含

量

CHa+25点燃2HQ+CO,蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和甲烷和天然气的燃

使无水CuSO“变蓝的液体（水）烧

2c2H2+55点、燃2H,0+4CO,蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气氧焕焰、焊接切割

体和使无水CuSQ,变蓝的液体（水）金属

2KCIO,MnO,A2KCI+3。？个生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

z

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2r紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgO42Hg+O2t红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2。通电2H,个+0,个水通电分解为氢气和氧气电解水

（：112（。1"1）2（：0332^：11。+^120+（：02个绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气铜绿加热

体

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气

NH4HCO3&NH3个+H20+CO2个碳酸氢钱长期暴露

体空气中会消失

Zn+H2sO4=ZnSC)4+H2个有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氨气

Fe+H2so4=FeSC>4+H2个有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2AI+3H2sO4=Al2(SC)4)3+3H2个有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2A2Fe+3H2。红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢

气的还原性

Fe3O4+4H243Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢