2020-2021年中考化学复习模拟卷（四）

2021年广西初中学业水平考试模拟卷（四）

化学

考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23Al—27S—32Cu—64

Zn—65

第I卷选择题（40分）

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1.下列变化属于化学变化的是(B)

A.轮胎爆炸B.木炭燃烧C.电灯发光D.石蜡熔化

2.空气中含量最多且性质很稳定的是(A)

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

3.下列物质不是氧化物的是(C)

A.冰B.干冰C.臭氧D.过氧化氢

4.下列仪器可以直接加热的是(B)

QD□口

A.量筒B.试管C.烧杯D.集气瓶

5.下列说法中，错误的是(B)

A.黄铜和不锈钢都属于合金B.羊毛和涤纶都属于合成纤维

C.太阳能和风能都属于清洁能源D.石油和煤都属于不可再生资源

6.下列化肥中，属于复合肥料的是(A)

A.硝酸钾B.硫酸钾C.碳酸钾D.氯化钾

7.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起“大脖子病”的是(C)

A.铁B.钙C.碘D.锌

8.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的

两种不同方法进行检验，这样设计的依据是(D)

A.铁、铝有不同的物理性质

B.活泼金属易与氧气反应

C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来

D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

9.乙烯（C2H4）是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是(B)

A.乙烯中含有两个氢分子B.1个乙烯分子中含有6个原子

C.乙烯中碳、氢元素质量比为1:2D.乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成

10.下列实验现象的描述，正确的是（B）

A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾

C.一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色

D.把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出

11.下列反应属于化合反应的是(B)

A.煨烧碳酸钙固体得到氧化钙B.硫在氧气中燃烧得到二氧化硫

C.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D.氯酸钾与二氧化锦混合加热得到氧气

12.水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是（D）

A.地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的

B.实验室用的蒸储水是净化程度较高的水

C.用肥皂水可区分硬水和软水

D.硬水经过过滤后就能变为软水

13.下列宏观事实对应的微观解释正确的是（C）

A.金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的种类不同

B.H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隙不同

C.公园里闻到花的香味——分子在不断运动

D.把液化石油气压缩进钢瓶—分子体积变小

14.在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是（C）

•氢原子

OO+M

d♦碳原子

甲乙TO氧原子

A.该反应前后分子个数不变

B.该反应的化学方程式是C02+H2=^CH3OH+H2O

C.保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子

D.丙物质由6个原子构成

15.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将

它们一一鉴别出来的是(C)

A.NaOH、Ca(OH)2、HC1、K2CO3B.NaCkBaCh>C11SO4、NaOH

C.Ba(OH)2、NaCkNa2so4、Na2cO3D.AgNCh、HC1、Na2co3、CaCh

16.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是(A)

选项物质杂质除杂方法

ANaNO3Na2co3加足量稀盐酸，蒸发结晶

BCuFe加足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

CCO2CO通过灼热的CuO

DO2H2O通过浓硫酸

17.向AgNCh和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、

洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(C)

A.滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2>AgNCh

B.当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Fe

C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag

D.向滤液中加入KC1溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可

能有Fe、Cu

18.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是(D)

A.NaOHH2SO4BaChB.NaOHCuSO4NaCl

C.Na2s04FeChKC1D.HNO3KNO3K2SO4

19.下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是(B)

()稀盐酸o反应时间()反应时间()反应时间

AB

A.在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线

B.将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中，生成气体的质量与反应

时间的关系

C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锦的混合固体，生成02的质量与反应时间的关系

D.H2还原一定质量的CuO,固体的质量随反应时间的变化关系

20.将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800°C,恰好完全反

应后得到固体质量38g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳)，则炉甘石

中锌元素的质量分数为(C)

A.25.4%B.32.4%C.26%D.50%

第II卷非选择题(60分)

二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)

21.(6分)请从H、C、0、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。

(1)能供人体呼吸的气体是*_；

(2)相对分子质量最小的气体是H2.；

(3)用于改良酸性土壤的物质是Ca(OH”：

(4)能还原氧化铜的氧化物是

(5)用作食品干燥剂的物质是CaO.：

⑹其固体能用于人工降雨的是CO?。

22.(5分)下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

(2)氯离子的最外层电子数是

⑶②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是Na2s。

(4)含上述填名称)元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。

(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第一三—周期。］溶解度信/甲

23.(6分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。50k二^乙

(l)ti℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为一乙＞甲=丙一。2。皆Q2丙

(2)。℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水2，g。°:1温度/弋

(3)t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的一不饱和一(填“饱和”或

“不饱和”)溶液，可以用图中」_点(填“a”“b”或"c”)表示。

(4)甲溶液中含有少量乙时，可通过.降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。

(5)将甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到ti°C,对所得溶液的叙述正确的是AR。

A.都是饱和溶液B.溶剂质量：甲〈乙

C.析出固体质量：甲,乙D.溶质质量分数：甲〈乙

24.(4分)化学与生活密切相关。请回答下列问题：

(1)大米中含有的主要糖类物质是.淀粉一(填名称)。

(2)亚硝酸钠(NaNCh)有毒，其中氮元素的化合价为+3。

(3)煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的—量生

(4)羊毛、棉花、懵纶中属于合成纤维的是一

25.(5分)铭(Cr)是银白色光泽的金属，含格、锲的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。

(1)纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是.不锈钢.；铁生锈的实质是铁与02和H2O共同

作用的结果。

(2)已知铭能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式Cr+2HC1=

CrCb+H2T。

(3)请写出一条保护金属资源的有效措施.防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理、有计划

地开采矿物；寻找金属代用品(任答一条)_。

三'简答题(本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

26.(6分)化学与生活息息相关，请回答下列问题：

(1)我们在炎热的夏天喝可乐(含有CO2气体的饮料)后，常出现“打嗝”现象，这是因为」

体内温度高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出_。

(2)氢气是一种理想的能源，它的优点是无毒、热值高、产物无污染。

(3)“XX雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰(化学式CaO),请解释生石灰能作干燥

剂的理由CaO+H2O==Ca(OH”(用化学方程式表示)。

(4)医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的KMnCU溶液，若配制2000g紫药水，需称取KMnO4

固体质量2g。

(5)塑料矿泉水瓶用后应放入一可回收一(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。

27.(6分)实验室中有一包由KC1、MgSO4和CaCb组成的固体混合物，某校研究性学习小组的

同学为了除去其中的MgSCU和CaCh,得到纯净的KC1,设计了如下实验方案。

______Ba(OH),溶液玮甑

汉嗨爵一..H^n|

於合物I1---------1过痣J-对/丫溶液(过量)1------1

山"过滤［团盐酸(过量

KCl

请你回答下列问题:

(1)X溶液与Ba(0H)2溶液反应的化学方程式是MgSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Mg(OH)2.L

该反应所属的基本反应类型是复分解反应。

(2)Y溶液中溶质的化学式是K2cCh。

(3)滤渣II的主要成分是CaCCh和BaCOa。

(4)该实验中盐酸的作用是.除去过量的K2c。3和生成的KOH。

四、实验与探究题(本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)

28.(9分)请回答下列实验问题:

(1)现提供下列装置：

①上图E装置中，甲仪器的名称是水槽。

②实验室用KC103和Mn02混合制02发生装置可选用A(填装置序号),用装置C干燥02,

气体由导管且端(填"a”或"b”)进入o

③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到C02的人，实验室制备C02的化学方程式为

Cam+2HCI=CaC12+H2O+CO2T:1774年德国化学家贝格曼将CCh通入紫色石蕊

试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为.H2O+CO2=H2CC>3。

(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。

①实验的主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发。蒸发结束后用一玻璃棒一(填仪器名称)将固体

从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。

②下列有关蒸发过程说法正确的是*-(填序号)

a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌

b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

c.蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低

d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

29.(7分)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠

溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCb溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小

明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：

①C02与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量C02得到Na2co3,过量CO2得到NaHCCh,

反应的化学方程式：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；

③CaCb溶液呈中性；

④Na2co3、NaHCCh溶液都呈碱性，都能与酸反应；

⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCCh溶液混合会产生沉淀。

他们对C02与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。

【猜想与假设】猜想①Na2c03；猜想②NaHCCh；

猜想③Na2co3、NaOH；猜想⑷Na2cO3、NaHCCh。

【实验探究】

实验操作实验现象结论

(1)取适量反应后的溶液于试管中，猜想②成立,反应的化学方

加入适量的CaCb溶液，振荡；再加无明显现象；有气泡产生程式HCl+NaHCO3==

入稀盐酸NaCl+BhO+CO2T

(2)取适量反应后的溶液于试管中，

加入过量的CaCb溶液，振荡；过滤，产生白色沉淀；溶液变红；

猜想③成立

取滤液于另一支试管中，滴加酚献，产生白色沉淀一

振荡；再加入MwCh溶液

【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反

应后，所得溶液的溶质是Na2cCh和NaHCCh。

五'计算题(共6分)

30.(6分)为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。

1200g稀硫酸|