2020-2021学年广东省汕头市玉二初级中学高一化学模拟试题含解析

2020-2021学年广东省汕头市玉二初级中学高一化学模拟试题D

1

含解析3.1mol-L-硫酸溶液的含义是()

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合A.lL水中含有1mol硫酸

题目要求，共60分。)

B.lL溶液中含1molH+

I.向MgCL、AL(SO5的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体

积的关系如图所示，则原溶液中SOJ与ci的物质的量之比是C.将98g硫酸溶于IL水所配成的溶液

XVD.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

(T4v-sv―FoSoiiWMk)参考答案：

A.1：2B.1:1C.2:3D.3:2

D

参考答案：

略

D

【分析】

4.(不定项)常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过

向MgCL、Ab(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，首先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化

一步反应完成的是()

钠过量后氢氧化铝又溶解.，结合图像的变化趋势分析计算。

【详解】假设第一阶段消耗氢氧化钠的物质的量为4mol,此时沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧A.Na-NaOH—Na2co3-NaCIB.Al-AI2O3-Al(OH)3TAich

化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH)=4mol；根据图像可判断第二

C.Fe-Fe(NO?)3->Fe(OH)3->Fe2O3D.S->SO2-SO3->H2SO4

阶段消耗ImolNaOH,沉淀由最大值减小为最小值，故ImolNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应AI

参考答案：

(OH)3+NaOH=NaA!O2+2Hq可知:n|Al(OH)3]=lmol,所以2n[Mg(OH)2]+3xlmol=4moL

故n[Mg(OH)2]=0.5mol,根据原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCb、0.5molAI2(SO4)3J所以原B

溶液中SO/一与C「的物质的量之比是：L5mol：lmol=3：2,故答案选D“A.Na—NaOH—Na2cCh—NaCl中反应方程式分别为：2Na+2HzOZNaOH+FM、

2.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O^Na2CO3+CaC12=CaCO3|+2NaCl,所以能一步实现，故A不选；B、由

金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取AI2O3不能直接制得A1(OH)3，故B合题意；C、Fe—Fe(NO3)3TFe(OH)3TFe2O3中反应分别是Fe与过

合金的是量的硝酸生成Fe(NCh)3，再与氢氧化钠生成Fe(OH)3,Fe(OHb加热得FezCh，所以能一步实现，故C

金属NaAlCuFe点燃催化剂一

不选；D、S+O2SO2：2SO2+O2△-2SO3：SO3+HZO=H2so4,故D不选：故选B。

熔点CC)97.81660108315355.下列有关原电池中能量转化的叙述正确的是()

沸点CC)883220025953000A、将光能转变为化学能B、将化学能转变为光能

A.Fe-Cu合金B.Cu-Al合金C.A1-Na合金D.Cu-Na合金C、将热能转变为电能D、将化学能转变为电能

参考答案：参考答案：

D8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的

是

略

A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量

6.下列说法不正确的是()

参考答案：

A.用胆帆炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化

C

B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

略

C.食盐、醋酸、氨水和硫酸钢都是电解质9.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()

D.胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在Inm〜100nm之间

AH20C02B.M°NaQC02

参考答案：

cCaCl2NaOHH20DHClMgCl2NH4cl

C

参考答案:

A.用胆矶炼铜发生了氧化还原反应、烧结粘土制陶瓷发生了复杂的物理和化学变化，故A正确；

A

B.明矶水解，溶液显酸性，可以用来清除铜镜表面的铜锈，故B正确：C.氨水是混合物，不属于

电解质，故C错误；D.根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，因此胶体区别略

其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在Inm〜100nm之间，故D正确；故选C。

10.为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉

7.在反应3H2+N2-2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，

均反应速率为0.45mol/(L?s),则反应所经历的时间为()

A.0.44sB.2sC.0.33sD.Is

参考答案：

卜列对实验结果的描述不正确的是(

B

【考点】反应速率的定量表示方法.A.实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降

△cB.装置(2)中铁钉。发生电化学腐蚀

【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算出v(NH3),再根据匚石计算时间.

C.实验结束时，装置(2)左边液面比右边高

【解答】解：凡表示的平均速率v(H2)=0.45mol/(L?s),

22D.实验结束时，，铁钉c腐蚀最严重

利用速率之比等于化学计量数之比，所以v(NHj)=3v(H2)=3x0.45mol/(L?s)=0.3mol/

参考答案:

(L?s),

D

氨的浓度增加了0.6mol/L,Ac(NH3)=0.6mol/L,

_____0.61noi_____略

所以反应所经历的时间为3m。"(mol・s)=2s.

II.下列关于金属钠的叙述中正确的是

故选：B.

A.钠可以保存在煤油或四氯化碳中选项XYZ

A

SiO2Na2SiO3H2SiO3

钠露置在空气中表面生成淡黄色的B

B.Na?OAlClaNaA102Al(OH)3

CNO

N2NO2

C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D

CH2XH2CH3cH20HCH3CH2Br

D.钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水

参考答案：

参考答案：

C

C

略

略

14.下列物质之间的相互关系错误的是（）

12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：（）

A.CH3cH20H和CH30cH3互为同分异构体

B.干冰和冰为同一种物质

C.CH3cH3和CH3cH2cH3互为同系物

D.02和。3互为同素异形体

A.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

参考答案：

B.装置②可用于收集112、阳3、C02、CUHCKNO、NO2等气体B

C.装置①中，d为阳极、c为阴极略

D.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸15.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是

参考答案：A.3与19B.9与11C.6与16D.8与14

BC参考答案：

略B

13.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

222

16.某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4\K+、Mg\Cu\A】3+、NO3、CO3>

SOZ,,现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgN03溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCh溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体枳关系如图。根据上述实验，试回答下列定存在K+-

2

问题：(1)由上述分析可知：原溶液一定不存在阴离子CO3%正确答案：CO3O

(2)实验③中NaOH溶液滴至35mL后，氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式

为：A1(OH)A+OH=A1O2+2H2O；正确答案：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O0

(3)根据以上分析可知：原溶液确定含Mg2+、AF+、NHJ,且n(Mg2+)：n(AF+)：n(NHJ)=l:l:2；正确

答案：1：1：2o

(1)该溶液中一定不存在的阴离子有o

(4)根据上述分析可知，实验所加的NaOH溶液的浓度为2mol/L；正确答案：2mol/Lo

(2)实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为。

(5)根据上述分析可知，该溶液中一定含有Mg2+、A卜“、NHZ,不能确定是否含有钾离子，因此用

(3)原得液确定含Mg2+、AltNH4\且n(Mg2+)：n(Ap+)：n(NH«+)=°

洁净的的丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在

(4)实验所加的NaOH溶液的浓度为°

K\反之则无：正确答案：用洁净的粕丝蕤取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若

(5)溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验.

观察到紫色火焰，则证明存在K+,反之则无。

(6)原溶液中NO：,•的浓度为c(NCh)则c(NO"的最小浓度为。

(6)根据以上分析可知，该溶液中含有Mg2+、A|3+、NH\SO?",且n(Mg2+)：n(A伊):n(NHJ)：

参考答案：4

n(SO42)=l:l:2：3,根据电荷守恒规律：0.01x2+0.01x3+0.02x1=0.03x2+n(N03»l,n(N03)=0.01mol,

(1)CO32(2)AI(OH)?+OH=A10+2HO(3)1：1：2

22c(NO?)=0.01/0.1=0.1mol/L；正确答案：0.1mol/Lo

(4)2mol/L(5)用洁净的钳丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若观察到紫色

火焰，则证明存在K*,反之则无(6)0.1mol/L

分析：溶液为无色，则溶液中不含Cu%由③中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含AF+、

1

Mg2\所以溶液中不含有CO3、而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含HI沉淀量在中间段点睛：反应图像为3355V0fg要把握该图像中各段的物质是什么及变化规律,

0-25mL,为氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀形成，且达到最大值；25-35mL,为筱根离子和氢氧根离子反

不变，说明溶液中含有NHJ,JIn(Mg(OH)2)=O.OhnoL而发生反应的计量数的关系：Mg^-^NaOH,

+应生成一水合氨过程，35-40mL,为氢氧化铝溶于强碱的过程；大于40mL,为剩余的氢氧化镁沉

AP-3NaOH.NHZ-NaOH.Al(OH)3-NaOH,溶解A1(OHb消耗NaOH的体积为5mL,所以Al"转化

为A1(OH)3消耗NaOH的体积为15mL,所以产生沉淀阶段与Mg?,反应生成Mg(OH)?消耗NaOH的体淀，不溶于强碱。把握好各段变化，利于问题的解决。

积为25-15=10mL,所以c(NaOH)=2x0.01/(10x10小=2moi/L,根据消耗NaOH的量可得三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

2++

n(Mg*):n(AP):n(NH4)=l:l:2：由②得产生的白色沉淀为BaSCh，物质的量为6.99/233=0.03mol,即

17.(6分)亚氯酸钙Ca(C10D2和HC1反应可得较纯的C12,而在铁、钻盐催化下生成。2。

n(S042)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Ap+)+n(NH4+)>2n(SOF),所以溶液中还•定存在N(V，不•

定存在K*；据以上分析解答。请写出这两个反应的化学反应方程式。

详解：溶液为无色，则溶液中不含Cu?+,由③中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含A13+、

参考答案：

Mg味所以溶液中不含有CO产，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H。，沉淀量在中间段

2+Ca(C10)2+8HC1=CaCl+4Cl+4H0

不变，说明溶液中含有NHJ,JIn(Mg(OH)2)=0.01moL而发生反应的计量数的关系：Mg-2NaOH.2222

3+

Al-3NaOH.NHJ—NaOH、AI(OH)3-NaOH,溶解AI(OH)3消耗NaOH的体积为5mL,所以A/转化

为A1(OH)3消耗NaOH的体积为15mL,所以产生沉淀阶段与M『+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH的体Ca(C102)2=CciCl2+202

积为25-15=1