北京市东城区高二春季会考考前综合练习化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精北京市东城区2018年高中春季会考考前综合练习化学试题考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号.2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分）;第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共50分）。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答.4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1.刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质(结构简式如图)在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于A。单质B。无机物C。有机物D.氧化物【答案】C【解析】根据此化合物的结构简式可知,此化学物中除了C、H两元素外，还含O、F、Cl元素，故不属于烃类，即既不属于烷烃,也不是烯烃，而由于此化合物中含有碳元素，故属于有机物，故选C。点睛：考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答,注意有机物为含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。2。化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苏打—NaHCO3B.酒精-CH3OHC.铁红—FeOD.生石灰-CaO【答案】D【解析】A。苏打是Na2CO3,A错误;B.酒精是CH3CH2OH，B错误；C。铁红是Fe2O3，C错误;D。生石灰是CaO,D正确,答案选D。3.下列物质属于非电解质的是A.蔗糖溶液B.乙醇C。氯化钠D.铜【答案】B【解析】A.蔗糖溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质,A错误;B。乙醇不能电离出离子，B正确;C.氯化钠能电离出离子,是电解质，C错误;D。铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误,答案选D。点睛：电解质和非电解质的判断除了依据概念之外，还可以依据物质的分类判断,即酸、碱、大部分盐、金属氧化物和水是电解质。4.下列变化属于化学变化的是A。拨云见日B。剪纸成花C.酿谷成酒D。磨豆成浆【答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，则A、拨云见日是指拨开乌云见到太阳，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B、剪纸成花只是形状发生改变,没有新物质生成，属于物理变化,B错误;C、酿谷成酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化，C正确；D、磨豆成浆只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选C.5。用一束光通过淀粉液时,产生丁达尔现象，说明淀粉液属于A.溶液B。胶体C.悬浊液D.乳浊液【答案】B【解析】试题分析：淀粉溶液分散质微粒直径在1-100nm之间是胶体，有丁达尔效应，属于胶体,故选B。考点：考查了胶体的性质的相关知识。6。下列元素中，金属性最强的是A。锂B.钠C。镁D。铝【答案】B【解析】试题分析：同主族元素，从上往下，失电子能力逐渐增强，因此钠的金属性强于锂；同周期元素，从左往右，失电子能力逐渐减弱,因此金属性：钠﹥镁﹥铝，因此金属性最强的是钠。故答案B。考点：考查元素金属性强弱的比较。7.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法正确的是A。该反应能减少汽车尾气对环境的污染B。CO是氧化剂C.NO2发生氧化反应D.NO2失去电子【答案】A【解析】A.该反应把CO和NO转化为二氧化碳和氮气，能减少汽车尾气对环境的污染，A正确;B.碳元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误；C。氮元素化合价降低，NO2发生还原反应，C错误;D。氮元素化合价降低，NO2得到电子，D错误,答案选A。8.下列物质属于共价化合物的是A.CO2B。NaClC.N2D.NH4Cl【答案】A【解析】A．CO2分子中C—O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物，故B错误；C．N2分子中只存在共价键,但为单质，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选A。点睛:考查离子化合物和共价键化合物判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，特别注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键.9。下列有关物质性质或用途的叙述正确的是A。常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B。用氯化钡溶液可区别SO42—和CO32—离子C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D。二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸发生反应【答案】A【解析】A正确,因为常温下，浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。B错误，都会生成白色沉淀C错误,NO不能稳定存在D错误，二氧化硅能和HF反应。10。反应3H2＋N22NH3在密闭容器中进行.下列关于该反应的说法不正确的是A。升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C。增大N2的浓度能加快反应速率D.平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2【答案】D【解析】试题分析：A．升高温度能加快化学反应速率，A项正确；B．使用催化剂能加快化学反应速率,B项正确；C．增大反应物的浓度能增大化学反应速率，C项正确；D．平衡时,各物质的百分含量与起始加入量有关，不一定等于3：1：2，D项错误；答案选D。考点：考查化学反应速率的影响因素。11。某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法正确的是A.碳棒为负极B。锌棒发生还原反应C.该装置实现电能转化为化学能D。锌棒质量减轻【答案】D【解析】A.锌是活泼的金属,锌是负极，碳棒为正极，A错误;B。锌棒发生氧化反应，B错误；C.该装置是原电池,实现化学能转化为电能，C错误;D.锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D.点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。12.下列有关Cl2性质的说法不正确的是A。是无色无味的气体B。不能使干燥的有色布条褪色C。与石灰乳反应可制得漂白粉D.每个分子中有1个共用电子对【答案】A【解析】A.氯气是黄绿色气体，A错误；B.氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色，B正确;C。氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，C正确；D.氯气分子中含有1个共用电子对，D正确,答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意氯气与次氯酸性质的差别，二者均具有强氧化性，但氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，因此氯气可以使湿润的有色布条褪色。13。2016年朝鲜进行氢弹试验,引起国际社会的极大关注。下列关于H的说法正确的是A.质子数是2B.质量数是1C。电子数是3D.中子数是2【答案】D【解析】A。该核素的质子数是1，A错误;B.质量数是3，B错误；C.电子数等于质子数，是1，C错误；D.质子数与中子数之和是质量数,则中子数是3－1＝2，D正确，答案选D。14。下列关于苯的说法正确的是A.一定条件下能发生取代反应B。能与溴水反应而褪色C。苯环的碳原子间存在单双键交替结构D。苯不能发生加成反应【答案】A【解析】A。苯在一定条件下能发生取代反应，A正确；B。苯不能与溴水反应而褪色，B错误；C。苯环的碳原子间存在单双键交替结构，C错误；D。苯能发生加成反应，例如与氢气发生加成反应生成环己烷,D错误，答案选A.点睛:选项B是解答的易错点，注意溴水褪色的原理分析，例如SO2通入中被溴水氧化而使溴水褪色，乙烯通入溴水中发生加成反应而使溴水褪色，苯与溴水不能发生反应,但能发生萃取，萃取后溴水层也褪色，但这种褪色是物理变化,不是化学变化。15。下列有机反应属于加成反应的是A.B.C.D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案】B【解析】A、乙烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应,A错误；B、乙烯与溴水发生的是加成反应，B正确;C、乙醇与氧气在催化剂作用下加热发生氧化反应，C错误；D、乙醇与乙酸在催化剂作用下加热发生酯化反应，属于取代反应，D错误，答案选B。16.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些理解,其中不正确的是A。金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应【答案】A【解析】试题分析：A、金刚石主要成分是C，C属于非金属，因此金刚石属于非金属单质，故说法错误；B、化学反应遵循元素守恒，因此元素种类不变，故说法正确；C、CCl4两种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确；D、此反应有单质的参加和单质的生成,属于置换反应，故说法正确.考点：考查物质分类、化学反应等知识.17.下列化学用语表达正确的是A。氯原子的结构示意图：B.乙酸的结构式：C2H4O2C.氯化氢分子的电子式：D。硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO42－【答案】D【解析】A.氯原子的结构示意图应该是：，A错误；B。乙酸的结构式为：，B错误；C.氯化氢分子是共价化合物，电子式为：，C正确；D.硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，D正确,答案选D.18.根据元素的单质和化合物性质,下列不能作为判断元素非金属性强弱的依据是A。元素单质跟酸反应置换出氢的难易B。元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C。元素的气态氢化物的稳定性D。元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易【答案】A【解析】A．非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，比较方法错误，A错误;B．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，比较元素的金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，B正确；C．比较元素的非金属性强弱，可根据元素的气态氢化物的稳定性，非金属性越强，氢化物越稳定,C正确;D．元素的非金属性越强,元素对应的单质越易与氢气发生化合反应,D正确,答案选A。点睛：本题考查元素非金属性强弱的比较，注意把握比较非金属性强弱的方法和角度，归纳如下：①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度,③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等，注意利用酸性强弱比较时一定是最高价含氧酸的酸性。19。下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A.光合作用B。木柴燃烧C.风力发电D。电解冶炼【答案】B【解析】A。光合作用是光能转化为化学能，A错误;B.木柴燃烧能实现化学能转化为热能，B正确；C.风力发电是风能转化为电能，C错误；D。电解冶炼是电能转化为化学能，D错误，答案选B。20。实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使该反应速率加快的是A。降低反应温度B。延长反应时间C。粉碎大理石D。加水稀释盐酸【答案】C【解析】A。降低反应温度反应速率减小，A错误；B。延长反应时间不能改变反应速率，B错误；C.粉碎大理石增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D.加水稀释盐酸降低氢离子浓度，反应速率减小，D错误，答案选C。点睛：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同.当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。21.实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是A。实验前需检查装置的气密性B。当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C。实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管D。常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃【答案】A【解析】A、实验室制取气体，都应先检查装置的气密性，确定装置不漏气,才能加药品，A正确;B、用排水法收集时，刚冒出气泡不能立即收集，因为开始冒出的是试管中的空气,B错误；C、停止加热时，应先移出导管后熄灭酒精灯,防止水倒吸入试管使试管炸裂，C错误；D、氧气具有助燃型,能使带火星的木条复燃，而不是木条自燃，D错误,答案选A。22。下列关于粒子数的判断正确的是A.32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2×6。02×1023B.常温常压下，22。4L乙醇含有的分子数为6.02×1023C。1molNa变为Na＋时得到的电子数为6。02×1023D。44g14C16O2含氧原子数为2×6。02×1023【答案】A【解析】A。氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子的物质的量是2mol，原子数为2×6.02×1023，A正确；B。常温常压下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L乙醇含有的分子数，B错误；C.1molNa变为Na＋时失去的电子数为6。02×1023，C错误;D.44g14C16O2的物质的量是44g÷46g/mol＜1mol，含氧原子数小于2×6.02×1023，D错误，答案选A。23.下列反应的离子方程式书写正确的是A。铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B.铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+===2Fe2+C。醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OD.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓【答案】A【解析】A。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑,A正确；B.铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁:Fe+2Fe3+===3Fe2+，B错误；C.醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；D。在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀,D错误，答案选A。点睛：注意了解离子方程式错误的原因:离子方程式不符合客观事实:质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题等，判断时注意从这几个角度去分析。另外对于微溶性的强电解质处理需要注意：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca（OH)2存在，不能拆成离子形式.在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示.24.下列实验方法不能达到实验目的的是A。用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体B。用溴水鉴别CH4和C2H4两种气体C.加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D。向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定有Fe2＋【答案】D【解析】A．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可用于鉴别，A正确;B．乙烯能使溴水褪色，可用溴水鉴别甲烷和乙烯，B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热可分解生成碳酸钠,可用加热的方法除杂，C正确；D．先加氯水，不能排除铁离子的影响,D错误,答案选D。点睛：明确相关物质的性质差异是解答的关键,离子检验时注意排除其他离子的干扰，例如检验亚铁离子不能先加入氯水，应该是先加入KSCN溶液，如果没有明显的实验现象，再加入氯水或通入氯气，溶液变为红色，才能说明含有亚铁离子。25.下列有关实验操作或原理正确的是甲乙丙丁A.实验室用装置甲可制取少量蒸馏水B。乙表示配制100mL0.10mol·L－1NaCl溶液时转移溶液C。丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有K＋D。装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体【答案】B【解析】A.蒸馏时冷却水应该是下口进，上口出，A错误；B.向容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流,B正确;C。观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C错误；D.氯化铵受热易分解，装置丁不能用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体,D错误，答案选B。第二部分非选择题(共50分）一、必答题(共30分）26.氧气是空气中的主要成分，也是维持人类生存的重要物质。通常实验室中用双氧水为原料制取氧气，其化学方程式是______。该反应中，被氧化后得到的产物是______，当反应中生成了2.24LO2时(标准状况下）,消耗的H2O2是________mol.【答案】(1）.2H2O22H2O+O2↑(2).O2（3）。0。2【解析】双氧水在催化剂作用下分解生成水和氧气,其化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。该反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，因此被氧化后得到的产物是氧气。标况下2。24LO2的物质的量是0.1mol,根据方程式可知消耗的H2O2是0.2mol。27.下列3种物质：①氯化钠、②氯化钾、③碳酸氢钠的溶液中,呈碱性的是____(填序号，下同）;物质组成中含有长周期元素的是____；仅用盐酸即可鉴别出来的是_____.【答案】(1）.③(2)。②(3).③【解析】氯化钠、氯化钾均不水解，溶液显中性，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；K是第四周期元素，因此物质组成中含有长周期元素的是KCl；碳酸氢钠能与盐酸反应产生气体，因此仅用盐酸即可鉴别出来的是碳酸氢钠.28。下列3种物质：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮肤消毒的是_______(填序号,下同）；可用来萃取碘水中的碘的是_______；可与NaHCO3溶液反应产生气体的是_______。【答案】(1）。②(2）。①(3).③【解析】常用于皮肤消毒的是乙醇;乙醇、乙酸与水互溶,可用来萃取碘水中的碘的是苯；乙酸的酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应产生气体的是乙酸。【答案】（1）。②（2).①②（3).①③（4)。②④【解析】钠、氧气和氯气均是单质，水是化合物，因此从物质分类角度看,与其他物质不属于同类的1种是水；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气；钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,该反应不属于4种基本反应类型.30.如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。（1）NaOH溶液的作用是______。(2）实验中，需控制氯气产生的速度，以便使FeCl2溶液转化完全。控制生成氯气速度的操作是______。（3）开始反应后，在洗气瓶和烧杯所盛放的物质中，被氧化的是______（填化学式）。（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是______.【答案】(1）。吸收多余的氯气，防止氯气污染环境(2）.旋转分液漏斗的旋塞,调节盐酸滴入的速度（3)。FeCl2(4）。KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O【解析】（1）氯气是大气污染物，因此NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止氯气污染环境.（2）装置中含有分液漏斗，则控制生成氯气速度的操作是旋转分液漏斗的旋塞，调节盐酸滴入的速度。（3)氯气与氢氧化钠的反应中,氯气是氧化剂，也是还原剂,氢氧化钠不是氧化剂，也不是还原剂.氯化亚铁易被氯气氧化为氯化铁,因此被氧化的是FeCl2.(4）烧瓶中氯酸钾氧化氯化氢生成氯气，则发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O。31。海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。（1）从海水中提取镁的主要步骤如下:①操作a的名称是______。②A与试剂X反应的离子方程式是______.（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ:通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴.①下列说法正确的是______(填序号）。a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6。4×103g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______L。【答案】(1）.过滤（2）.Mg(OH）2+2H+=Mg2++2H2O(3）.ab(4）.4。48×103【解析】①石灰水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到，因此操作a的名称是过滤；②A是氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁和水，则A与试剂X反应的离子方程式是Mg(OH）2+2H+=Mg2++2H2O。(2）①a.①用氯气置换溴离子使之成为单质溴，通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，步骤一和步骤二的目的是富集溴，a正确；b.氯气能把溴离子氧化为单质溴，这说明氧化性：Cl2＞Br2，b正确；c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理相同,均是氯气氧化溴离子为单质溴，c错误;答案选ab;②二氧化硫的物质的量是6400g÷64g/mol＝100mol，失去电子的物质的量是200mol，根据电子转移守恒可知两次消耗氯气的物质的量均是100mol,共计是200mol，在标准状况下的体积是4480L。点睛:最后一问计算氯气的物质的量时注意电子得失守恒的应用,氯气虽然与二氧化硫不直接反应，但通过单质溴可以把二者联系起来,注意关系式法的应用。另外计算氯气的物质的量时还需要注意步骤1和3中均有氯气参与，不要只计算第一步或第二步的，为易错点。32.某同学在学习金属及其化合物的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律,并将其转化关系绘制如图.其中A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属单质。(1）若组成A的元素为第3周期元素，B、D分别为常见的两性氧化物和两性氢氧化物。①用NaOH溶液可使C→D发生转化，该反应的离子方程式是______。②A→C和B→C均在盐酸的作用下发生，得到等量C时，消耗的HCl的物质的量之比是______。（2）若A为铁，D的水溶液是红色溶液，C→D的转化常用来检验C在溶液中所含的阳离子。①C→D的转化中,常加入的试剂是______.②下列说法正确的是______（填序号)。a。A→C和B→C的转化均可在Cl2的作用下发生b.图中的转化均为氧化还原反应c.B和C中所含金属元素的化合价可以相同【答案】（1).Al3++3OH-=Al（OH）3↓（2).1:1(3)。KSCN溶液(4)。ac【解析】（1）若组成A的元素为第3周期元素，B、D分别为常见的两性氧化物和两性氢氧化物，则A是铝，B是氧化铝，C可以是氯化铝,D是氢氧化铝。①氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝的离子方程式是Al3++3OH-=Al（OH)3↓。②生成的氯化铝的物质的量相等,则根据氯原子守恒可知消耗氯化氢的物质的量相同，因此消耗的HCl的物质的量之比是1：1。(2）①检验铁离子一般需要的试剂是KSC溶液。②a。A是铁，B可以是氯化亚铁，则A→C和B→C的转化均可在Cl2的作用下发生，此时生成物C是氯化铁，a正确;b。图中B→C和C→D的转化不一定均为氧化还原反应,b错误；c.B和C中所含金属元素的化合价可以相同，例如B是氧化铁，C是氯化铁，c正确；答案选ac.二、选答题（共20分。请在以下二个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分)33。老北京传统小吃历史悠久，是北京独树一帜的文化符号，门钉肉饼是其中之一.制作门钉肉饼的部分原料如下：①牛肉②面粉③盐④花生油.请回答：（1）富含油脂的是______（填序号,下同）.（2）富含淀粉的是______。（3）富含蛋白质的是______。（4)属于调味剂的是______。【答案】（1)。④（2）。②(3)。①（4)。③【解析】（1）富含油脂的是花生油。（2）富含淀粉的是面粉。(3）富含蛋白质的是牛肉。（4)属于调味剂的是盐。34.阅读短文，回答问题:开采可燃冰2017年7月9日,我国南海可燃冰试采工程全面完成预期目标，第一口井的试开采产气和现场测试研究工作取得圆满成功。自5月10日试气点火以来,取得了多项重大突破性成果,创造了产气时长和总量的世界纪录。可燃冰按其物质成分和结构特征来看，可称为天然气水合物，其形成条件主要包括物源条件和温压条件：物源条件要求有大量的天然气(主要是甲烷气）和水，它们是可燃冰形成的物质基础，没有它们将是“无米之炊"；环境条件则要求低温和高压，一般需要低于10℃的温度和大于100个大气压的压力(水深1000米以下），缺少这个条件“生米就不能煮成熟饭”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错"）。(1)天然气燃烧是放热反应。______（2）这次可燃冰试采创造了产气时长和总量的世界纪录.______(3）天然气是可再生能源。______(4）可燃冰形成的环境条件是低温和高压。______【答案】（1）.对(2）。对（3）。错（4）.对【解析】（1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧是放热反应，说法正确.（2）根据题干信息可知这次可燃冰试采创造了产气时长和总量的世界纪录说法正确。（3）天然气属于化石燃料,是不可再生能源，说法错误;（4）根据题干信息可知可燃冰形成的环境条件是低温和高压，说法正确。35.燃煤的烟气中含有SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______(填字母序号）。a．石灰乳

b．CaCl2溶液（2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72—的酸性废水,吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的______性。②吸收塔中发生反应的离子方程式为____________________________________。（3）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计)：离子Cr2O72－Cr3+H+Na+SO42－浓度(mol/L）a0。2×10－61.2×10－66。8×10－63。0×10－6则a＝______。【答案】（1)。a（2）。还原（3).3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O（4).1.3×10－6【解析】（1）a．二氧化硫是酸性氧化物，能与石灰乳反应，a正确;b．盐酸的酸性强于亚硫酸，CaCl2溶液与二氧化硫不反应,b错误。答案选a；（2）①反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子，因此二氧化硫失去分子，被氧化,所以用SO2处理含铬废水时,利用了SO2的还原性。②二氧化硫中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，根据电子得失守恒和原子守恒以及电荷守恒可知吸收塔中发生反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O。（3）根据电荷守恒可知2×amol/L+2×3。0