湖北省武汉市高中化学高二上册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在生活、医疗等方面均发挥着关键作用。下列叙述正确的是A．钠电池中使用代替电解质溶液更安全B．葡萄糖注射液中一个葡萄糖分子的手性碳原子数为6C．制作不粘锅的耐热涂层材料聚四氟乙烯属于烃D．用乙烯直接氧化法制取环氧乙烷()体现了绿色化学理念

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：B．过量铁粉加入稀硝酸中：C．碳酸钡中加入稀硫酸：D．“84”清毒液和洁厕灵不能混用，会发生反应：

3、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在、、B．的溶液中可能大量存在、、C．与在酸性溶液中的反应：D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

4、下列实验中，对现象的解释不正确的是选项ABCD装置及操作

向右轻轻推动活塞压缩体积

分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深再变浅溶液血红色加深80℃蒸馏水的电导率大于20℃的加入粉末后电导率增大解释压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在A．AB．BC．CD．D

6、在一定条件下，对于反应

，M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示，则下列判断正确的是

A．，B．，C．，D．，

7、已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（

）A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

8、已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为（

）A．5，21B．3，13C．2，9D．1.5，7

9、下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是选项实验操作实验现象实验目的A向2mL0.1mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1mol·L−1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol·L−1FeCl3溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液各1mL(Cl−不影响催化效果)滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水溶液红色变深Na2CO3溶液的水解平衡正向移动D向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液溶液中出现带有特征蓝色的沉淀溶液中含Fe2+，不含Fe3+

A．AB．BC．CD．D

10、对于，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A．、、的浓度不再发生变化B．恒容密闭容器中总压强不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．单位时间内生成，同时生成

11、在T℃时，向一个3L的密闭容器中通入4mol、amol，发生反应：。此时的平衡转化率为60%。下列说法错误的是A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡B．当时，反应达到平衡C．反应过程中分离出，正反应速率增大D．平衡时，若的转化率为60%，则a=5

12、升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．氨水的电离平衡常数Ka

13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br-、ClO-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-D．加水稀释c(H+)增大的溶液中：K+、CH3COO-、、

14、常温下，现有1LpH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．分别与1L

pH=11氢氧化钠溶液混合，混合液的pH：盐酸>醋酸B．分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4C．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸D．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等

15、常温下，下列有关pH说法正确的是(混合溶液忽略体积的变化)A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液pH为1B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C．将pH=5的硫酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合pH为7D．1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6

16、借助pH传感器测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是

A．图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)B．图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大C．图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果D．图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致

17、锶(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．蒸发可以使溶液由a点变到b点B．363K时，a点对应的溶液不均一稳定C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小D．283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

18、下列图示与对应叙述相符的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L−1醋酸滴定20mL0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②表示将AgNO3溶液滴加到等浓度的NaBr、Na2SeO3混合溶液中所得的沉淀溶解平衡曲线(不考虑的水解)，则溶液中首先析出Ag2SeO3沉淀C．图③表示用0.1000mol·L−1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L−1的一元酸HX和HY的pH变化曲线，说明酸性：HX>HYD．图④表示向0.1mol·L−1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L−1的盐酸，溶液中随盐酸的体积变化关系

19、今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

20、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、填空题

21、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入气体A、气体B，其浓度分别为2、1，且发生如下反应：。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6C，且反应前后气体的压强之比为5∶4。回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。

(2)B的转化率为_______。

(3)增加C的量，A、B的转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验题

22、利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。

某次实验抽取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的0.0100mol·L-1KMnO4标准液平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液12.00mL。

相关离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

(1)向滴定管中注入KMnO4溶液前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。

(2)达到滴定终点的现象是___________。

(3)血液样品中Ca2+浓度为___________mg·mL-1(保留4位有效数字)。

(4)下列操作可使所测结果偏高的是___________(填标号)。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数四、原理综合体

23、对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色、环保、减排等目的。

(1)一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气进行脱硫。反应为

①其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图1，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是_______。

②某科研小组用作催化剂，在380℃时，分别研究了[]为1：1、3：1时转化率的变化情况(图2)。则图2中表示的变化曲线为_______(填字母)。

(2)解决汽车尾气问题的主要方法是研究高效催化剂促使尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳。在的催化作用下，CO(g)还原的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。

①该反应的热化学方程式为_______。

②该反应的最高能垒(活化能)为_______。

(3)汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：

。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345①根据表格中数据计算该反应的平衡常数_______。

②前2s内的平均反应速率_______；达到平衡时，CO的转化率为_______。五、填空题

24、汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

①25℃时，在pH=5的NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=__________mol/L(填确值)

②请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_____________________。

（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=－113.0kJ·mol－1

3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)△H2=－138.0kJ·mol－1

TiO2催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O2(g)2CO2(g)△H3

则2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)△H4=______________________。

②在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T1后NO降解率下降的可能原因______________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L－1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________________________________。(用含x的代数式表示)

②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳