重庆市高中化学高三下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是A．“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料B．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子C．本届冬奥会使用氢燃料，氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应D．“防切割竞赛服”里面的“剪切增稠液体”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制备聚乙二醇的原料乙二醇是极性分子

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．羟基与氢氧根离子含有电子数均为B．乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为C．中含有的碳碳单键数为D．标准状况下，含有的分子数为

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是XYZWQ

A．离子半径：Q>W>YB．Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体C．X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D．最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大

5、立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-溴丁烷)存在如图转化关系，下列说法正确的是

A．M转化为N所需的条件为水溶液加热B．N分子能使溴水褪色，且不存在顺反异构C．L的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有4种D．L的任一同分异构体中最多有1个手性碳原子

6、以下实验操作，不能达到目的的是

A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集SO2B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰C．装置丙：实验室制取氨气D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来

7、我国科研人员研制出一种新型的可充放电酸性单液电池，该电池的总反应为。下列说法正确的是A．放电时的为负极，发生还原反应B．充电时电解液的升高C．每消耗，电解质溶液中有电子通过D．充电时阳极电极反应式为

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定，反应原理如图所示(C的加热装置已省略)。已知：装置C中的反应为3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

请回答下列问题：

(1)某同学为证明食盐中含有KIO3请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有I-)、___________(限选生活中常用的物质)。

(2)用装置A制取氯气，若氧化剂为高锰酸钾，则反应的离子方程式为___________。

(3)橡胶管a的作用是___________；B中所盛试剂为___________；该装置的设计缺陷是___________。

(4)取装置C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2粗产品。将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。若装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO3产率___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

(5)取mgKIO3产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。滴定终点的现象为___________，产品中KIO3样品的纯度为___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工艺流程题

9、蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：

①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1×10-21，氢硫酸的两步电离常数分别为Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。

(1)“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是___________。滤渣1的主要成分除S、CaSO4外还有

___________。

(2)“氧化”中空气的作用是___________，NaClO3发生反应的离子方程式为___________。

(3)“除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同时生成一种无色气体为___________，Na2CO3溶液需缓慢加入，原因是___________。

(4)“沉镍”中，当Ni2+恰好完全沉淀时，若溶液中c(H2S)=1×10-3mol/L，则此时溶液的pH约为___________。四、原理综合题

10、合成氨工业为解决世界的粮食问题做出了重要贡献。工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(1)合成氨的反应过程与能量变化如图所示，未使用催化剂时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正向反应的活化能为508kJ·mol-1，则该反应的逆向反应的活化能为_______kJ·mol-1。加入催化剂后，合成氨反应的速率由_______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)。

(2)在一定温度下的恒容密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应达到平衡的标志_______。(填标号)

A.v(H2)正=3v(N2)逆

B.容器内的气体总质量不再随时间而变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化

D.混合气体的密度不再随时间变化

E.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键生成

(3)向不同温度下的恒容容器中，均加入1molN2和3molH2组成的混合气体，经过相同时间测得NH3的体积分数φ(NH3)与温度关系如图所示。

①随着温度升高，NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_______。

②T0时，初始气体总压强为40MPa，10min时反应达到平衡状态，气体压强减小了2MPa，则从反应开始到10min时，以N2表示的平均反应速率=_______(MPa·min-1)，H2的转化率为_______，T0时平衡常数Kp=_______MPa-2(列出计算式即可)(Kp为以分压表示的平衡常数)。

11、铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

(1)①基态Si原子的价电子排布式为_______。

②Si所在周期中的非金属元素(Si、P、S、Cl)，其第一电离能由小到大的顺序为_______。

③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式_______。

(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：

①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为_______

②分子中含有化学键的类型有_______。

A、离子键

B、配位键

C、氢键

D、σ键

E、π键

F、非极性键

(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。CH3COOHCH3CH2OH

①的空间构型名称是_______。

②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为_______。

(4)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：

①晶胞中A原子的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为(，，)，则C的原子坐标为：_______。

②晶胞中Al的配位数是_______，若该晶胞的密度为ag/cm3，Al的半径为xpm，P的半径为ypm，则该晶体的空间利用率为_______。(列出表达式)

12、多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，由B生成D的反应类型为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．A侧链上的碳原子的杂化类型有sp和sp2

b．B所含元素电负性最大的为O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子数目为2

(3)E中含氧官能团的名称为___________，E→F反应的方程式为__________