湖北省松滋市高中化学高考模拟期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国文化博大精深，下列诗词涉及物质的主要成分不属于有机高分子化合物的是A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的酒B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的豆萁C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蚕丝D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNO和O2的混合气体在标况下的体积为22.4LB．1mol羟基中含电子数为10NAC．常温常压下，28g乙烯中C－H键数为4NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

4、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是A．第一电离能：X<ZB．晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

5、立体异构包括对映异构、顺反异构等。有机物M(2−羟基丁酸)存在如下转化关系。下列说法正确的是

A．M的同分异构体中，与M具有相同官能团的有机物有4种B．N分子可能存在顺反异构C．N分子可能含有5种化学环境的氢原子D．L的任一同分异构体中不能同时具有顺反异构和对映异构

6、下列气体可用下图所示装置收集的是()

A．CO2B．H2C．NOD．N2

7、荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示，该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。下列说法正确的是

A．A极为该电池正极B．放电时，电子通过隔膜由A极移向B极C．充电时，阳极反应为xLi++xe-+nC=LixCnD．若初始两电极质量相等，当转移2mol电子时，两电极质量差为28g

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

(1)氯原子最外层的轨道表示式是_______；次氯酸的电子式是_______。

(2)b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)写出c点对应溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比较c(Cl-)：b点_______c点。

(4)已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

(5)a中的试剂为_______。

(6)推测b中化学反应的离子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是_______，可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工艺流程题

9、金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下:

已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示:金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pHc=0.01mol·L-12.23.77.59.6完全沉淀时的pHc=1.0×10-5mol·L-13.24.79.011.1试回答下列问题:

(1)“浸出渣”的主要成分有S、____。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________。

(2)“还原”时加入Sb的目的是将_______还原(填离子符号)。

(3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________。

②下列能促进该水解反应的措施有_____(填编号)。

A．升高温度

B．增大c(H+)

C．增大c(Cl-)D．加入Na2CO3粉末

③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+的浓度应小于___mol·L-1。

(4)“酸溶2”后的溶液可返回___________上工序循环使用。

(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。四、原理综合题

10、回答下列问题

(1)工业用甲烷催化法制取乙烯：，时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示。

实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，时与的比值为_________(用含的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：________(填“>”“=”或“<”)。

(2)研究表明，的反应速率符合关系式，有关数据如下：128．01．0248．02．024246．0则____________，____________。

有入据此提出反应可分为三个步骤：

①(活性氧)

快反应

②(活性苯酚)

慢反应

③

快反应

下列有关说法正确的是____________。

A．(活性氧)是该反应的催化剂

B．②的反应的活化能最小

C．反应速率

D．第二步中与的碰撞仅部分有效

(3)废气中的经富集后与空气混合，发生反应：。已知该反应的、(、为速率常数，只与温度有关，气体分压单位为)，图中曲线①表示的是____________(填“”或“”)，判断的理由是____________。

(4)乙烯氧化制取环氧乙烷的反应2(g)的正逆反应速率可分别表示为、()(、分别为正、逆反应速率常数，为物质的量浓度)。

①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是______________(填字母)。

A．、均增大，且增大的程度更大

B．、均减小，且减小的程度更小

C．增大、减小，平衡正向移动

D．、均减小，且减小的程度更小

②若在容积为的密闭容器中加入和，在一定温度下发生上述反应，经过反应达到平衡，的转化率为，则内___________；该温度下，与的大小关系为：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

11、碳族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)处于激发态的碳原子的电子排布式可表示为___________(填字母)，碳原子从基态变为激发态，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

A．

B．

C．

D．

(2)尿素(

)中C原子的杂化类型为___________。尿素与丙酮(

)的相对分子质量相近，但熔、沸点：尿素___________丙酮(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。

(3)一种含硅化合物的结构如图所示，该化合物组成元素中C、N、Si的电负性由大到小的顺序为___________。

(4)碳、硅、锗位于同一主族，硅和锗(Ge)是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。

锗单晶的晶胞结构类似金刚石，晶体中锗原子与共价键个数之比为___________；晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子的坐标参数为___________。

(5)碳与金属Ni、Mg形成的一种新型超导体，该物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。

若晶胞参数为，用表示阿佛伽德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为________(用含a、的代数式表示)。

12、匹伐他汀钙是一种抑制剂，具有显著降低低密度脂蛋白胆固醇(LDL-C)效应，用于治疗高胆固醇和高血脂症。其一种中间体(H)的合成工艺路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为____________。

(2)B的结构简式为____________。

(3)下列说法不正确的是

。A．C→E的反应类型为取代反应B．化合物G与乙酸互为同系物C．化合物I的分子式是D．化合物B、C、E均能与盐酸反应(4)写出由F与G发生取代反应