湖北省天门市高中化学高三上册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新型材料催化氧化碳烟技术可有效减少汽油燃烧不完全产生的颗粒物，其机理如下图所示，下列说法不正确的是

A．过程III中涉及非极性共价键的断裂B．过程II中仅Ce元素的化合价发生变化C．环境中的浓度对除碳烟效果有一定影响D．产物中的氧原子来自于和

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4LB．1mol中含有的碳碳双键数为C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为D．标准状况下，44g乙醛含有键的数目为

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有c和d两种B．b、c、d的二氯代物均只有三种C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面

6、用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体B．用装置甲制取少量SO2C．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体D．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

7、H2S可通过电化学循环法转化为H2SO4和H2，其装置如图所示。下列分析错误的是

已知氧化过程发生两步反应：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。A．电极a周围溶液pH减小B．电流由电极b经负载、电极a、离子导体回到电极bC．理论上1molH2S参加反应可产生1molH2D．用此电池为铅蓄电池充电，该电池生成19.6gH2SO4时，铅蓄电池消耗7.2g水

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、制取亚氯酸钠()晶体装置如图：

已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体稀释到以下。

(1)仪器的名称为___________，仪器的名称为___________。

(2)装置中产生的化学方程式为___________。

(3)实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是___________。

(4)装置中制取的化学方程式为___________。

(5)用装置吸收，倒扣漏斗的作用是___________。

(6)测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①称取亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为。(已知：、)

①达到滴定终点时的现象为___________。

②该样品中的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，结果化简成最简式，三位有效数字)。三、工艺流程题

9、一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+开始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S发生反应的离子方程式____。

(2)高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式____。

(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、____。

(4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有____(写化学式)。

(5)“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L-1，为使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。

(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：

HClO+H++2e-=C1-+H2Oφ=1.49+lg

AuCl4-+3e-=4C1-+Auφ=0.994+lg

(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)

如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是____。

四、原理综合题

10、反应I：

反应II：

反应III：

回答下列问题：

(1)___________。

已知(R，C为常数)，反应I、II、III的平衡常数与温度T的变化关系如图甲所示，其中表示反应II的是曲线___________(填标号)。

(2)不同压强下，将甲烷和水蒸气按照物质的量之比为的比例投料，测得平衡状态下某物质随温度的变化如图乙所示。图中纵坐标可以表示___________(填“转化率”或“物质的量分数”)，压强、、由大到小的顺序是___________。

(3)用可以去除。体积分数和消耗率随时间变化关系如图所示。从时开始，体积分数显著降低，单位时间消耗率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。此时消耗率约为，大部分已失效，原因是___________。

(4)一定条件下，向恒容容器中以物质的量之比为的比例投入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是和，生成的CO和的物质的量之比为，则的物质的量分数___________()，反应III以物质的量分数表示的平衡常数___________。(可用分数表示)

11、我国科学家最近开发了催化剂实现制，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：

(1)基态N原子的价层电子排布图为___________。

(2)上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)氨硼烷是一种具有潜力的固体储氢材料。分子中属于杂化的原子有___________(填元素符号)；键角：(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

(4)已知：(碳化硼)、(氮化硼)的熔点依次为、，的熔点较高的主要原因是___________。

(5)钛晶体有两种结构，如图1和图2所示。

图1立方体结构中原子的空间利用率为___________(用含的代数式表示)；图2结构钛晶体中的原子堆积方式称为___________。

12、化合物H是一种重要的医药中间体，其中一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)C结构中的不含氧官能团的名称为_______。

(2)反应A→B的化学方程式为_______，分析反应物

所断裂的化学键及其原因是_______。

(3)D→E发生取代反应，则另一产物的结构简式为_______。

(4)C→D、H→I的反应类型分别为_______、_______。

(5)已知I结构中的-OH中O原子与苯环间存在p-pπ键，则说明该氧原子的杂化轨道类型为_______，这也是酚羟基显酸性的重要原因。

(6)物质M是A的同分异构体，符合下列条件的有______