重庆市高中化学高三下册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiCC．德尔塔(Delta)是新冠变异毒株，其成分含蛋白质D．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1NAB．2.8g由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6NAC．室温下，7.2g戊烷分子中，所含C-C键的总数一定为0.4NAD．标准状况下，2.24LCH2C12

分子中所含氯原子的总数为0.2NA

4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

5、分子式为的有机物共有(不含立体异构)A．4种B．5种C．6种D．7种

6、下列实验所用装置正确的是A．实验室制取氨气B．分离乙醇和水的混合物C．干燥氨气D．收集二氧化氮气体

7、下列说法正确的是

ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现

铜的精炼盐桥中的K+

移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极

A．AB．BC．CD．D

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。回答下列问题：

（1）C仪器的名称是___，FeCO3在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。

（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr=288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。

（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。三、工艺流程题

9、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量______(填“符合”或“不符合”)标准。

(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的______操作，①、③中加氯气的作用是______。

(3)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)：______。

②某污水处理厂用聚合硫酸铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合硫酸铁[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范围为______。

(4)高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，可通过“化学-电解法”探究其合成，原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

①请写出“化学法”得到FeO的离子方程式______。

②请写出阳极的电极反应式(含FeO)______。四、原理综合题

10、“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ：

Ⅱ：

请回答：

(1)有利于提高平衡转化率的条件是___________。A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压(2)反应的___________，___________(用表示)。

(3)恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

①下列说法正确的是___________。

A．可循环利用，不可循环利用

B．过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移

C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多

②过程ⅱ平衡后通入，测得一段时间内物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因___________。

(4)还原能力可衡量转化效率，(同一时段内与的物质的量变化量之比)。

①常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出间R的变化趋势，并标明时R值___________。

②催化剂X可提高R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表：温度/℃480500520550转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列说法不正确的是___________

A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率

B．温度越低，含氢产物中占比越高

C．温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小

D．改变催化剂提高转化率，R值不一定增大

11、铁和碳能形成多种物质，在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)①基态原子的价层电子排布图为_______

②乳酸亚铁口服液是缺铁人群的补铁保健品，临床建议服用维生素促进“亚铁”的吸收，避免转化成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是_______

③的熔点显著低于的熔点，可能的原因是_______

(2)下列有关碳的说法正确的是_______.A．第一电离能由小到大的顺序是：B．碳的两种同素异形体金刚石和石墨都是共价晶体C．碳碳双键中键比键轨道重叠程度大，形成的共价键更稳定D．第ⅣA族的元素形成的化合物键角由大到小的顺序为：(3)铁素体是碳溶解在中的间隙固溶体，其晶胞如图所示，该物质的化学式为_______，若该晶体的密度为，则该晶体中最近的两个碳原子的核间距为_______列出计算式即可)

12、阿莫西林是一种光谱抗生素，合成阿莫西林方法如下：

回答下列问题：

(1)化合物B的核磁共振氢谱图的波峰数有_______个。化合物B的性质活泼，能与水剧烈反应生成两种酸，该反应的化学方程式是_______。

(2)化合物C、F反应生成G与另一种物质，另一种物质的系统命名是_______。

(3)若定义“与四个不同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子”，则化合物G中的手性碳原子数有_______个。

(4)化合物A的一种制备方法如